化学反应中的热效应上课用

1、专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应化学反应的焓变化学反应的焓变1.反应热反应热概念概念:化学反应过程中化学反应过程中,当当反应物和生成物具有相同温度反应物和生成物具有相同温度时时,所吸收或放出的热量称为化学反应的所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热反应热.一、反应热一、反应热 和和 焓变焓变(2)(2)符号：符号：H H(3)(3)单位：单位：KJKJmolmol-1-1或或kJ/molkJ/mol(1)概念概念: 在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过的条件下，化学反应过程中所程中所吸收或释放的热量吸收或释放的热量称

2、为反应的称为反应的焓变焓变。2.焓变焓变(4) (4) 规定：规定：吸吸热反应热反应: :H H 0 0 或者值为或者值为“+ +” 放放热反应热反应: :H H Q1的是的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)

3、=SO2 (g);H=-Q2B 练一练练一练A、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生氢气燃烧生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；）；H484kJmol1 、(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧

4、生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放出出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.4

5、0kJmol -1B【交流与讨论交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？化学反应中为什么会有能量的变化？宏观宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同.放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0H=E生总能量生总能量-E反总能量反总能量吸热反应：吸热反应： H0 E生总能量生总能量E反总能量反总能量放热反应放热反应: HE生总能量生总能量微观：微观：化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原原子间重新组合形成新键子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程进

6、而形成新的分子的过程.旧键的断裂会吸收热量旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量而新键的形成会放出热量,反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小大小.化学反应中化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。有能量变化的本质原因。 H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能第第5页的问题解决页的问题解决HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol431kJ/mol2 2183kJ/mol183kJ/mol从断从断键和键和成键成键角度角度分析分析

7、3 3下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)

8、+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； C(s)+O C(

9、s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJkJmolmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJkJmolmol-1-1121212高高低低物 质物 质所 具所 具有 的有 的总 能总 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.5.分析右面的能量变化示意图

10、，下列热化学方程分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是式正确的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B7 7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）化学键的键能是形成（或拆开）

11、1 1molmol化学键时释化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子的分子结 构 如 图 所 示 ， 现 提 供 以 下 化 学 键 的 键 能结 构 如 图 所 示 ， 现 提 供 以 下 化 学 键 的 键 能（kJkJmolmol 1 1）：）：P PP P：198 P198 PO O：360 O=O360 O=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反应热的反应热H H为为 （ ）A A-1638 kJ-1638 kJmolmol 1 1 B B+1638

12、kJ+1638 kJmolmol 1 1 C C-126 kJ-126 kJmolmol 1 1 D D+126 kJ+126 kJmolmol 1 1A8. 8.(06(06江苏江苏) )下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前者大于后者的是前者大于后者的是 .C(s).C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1 C(s) C(s)O O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H2 2 .S(s).S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H3 3 S(g) S(g)O O2 2(g

13、)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H4 4 .H.H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H6 6 .CaCO.CaCO3 3(s)= CaO(s)(s)= CaO(s)COCO2 2(g) (g) H H7 7 CaO(s) CaO(s)H H2 2O(l) =Ca(OH)O(l) =Ca(OH)2 2(s) (s) H H8 8 A. A. B. B. C. C. D. D.21c c21专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量

14、变化第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应反应热的测量与计算反应热的测量与计算获得化学反应热的主要途径获得化学反应热的主要途径:1、实验直接测定、实验直接测定2、间接计算获得、间接计算获得（1）根据盖斯定律计算）根据盖斯定律计算（2）根据公式）根据公式H=E反总键能反总键能-E生总键能生总键能 计算计算根据第根据第6页中的页中的“活动与探究活动与探究”思考：思考：1、测定反应热时，量热计直接测定的数据是、测定反应热时，量热计直接测定的数据是 焓变吗？如果不是直接测定的是什么？焓变吗？如果不是直接测定的是什么？2、实验中的反应原理是什么？、实验中的反应原理是什么？3、要获得比较精

15、确的数据，该实验应该注意、要获得比较精确的数据，该实验应该注意 什么问题？什么问题？一、反应热的测定一、反应热的测定1、量热计直接测定的是体系的温度变化、量热计直接测定的是体系的温度变化2、HCl与与NaOH反应的反应热测定原理反应的反应热测定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由实验可以测定出由实验可以测定出b值，然后便可换算出值，然后便可换算出a3. 3.实验步骤实验步骤. . 用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸，测其温度,倒入量热计；另用量

16、筒量取50mL 0.50mol/L NaOH溶液，测其温度，并迅速地倾入量热计中，并用玻璃搅拌棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录并进行数据处理.4. 4.实验操作实验操作. .实验成功的关键是什么？防止热量的散失防止热量的散失. . .为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？ 双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板 . .玻璃搅拌棒测定反应热时一定要采取较好的绝热措施，测定反应热时一定要采取较好的绝热措施， 动作要快，以减小实验误差。动作要快，以减小实验误差。5. 5.实验数据处理实验数据处理. . a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】： 如果某一

17、次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？ b.计算反应热：HQ/ncmt/n 中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成成1mol水时所放出的热量水时所放出的热量强酸与强碱的反应中和热都是强酸与强碱的反应中和热都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于电离过程是吸热的由于电离过程是吸热的,而弱酸、弱碱都较难电离，而弱酸、弱碱都较难电离，所以，所以，强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反强酸与弱碱、强碱与弱酸、弱酸与弱碱反应生成应生成1mol水时所放出的热量都小于水时所放出的热

18、量都小于57.3 kJ。强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJH= -57.3k kJmolmol 1 1， 又知道溶液中的反应有：又知道溶液中的反应有： CHCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJkJmolmol 1 1 H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+)+NaOH(aq)

19、=NaNaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+H(aq)+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJ kJmolmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3 kJ kJmolmol 1 1，则则Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的关系正确的是的关系正确的是 ( ) ( ) Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D.

20、 Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C二、反应热的计算二、反应热的计算. .【交流与讨论交流与讨论】： 如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1？.能直接测定吗？如何测？.若不能直接测，怎么办？盖斯定律盖斯定律1、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是、概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是 分步完成，其总的热效应是完全相同的。分步完成，其总的热效应是完全相同的。盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关与反应的途径无关。第第7页例题

21、页例题HH1+H2C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 则则 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 所以，所以， H H1 1 = =H H3 3- - H H2 2 =-393.5kJ/mo

22、l+ 283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热的反应热H12、计算、计算（1）若一个反应的焓变）若一个反应的焓变H=a kJkJmolmol 1 1，则其逆反则其逆反 应的焓变应的焓变H= -a kJkJmolmol 1 1（2 2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应）若一个化学反应方程式可由另外几个反应 的化学方程式相加减而得到，则该反应的的化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。焓变亦可以由这几个反应的焓

23、变相加减而得到。【例题例题1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三其反应热效应都是相同的。下面就看看反应能

24、不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。成几步完成。2 + 4 - = 所以，所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol第第8页的问题解决页的问题解决你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：某次发射火箭，用例：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生中燃烧，生成成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1

25、=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例例3、 已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（据

26、此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高12251.393)()(molkJHgCOgOsC；石墨

27、，12241.395)()(molkJHgCOgOsC；金刚石，31例例、使使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占占体积，体积，CO2占占32体积，体积， 已知：已知：C(S)+ 21O2(g)=CO(g)；H=H=Q1 KJ/molKJ/mol,CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)；H=Q2 KJ/mol A、1/3Q1KJ B、1/3Q2KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ D、1/2Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ） D1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？、你所了解的传统能源有哪些

28、？新能源又有哪些？传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等传统能源；煤、石油、天然气、热力、电力等新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地新能源：太阳能、核能、风能、生物质能、地 热能、海洋能、氢能、天然气水合物热能、海洋能、氢能、天然气水合物 等等能能源源2、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分为一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量是指直接取自自然界，没有加工转换的各种能量 和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换和资源；二次能源是指由一次能源经过加工转换 后得到的能源。根据这种分类法，请将上面提到后得到的能源。根据这种分类法，请将上

29、面提到 的能源重新分类？的能源重新分类？一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能一次能源；煤、石油、天然气、太阳能、核能 风能、生物质能、地热能、海洋能风能、生物质能、地热能、海洋能二次能源：氢能、天然气水合物二次能源：氢能、天然气水合物 、热力、电力、热力、电力能能源源思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式思考：在许多场合将煤块直接燃烧，这种燃烧方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，采用这种方式燃烧煤，煤与空气的接触面积不够，内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接内部煤的燃烧效率偏低，浪费了能源。另外，直接燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，

30、引起大气的燃烧煤会使其中的硫转化为二氧化硫，引起大气的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？有哪些可以提高煤的燃烧效率的方法吗？目前常用的方法主要有三种：目前常用的方法主要有三种：（1）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积）将煤制成蜂窝状，以增加与空气的接触面积（2）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）通过一定的方法将煤转化为液体燃料（如甲醇）（3）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）通过一定的方法将煤转化为气体燃料（如煤气）完成第完成第9页的页的“交流与讨论交流与讨论”，提出你的观点。，提出你的观点。虽然将煤转化为水煤气再燃烧与直接燃烧煤所获得虽然将煤转化为水煤气再燃

31、烧与直接燃烧煤所获得的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消的能量是一样的，而且将煤转化为水煤气会增加消耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：耗。但将煤转化为水煤气至少有两个优点：一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；一是将固体煤转化为气体，极大地提高了燃烧效率；二是通过转化除去了硫，避免了二是通过转化除去了硫，避免了SO2气体的产生。气体的产生。除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用如下措施节能：如下措施节能：（1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或 风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆风箱），通过鼓入足

32、量的空气，使秸秆 充分燃烧充分燃烧（2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过 调节煤气的进风口，通入足量的空气，调节煤气的进风口，通入足量的空气， 保证气体的充分燃烧保证气体的充分燃烧思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对思考：如果在燃料燃烧时通入过量的空气，对 充分利用能源有没有影响？充分利用能源有没有影响？通入过量的空气，会导致空气带走过多的通入过量的空气，会导致空气带走过多的热量，使燃料的利用效率下降。热量，使燃料的利用效率下降。在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放在生产和生活中，还需要充分利用燃料燃烧所放出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余

33、热，出的热量，例如：火力发电厂会产生大量的余热，电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的附近常建有一些其他工厂（如水泥厂）用电厂的余热进行生产。电厂的余热进行生产。定义：在定义：在101kPa时，时，l mol物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的反应热的反应热.所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。量可能不同，但标准燃烧热是一定的。小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系小结：标

34、准燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物反应物完全完全燃燃烧时放出的热量；烧时放出的热量；不同反应物，标准不同反应物，标准燃烧热不同。燃烧热不同。生成生成1mol水水时放出时放出的热量；强酸与强的热量；强酸与强碱的中和热都约为碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。标准燃烧热标准燃烧热中和热中和热相同点相同点不同点不同点能量变化能量变化H标准标准含义含义放热反应放热反应H0；单位：；单位：kJ/mol 1mol可燃物可燃物生成生成1mol水水概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2

35、mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol点燃点燃天然气和液化石油气（主要成分为天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）的烷烃）燃烧的化学方程

36、式分别为：燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是油气，应采取的正确措施是 （ ）A.增大空气进入量或减小石油气进入量增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量减小空气进入量或增大石油气进入量 点燃点燃求混合物的组成求混合物的组成在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的在一定

37、条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：化学方程式为：2H2H2(g)2(g)+ O+ O2(g)2(g) = 2H = 2H2 2O O( l )( l )H H =- 571.6 kJ/mol- 571.6 kJ/molC C3 3H H8(g8(g）+5O+5O2(g2(g）= 3CO= 3CO2(g2(g）+4H+4H2 2O O(l)(l) H =- 2220 kJ/mol2220 kJ/mol5mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ 3847kJ 则氢气和甲烷的体积比为则氢气和甲烷的体积比为 ( )( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B 练习练习 1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol (4)NH