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1、电解质溶液近五年高考题6.（2018，天津）是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图1所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图2所示 。 下列有关溶液的叙述正确的是A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有、和 C.随增大，溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1mol·L-1的溶液溶解,当pH达到4.66时，几乎全部转化为10(1)可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,主要转化为_(写离子符号)；若所得溶液,溶液pH=_。(室温下，的)10（2017，天津）（5）已知25，NH3H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka

2、2=6.2×108若氨水的浓度为2.0molL1，溶液中的c（OH）= molL1将SO2通入该氨水中，当c（OH）降至1.0×107 molL1时，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）= 6（2016，天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(

3、D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)5（6分）（2015天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（） 加入的物质 结论A 50mL 1molL1H2SO4 反应结束后，c（Na+）=c（SO42）B 0.05molCaO溶液中 增大C 50mL H2O 由水电离出的c（H+）c（OH）不变D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变 7.（2015天津）（5）R（NH4Al（SO4）2）溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；10.

4、（2015天津）（2）若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×102molL1，c（Fe3+）=1.0×103molL1，c（Cl）=5.3×102molL1，则该溶液的pH约为 ；5（2014，天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)5(2013天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的

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