氮肥的生产和使用ywy

1、氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用 N2 + 3H2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压2NH4Cl（固）（固） + Ca(OH)2（固）（固） = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O1、有哪些发生装置与此相同？、有哪些发生装置与此相同？2、如何检验氨已收集满？、如何检验氨已收集满？3、干棉花有何作用？、干棉花有何作用？4、如何防止空气的污染？、如何防止空气的污染？问题：问题：1 1、相同的发生装置、相同的发生装置-制氧气；制氧气；向下排空气法向下排空气法（有塞子集气瓶（有塞子集气瓶: :短管进，长管出）短管进，长管出）2 2、检验的方法：、检验的方法：2 2种（种（湿润的红湿润的红色

2、石蕊试纸色石蕊试纸）3 3、干棉花防止空气和氨气的对流、干棉花防止空气和氨气的对流 4 4、棉花常浸有稀硫酸，吸收多、棉花常浸有稀硫酸，吸收多余余 的的NHNH3 3，防止污染环境。，防止污染环境。实验室快速制氨气的几种方法实验室快速制氨气的几种方法直接加热浓氨水直接加热浓氨水NH3H2ONH3+H2O浓氨水中加生石灰或固体浓氨水中加生石灰或固体NaOHNaOH（1 1）NHNH3 3HH2 2O + CaOO + CaO Ca(OH)Ca(OH)2 2 NHNH3 3NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（2 2）固体）固体NaOHNaOH的作用：的作用：增大溶液中增大溶液中OH的浓度

3、，使氨水的电的浓度，使氨水的电 离平衡向左移动；离平衡向左移动；固体固体NaOH溶于水放热，溶液温度升高，溶于水放热，溶液温度升高，有利于有利于NH3的外逸。的外逸。小小（4）极易溶于水。常温下，）极易溶于水。常温下，1体积水约能体积水约能溶解溶解700 体积的氨。氨水的密度比水体积的氨。氨水的密度比水小小，且氨水浓度越大，其密度越且氨水浓度越大，其密度越小小。实验实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，上的

4、止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。观察现象。实验现象实验现象形成喷泉，烧瓶内液体呈红色形成喷泉，烧瓶内液体呈红色-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验观察观察探究一探究一:为什么烧瓶内会出现喷泉为什么烧瓶内会出现喷泉?1 1、气体在吸收液中被吸收的既快又多、气体在吸收液中被吸收的既快又多3 3、烧瓶内气体纯度高、烧瓶内气体纯度高4.4.气体必须干燥气体必须干燥2 2、装置的气密性要好、装置的气密性要好操作：先挤压胶头滴管操作：先挤压胶头滴管 再打开止水夹再打开止水夹-压强差原理压强差原理探究二探究二:实验成功的关键有哪些实验成功的关键有哪些?探究三探究三:若没有滴管能不能做成功喷泉实验若没有滴管能不能做

5、成功喷泉实验?再撤去止水夹呢再撤去止水夹呢?酚酞酚酞利用右图装置下列组合能形成明显喷泉下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是并充满烧瓶的是A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BCO24 mol/L NaOH aqCCl2饱和食盐水饱和食盐水DNH31mol/L HCl aqAB液体液体B、D2 2、氨气的结构、氨气的结构H HH HH HN NH HH HH HN N电子式电子式结构式结构式分子的实际分子的实际结构结构10718（1）氨跟水的反应）氨跟水的反应 NH3H2O NH3 NH4+ H2O OH- H+氨水保存：氨水保存：分析氨水的成份：分析氨水的成份：NH3H2O = NH3+

6、 H2O氨水的溶质：氨水的溶质：NH3思考：氨水和液氨有何不同？思考：氨水和液氨有何不同？液氨液氨氨水氨水形成形成氨水与液氨的比较氨水与液氨的比较组成组成NHNH3 3、 H H2 2O O、NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ +、 OHOH- -、 H H+ +物质物质类别类别纯净物纯净物混合物混合物氨气液化氨气液化氨气溶于水氨气溶于水计算：标况下，计算：标况下，1体积的水中溶解体积的水中溶解700体积的体积的氨气，所得氨水的质量分数是多少？氨气，所得氨水的质量分数是多少？7001722.470017100022.4 （2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应NH3+HCl = NH4C

7、l2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3与挥发性的酸反应与挥发性的酸反应与不挥发性的酸反应与不挥发性的酸反应氨与酸反应的产物称为铵盐氨与酸反应的产物称为铵盐白烟白烟实验实验3在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。盖住烧杯口，观察现象。实验现象实验现象: 产生白烟产生白烟 结论结论: 氨水具有挥发性氨水具有挥发性 演演 示示 实实 验验氨与氯化氢反应氨与氯化氢反应NH3 + O2 = NO + H2O催化剂催化剂4546-

8、氨的催化氧化氨的催化氧化（3 3）、氨与氧气的反应）、氨与氧气的反应催化氧化（接触氧化），是工业制硝酸的基础催化氧化（接触氧化），是工业制硝酸的基础（NH3的还原性）的还原性）（NH3的还原性）的还原性）4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4ClNH3+HCl = NH4Cl2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl2NH3 + 3 CuO = N2+ 3Cu + 3H2O (1)氮肥氮肥4用途用途:(3)化工原料化工原料(2)液氨常作致冷剂液氨常作致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机

9、：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等氮肥的种类：氮肥的种类：NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4氨态化肥氨态化肥硝态化肥硝态化肥：硝酸盐硝酸盐尿素尿素（CO(NH2)2）氨态化肥都来源于氨态化肥都来源于NH3氨的结构氨的结构氨的性质氨的性质氨易溶于水氨易溶于水,氨水显弱碱性氨水显弱碱性氨和酸反应氨和酸反应氨的催化氧化氨的催化氧化决定决定三角锥形三角锥形 极性分子极性分子氨气的用途氨气的用途三、铵盐的性质和用途三、铵盐的性质和用途 3.3.铵盐的物理性质：铵盐的物理性质：铵盐都是白色晶体铵盐都是白色晶体铵盐都易溶解于水铵盐都易溶解于水

10、1.铵盐铵盐：由铵根和酸根离子构成的化合物由铵根和酸根离子构成的化合物NH4ClNH4+ClSO42NO3HCO32.铵盐的铵盐的形成：形成：NH3 + H+ = NH4+(1)(1)与碱反应与碱反应(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH3+2H2ONH4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O注意：注意：如果如果反应不是在水溶液是进行，是不能写反应不是在水溶液是进行，是不能写出离子方程式出离子方程式 ! !应用应用(1)实验室制取实验室制取NH3(2)实验室检验实验室检验NH4+4.4.铵盐的化学性质：铵盐的化学性质：2NH4Cl + Ca(OH)2 = Ca

11、Cl2 + 2NH3 + 2H2O取少量样品于试管中，加碱，加热取少量样品于试管中，加碱，加热,将湿润的红色石将湿润的红色石蕊试纸靠近管口蕊试纸靠近管口,若试纸变蓝若试纸变蓝,则证明样品中含则证明样品中含NH4+NH4+ + OH- = NH3+ H2ONH4+ + OH- = NH3.H2O铵盐热稳定性差，受热均能分解。铵盐热稳定性差，受热均能分解。 (2)(2)不稳定性不稳定性受热易分解：受热易分解：铵盐分解规律铵盐分解规律未必都有未必都有NHNH3 3产生；产生；产物由对应酸的产物由对应酸的、等因素来决定等因素来决定. .。 NH4Cl NH3+HCl NH3+HCl NH4Cl注意：注意：1、类似的有、类似的有NH4Br。考虑能否类推考虑能否类推NHNH4 4I?I?2、注意和碘升华的区别！、注意和碘升华的区别！启示：用于物质的分离！启示：用于物质的分离！汽车的汽车的安全气安全气囊！囊！ 练习：如图所示的装置，实验前练习：如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭