高一化学必修一期末考试试题及答案

1、优选教育资源共赢共享共进试卷类型A高一期末考试化学试题20*.7注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选才I题）两部分。第I卷1-4页，第n卷5-8页。共100分，考试时间90分钟。2 .答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3 .考试结束后，将第n卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40第I卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1 .为实现“绿色奥运”下列环保建议中

2、你认为可以采纳的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾开发利用无磷洗衣粉。A.B.C.D.全部2 .生活离不开化学，下列说法正确的是A.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染B.要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展C.加入明矶使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”D.乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”3.下列说法不正确的是A.烹调鱼时，加入食醋同时加入料酒，加热一段时间后会产生有香味的物质B.食用花生油混有水份，能看到分层现象，可用分液方法分离C.在豆浆中加入石膏，会使蛋白质变性

3、D.人体中的血糖就是葡萄糖4.下列说法正确的是A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量C.锌-镒干电池是对环境没任何污染的理想电池D.将煤干储可以提高能源的利用率5.下列关于有机物的说法不正确的是A.工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取B.石油分储可获得乙酸、苯及其衍生物C.75%（体积分数）乙醇溶液常用于医疗消毒D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理6 .下列说法中错误的是A.主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀

4、有气体原子白最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7 .下列说法正确的是A.金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键8 .根据电离方程式：HCl=H+Cl-,可判断HCl分子里存在离子键C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环D.干冰气化时破坏分子中的共价键8 .原电池产生电流的本质原因是A.原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动B.组成原电池的的两电极活泼性不同C.电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应D.两极上进行的氧化还原反应中电子的转移9 .金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨

5、完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是A.金刚石不如石墨稳定B.石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C.金刚石与石墨互为同分异构体D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同10 .下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A. 37C1与39K中所含的中子数不同B. 12C和14C是不同的核素，他们的质子数相等C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.15N2与14N2互为同位素11 .下列有关物质的叙述正确的是A.苯是比水轻，有特殊气味的无色液体B.乙烯可以用向下排空气法收集C.乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气D.苯和乙烯都能使酸性KMnO溶液褪色12.

6、某主族元素R原子的质量数为79,已知Rn-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A. R位于第四周期V!A族B. R最高价氧化物对应的水化物的化学式为WROC.元素R氢化物的化学式为HbRD.R的非金属性比硫弱13 .下列关于化学反应速率的说法正确的是A.100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变B.0.8molL-1s-1表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为0.8molL-1C.形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大D.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸能加快氢气的生成速率14 .糖类、脂肪

7、和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纤维素的组成都是（C6H°Q）n,水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15.下列实验操作不会引起安全事故的是A.浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加入水中并及时搅拌B.氢气还原氧化铜时，先点燃酒精灯再通入氢气C.排水法收集完气体后，先熄灭酒精灯再从水槽中撤出导气管D.实验室制取氯气时，先加热二氧化镒后滴入浓盐酸16.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是A.X的氢化物比Z的氢化物熔、沸点低B.

8、四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解XC. Y的原子半径比X的原子半径小D. R所在周期的元素种数为32种17 .下列除杂方法正确的是A.用上&和NaCO溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B.用酸性KMnO溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C.用H/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D.用金属钠除去乙醇中混有的少量水18 .下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是A.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品B.化学反应限度理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品C.化学反应达到最大限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等D.化学反应达到最大限度时，反应物的浓

9、度与生成物的浓度相等莱芜市高一期末考试理科化学试题20*7第n卷（非选择题共64分）注意事项：1 .第n卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2 .答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题号一二四五总分得分二、（本题包括2小题，共18分）19. （8分）国际石油价格居高不下，为此科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO。表面作用，使海水分解得到氢气的新技术。化学反应方程式为：2H2O2H2T+O2T制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：TiO2（1）分解海水时能量转化形式为。生成的氢气用于燃料电池时能量转化形式为。水分解时，断裂的化学键类型为，分解海水的反应属于（填“吸热”

10、或“放热”）反应，则HO的总能量（填“大于”或“小于”）H2和Q的总能量。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上通入H2,B极上通Q则A是极，B是极，电子从A极（填“流出”或“流入”）。20.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:兀素编号兀素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X其氢化物的空间构型为正四面体Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的阴离子的结构示意图；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素丫在周期表中位于周期，族。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表

11、示），下列表述中能证明这一事实的是a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大e. Z的单质与H2化合比T的单质与H2化合更容易（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱。三、（本题包括2小题，共20分）21.（8分）在200c时，将amolH2（气）和bmolBr2（气）充到体积为VL的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H2（气）+Br2（气）=2HBr（气）。（1）当反应进行到t分钟时，生成cmolHBr,

12、此时间内用电表示的速率为。（2）当出的消耗速率与HBr的分解速率之比为时，此可逆反应达到了最大限度。（3）某同学记录了15分钟内HBr物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345HBr物质的量（mol）0.30.931.331.541.54反应速率最大的时间段为A.01B.12C.23D.34原因是。保持上述条件不变，反应进行到第6分钟时，”的物质的量浓度为。22.（12分）某研究性小组查阅资料知实验室制氯气、氨气和甲烷时，可用如下反应原理：制Cl2：KCIO3+6HCI（浓）=KCl+3Cl2T+3H2OCa（CIO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2T+

13、2H20制NH3：NHH20+CaO=Ca（OH）2+NH3T制CH4：CcooNa（固体）+NaOH（固体）=CH4T+W2CO3请根据以下装置回答问题：(1)甲同学用A装置制C12,他所选择的反应原理为(填序号)；乙同学用上述原理制NH3和CH4,他所选择的反应装置分别为、(填装置代号)。E装置中应盛放的(2)丙同学用AtE装置顺序来制备氯气并验证氯气的氧化性,试剂为，反应的化学方程式为；F装置的作用是。(3) 丁同学将甲烷与氯气按体积比1: 4混合后倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，如图置于光亮的地方，一段时间后观察到的现象为(4)现有二氧化镒、碱石灰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶

14、液等试剂，选用上述试剂制取并收集一瓶干燥、纯净的氯气，选择的装置顺序应为：(部分装置可重复使用上一一一一四、(本题包括2小题，共18分)23. (10分)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数A<E<B<C<D依次递增。A元素的一种核素内无中子；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。E原子最外层电子数是内层电子数的2倍。回答下列问题：(1) C和D形成的白色固体化合物中的化学键类型为。(2) D与C形成的一种D2c2型化合物，能作为宇宙飞船的供氧剂，写出此反应的化学方程式。(3)对于密闭容器内的反应2BC2=B2c4,正反

15、应为放热反应，当升高温度时，容器内气体颜色加深，此时逆反应速率将(填“增大”，“减小”或“不变”)(4)元素A、E组成的一种常温下为液态的重要有机溶剂，其原子个数比为1：1。它与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生反应的化学方程式为。(5)由A、C、E三种元素按原子个数比为6:1:2组成的一种“绿色燃料”经氧化能得到一种家庭中常用的调味剂成分，二者发生反应的化学方程式为。24. (8分)化合物A、B、C、D、E均为有机化合物，其转化关系如图所示，其中A是石油裂解气的主要成分，其产量通常来衡量一个国家石油化工发展水平，化合物C与D的碳原子数相等， E不溶于水，具有芳香气味。NaOH已知：RCH2CI

16、+H2O > RCH20H +HC1(1)、中属于取代反应的有，属于加成反应的有(2)写出下列化学方程式：A Br;C与钠：。(3)下列物质与E互为同分异构体的是A. HCOOCH 2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3C. CH3CH2CH2COOH D. CH 3CH2CH2CH20H五、(本题包括1小题，共8分)25. (8分)在同温同压下，某煌的相对分子质量为全部产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀8.6g 。(1)求该燃中碳元素的质量分数(2)确定该煌的分子式(3)已知该燃的一氯代物只有一种，写出该煌的结构简式72,现取3.6g该燃完全燃烧，将25g,滤液质量比

17、原石灰水减少莱芜市高一期末考试理科化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题I .C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B2分，共36分）II .A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D（本题包括2小题，共18分）19.（8分）（1）太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负,正,流出（每空1分）20.（10分）（1）4 6C（2） 2 V A （每空1分）（3）Cl（1分）bce（3分）（4）将氯气通入到NaS溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl>S（2分，其

18、他合理答案也得分）三、（本题包括2小题，共20分）c21.（8分）（际molLmin-1（2）1：2（每空2分）（3）B,上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加快反应速率（各1分）（2分）a-0.77v-1mol L22. （ 12 分）（1）A、D （每空1分）（2）Na 2s 溶液（1 分）NaS +Cl2=2NaCl+Sj（其它合理答案也给分）（2分）吸收尾气防治污染环境（1分）（3）量筒内液面上升量筒内壁有油状液滴生成量筒内气体颜色变浅（3分，答出两点即可）（4）CEEH（2分）四、（本题包括2小题，共20分）23. （10分）（1）离子键（2）2N&Q+2CO=2NaCO+Q（3）增大浓H2SO4（4）/+HO-NO2N|Tno2+H2OMAM浓硫酸（5） CHCHOH+CiCOOCH3COOGCH+HO（每空2分）24. （8分）（1），（每空1分）（2）CH2=CH+HClCHCHCl2CHCHOH+2Na>