高一化学上学期寒假试卷(带答案)

1、高一化学上学期寒假试卷（带答案）注意事项：1 .答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。2 .请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A.碳素钢B.黄铜C.硬铝D.水银3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A.用过滤的

2、方法分离溶液和胶体B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸播的方法将自来水制成蒸储水D.用加热的方法分离氯化钠和氯化镂固体4、在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物化合物B.化合物电解质C.溶液胶体D.溶液分散系5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肺（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放由大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是（）A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为

3、C2H8N26、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）7、银耳本身为淡黄色，奥地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性8、奥溶液中加入金属铝有氢气放生，则在此溶液中可能大量共存的离子是()A.K+、Fe2+、NO3fSO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、AlO

4、2-、SO42-D.K+、NH4+Cl-、CO32-9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.在0C,101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.25C,1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAD.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:410、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是()A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O211、下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A.钠跟水反应：Na+2H2O

5、=Na+2OH-+H2uarr;B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+SO+Ba2+OH-=H2O+BaSO4darr;C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3bull;H2O=A1(OH)3darr;+3NH4+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12、鉴别NaCl、NaBr、Nai可以采用的试剂是()A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液C.澳水、苯D.氯水、CCI413、为检验一种氮肥的成分，奥学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样

6、品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4CID.NH4HCO314、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO豆口水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.0.25molB.0.5molC.lmolD.2mol15、Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO全部转化成BaSO航淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.AI3+B.Al(OH)3C.AlOD.A13+和Al(OH)316、离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+=2M3+eS+fH

7、2O,贝UM2O7X中M的化合价为()A、+4B、+5C、+6D、+7第II卷(非选择题共52分)17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量A12O3杂质的试剂是，离子方程式为。(2)除去NaCO黝末霜M入的NaHCO杂质用方法，化学方程式为。(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：铁粉中混有铝粉FeCl2溶液中混有FeCl3FeCl3溶液中混有FeCl2(4)通常用试剂除去CO2中白HCl气体，反应的离子方程式为。18、(14分)奥校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3bull;6H20晶体。(图中夹持及尾气处

8、理装置均已略去)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。装置B中发生反应的化学方程式是如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行装置E中的现象是停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法该小组学生利用上述滤液制取FeCl3bull;6H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入C12的作用是步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3bull;6H2O晶体的主要操作包括：19、(12分)莫混合物A,含有Al2(SO4)3、A12O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是B、

9、C、D、E4种物质的化学式为：B、C?D>E(3)沉淀F与NaOH容液反应的离子方程式为沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为20、计算题：(11分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放生标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答:(1)求该混合物中MgAl的物质的量？(写计算过程)(2)若该MgAl的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH容液过程中，欲使Mg2卡A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH容液的体积V=ml。(3)若该MgAl混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH容液，使所得沉淀中无Al(OH)

10、3,则滴入NaOH容液的体积最少为ml。一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)12345678BDABCADC910111213141516CCCDDACC二、非选择题二、非选择题17、(15分，除标注外每空2分)(1)NaOH(1分)，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)力口热(1分)，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+(4)NaHCO3(1分)HCO3-+H+=CO2uarr;+H2O18、(14分，每空2分)(1)防止暴沸，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)验纯,黑色固体变为红色，管壁有水珠(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN容液，观察溶液是否变红色(4)将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+;加热浓缩、冷却结晶、过滤19.(1)过滤(2分)(2)Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3(各1分)(3)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(2分)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)Al2(SO