2019高三化学模拟实验探究专题(附答案)

1、2019高三化学模拟实验探究专题（附答案）1 / 30【2019西城期末】21, 1 分）实脸小组研究酸性条件下K文匚（卜溶液和HM上溶液的反应.【卖黑H 1向盛有H4上溶液的试管中，加入过量的KaO人力溶液和硫酸，振荡，溶液 立即变为紫红色,此时pH=L溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色口 赞利I* 6（SO4k溶液呈一绿色.H,酸性条件F-七C9溶液和】溶液反应生成CiO” Citk进一步反应生成C产和1ilh是一种十6价Cr的过氧化牧I,其结构如右图，CrOs可溶于水， 。八易溶于乙战得到蓝色溶液.yiqiv,乙隧是一种无色、不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性就稳定口f 1实验I中

2、产生的气体是（M.检验的方法是 0（2）实验I的紫红色溶液中含仃CrOr 验证紫红色溶液中含仃CfO的操作及现象是, 生成的反应不是氧化还原反应，反应的离于方程式是。O）对实验1中溶液变为绿色和产生5的原因,作出如卜阳设:比CNJ5在酸性溶液中不稳定，自身轼化还原生成。产和6b. Crt）5在酸性条件下氧化了辫液中的生成和。为验证上述假设，用下图装置进行实验II和实验出（夹持装置已略，R中石蜡油 用于吸收挥发出的乙醴工实龄操作及现象如F；【实验II】i .将20 mLeKb的乙解溶液加入A中的20 mL pH=l的稀硫酸中.不断搅拌.乙一层由匿色 变为无色.水层变为绿色，5体积为VmUii *

3、步骤i结束后向A中加入少豉KiCqOt溶液，轻轻搅拌，静置.乙城层又显出蓝色，【实验III】仅将实验1【中的pH=l的稀硫酸怦换为等员的含HUh的pH=l的稀硫酸咆更实验. 现象与实验11相同，且6体积仍为VniJ 实脸I【步藤i中消耗的Qtk与生成的6的物质的量之比为2 :M补全高子方程式： 2CHk += 2CP+ + 3Oj t +a 甲同学认为依据实验H和山中生成5的体积相同，无法说明假设b是否成立， 其理由是 0（4）实验I中总反应的离子方程式是 1【2019海淀期末】所用实验装置如下I1淀粉穗化钾-试班 j导七管19. （12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影

4、响。图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i.Fe2+、Fe3+在溶液中通过与 Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-,可降低正电荷。ii.电解过程中，外界条件（如电解液 pH、离子 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。【实验记录】序号实验条件实验现象阴极阳极pH=0电极上产生无色气体。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。I/， ， -11mol L取阳极附近溶液于试管中，滴加FeCl2溶液KSCN溶液，溶液变红。电压1.5VpH=4.9未观察到气泡产生，电极表面有银灰湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。/， ， -11mol L色金属光泽的固体析出。阳极附近出现红褐色浑浊。II

5、FeCl2溶液电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，取阳极附近浊液于试管中，先用盐电压1.5V观察到有大量气泡产生。酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）结合阴极实验现象的分析实验I中阴极的电极反应式为 。用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因： 。对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 （2）结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是 。阳极附近溶液滴加 KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+-e-=Fe3+、对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：【实验讨论】2019高三化学模拟实验探究专题(附答案)(3)有同学提

6、出，改变条件有可能在阳极看到湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 ”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是【2019石景山期末】18. (11分)Na2s2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备 并探究其性质。资料：Na2s2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。I .制备Na2s2O4 (加热等辅助仪器略去)(1)仪器的名称是。(2) B装置用于制备 Na2s2。4。第一步反应：Zn+2SO=ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶 液，于2835c下反应生成 Na2s2。4,该步反应的化学方程式为 。(3) B装置反应前，先进行的实验操作是 。(4)反

7、应后除去 B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有 Na2s2O4晶体析出。加入 NaCl固体的作用是 。I.探究Na2 s2O4的性质(5)隔绝空气加热 Na2s2O4固体完全分解得到固体产物Na2sO3、Na2s2O3和sO2,但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2sO4o请设计实验证明该分解产物中含有 Na2sO4o实验方案是 (可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2s2。4,加入一定量的 AgNO 3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的

8、量之比为2 ： 1,且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式 【2019朝阳期末】19. （12分）某学习小组探究稀 HNO3、浓HNO3与铜的反应。装置（尾气处理装置略）现象I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。.）柄7n中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。（1）试管I中Cu与稀HNO 3反应的化学方程式是 。（2） I中反应的速率比 I中的快，原因是 （3）针对n中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1 : Cu2+的浓度较大所致；K活塞a 同一注射器 X假设2:溶解了生成的 NO2。探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。取一

9、份于右图所示装置中，（填操作”和现象”）证实I中溶解了 NO2。绿色溶港向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设 1不成立，假设2成立。（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释1. HNO3浓度越稀，溶液中 NO3-的数目越少，被还原时，每个 NO3-从还原剂 处获得较多电子的机会（填 增多”或 减少”），因此被还原为更低价态。解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2 + H2O - 2HNO3 + NOC中盛放CU(NO3)2和。该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是 【2019丰台期末】17

10、. (15分)实验小组制备硫代硫酸钠(Na2s2O3 52O)并探究其性质。资料：Na2s2。3-52O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。I以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备 Na2s2。3 52O,装置如下图所示：观ri* ：溶液(1) A是SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2,实验过程中需要控制SO2产生的速率。请在虚框内将装置A补充完整。(2) B中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=N&S2O3S是由、H2O 反应得到 。实验过程中有大量 CO2产生，化学方程式为 。(3)装置C中的试剂为,作用是。(4)当装置B中溶液的

11、pH约为7时应停止通入 SO2,否则Na2s2O3的产率下降，其原因I探究Na2s2。3的性质：(5)研究s产生的原因：已知：Na2s2O3中s元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1: Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2：空气中的。2也可能氧化-2价硫元素步骤1取Na2s2。3晶体，溶解，配成 0.2mol/L溶液。步骤2取4mL溶液，向其中加入 1mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现5 / 302019高三化学模拟实验探究专题(附答案)浑浊，经检验浑浊物为 So步骤3继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。假设3：酸性条件下Na2s2。3分解产生S

12、设计实验方案：一段时间后出现浑浊浑浊度较实验a小4mL 0.2mol/LNa 2s2O3溶液Q 1mL饱和氯水a同立即出现浑浊4mL 0.2mol/LNa 2s2O3溶液向试管b中加入依据现象，S产生的主要原因是说明理由(6)步骤3,继续加入氯水，沉淀消失的原因是 (写化学方程式)【2019昌平期末】20. (13 分)某兴趣小组欲探究 SO2与Cu(OH) 2的反应。实验实验步骤现象1步骤1:打开分液漏斗，向烧瓶中加入 30mL0.5mol/LNaOH 溶液I.用蓝色絮状沉淀，静置后分层。15 mL 0.5 mol/LCuCl2溶液步骤2:从左侧导管通入 SO2气体II.静置后分层，上层溶液

13、为淡绿色，底部用白色沉淀，(1)现象I中产生蓝色沉淀的离子方程式是 (2)甲为了确认现象II中白色沉淀的成分，进行如下探究。查阅资料:CuSO3CuClCu2O溶解性不溶于水，浅黄色沉淀不溶于水，白色沉淀不溶于水，醇红色沉淀性质与酸反应能溶于较浓的HCl溶液酸性体系中不稳定，进一步反应生成Cu和Cu2+并进行如下实验:试齐I a.-* 3沉淀消失，无气体产生洗净的白色沉淀试剂a是。现象II中生成白色沉淀的离子方程式是 。(3)甲认为Cu(OH)2沉淀全部转化为 CuCl,乙依据实验现象对甲的观点进行反驳，依据的实验现象是。(4)丙认为实验存在干扰，欲探究纯净的Cu(OH)2悬浊液与SO2的反应

14、。丙过滤I中的蓝色沉淀，洗涤，取最后一次洗涤液于试管中， (填操作和现象)，证明已洗涤干净。再进行如下实验：实验实验步骤现象T纯净的 Cu(OH) 2悬浊液从左侧导管通入SO2气体III.静置后分层，上层溶液为淡绿色， 底部有砖红色沉淀。丙预测产物是 CU2。，取砖红色沉淀，洗涤后， (填操作和现象)，证明产物是CU2O。(5)纯净的Cu(OH)2悬浊液与SO2发生反应的化学方程式是 【2019海淀零模】11. (16分)某小组同学对 FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验I 取5mL0.1mol?L1KI溶液，滴加0.1mol?L、303溶液 溶

15、液变为棕56滴(混合溶液pH=5)黄色实验I 取2mL实验I反应后的溶液，滴加 2滴0.1mol?L溶液呈红色1KSCN溶液(1)证明实验I中有I2生成，加入的试剂为 。(2)写出实验I反应的离子方程式： 。(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与I发生可逆反应，原因是【深入探究】20min后继续观察实验现象： 实验I溶液棕黄色变深；实验I溶液红色变浅。(4)已知在酸性较强的条件下，可被空气氧化为I2,故甲同学提出假设：该反应条件下空气将氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：, 20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是 (写出两条)°(5)

16、乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I +I2? I3，I3呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验I中20min后溶液红色变浅的原因：(6)丙同学针对20min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能 20min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为【2019东城零模】28. (15分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:装置分别进行的操作现象J1“1 时 md'L 1 汕”|由海i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚Mt

17、ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验i中的现象是。用化学用语解释实验 i中的现象：(2)查阅资料：K3Fe(CN) 6具有氧化性。9 / 302019高三化学模拟实验探究专题（附答案）据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下:实验滴管试管现象n产片一一 .-10.5mol - LK3Fe(CN) 6溶液iii.蒸储水无明显变化iv.1.0mol -1NaCl 溶液铁片表面产生大里监色沉淀ZihLv.0.5mol -1Na2

18、SO4 溶液无明显变化a.以上实验表明：在 条件下，K3Fe（CN）6溶液可以与铁片发生反应。b,为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III ,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl-的作用是。（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe（CN）6的氧化性对实验ii结果的影响, 又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号）。实验试齐现象A酸洗后的铁片、K3Fe（CN）6溶液（已除。2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe（CN）6和NaCl混合溶液（未除。2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe（CN）6和

19、NaCl混合溶液（已除 。2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe（CN）6和盐酸混合溶液（已除 。2）产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是【2019东城一模】28. （15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g (20)2.4 M0-41.4 10-33.0 X0-71.5 10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化3 滑 04 mol-'L A 潜黄 1 tElOl 1去汶骑险操作:一分拣德府r一分辗需后.武制A试剂B试剂C和人盘酰后的现东实验ISaChNa：

20、COjNa:S04实名【INsS5Na；COj有少量 工泡产生a沉淀部分海蝌JL 过滤,反隹庠 nX 0.1 inol/L 薄 匕后加圮理实验I说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入盐酸后， 实验I中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 实验I说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：（2）探究AgCl和AgI之间的转化3 评111011 口灌液 厂 0.1 molT Kllaq）1 充分撞落后计2 mL 0,1 moll 甲海浪”实验I:在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl ,于是又设计了如下实验（电压表读数：a> c>

21、b>0）。学解电国忐 球找石I0 1 ITHlbLAj|NO4ai| If1口abi.如田是挂牝直并加入庆制，所令Kaih白R中清人 ZNOj（aqk至第潼回空b而不向B申技人一疝，NQ打cN.重曼 乙河向B中加入与谊号量Naflls）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强,原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。实验I证明了 AgCl转化为AgI ,甲溶液可以是 （填序号）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液实验I的步骤I中，B中石墨上的电极反应式是 。 结合信息，解释实验 I中bva的原因： 。实验I的现象能说

22、明 AgI转化为AgCl ,理由是。（3） 综合实验I,可得出结论：。11 / 302019高三化学模拟实验探究专题(附答案)【2019西城一模】28.(16分)文献表明：相同条件下，草酸根(C2042-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：i.草酸(H2c204)为二元弱酸。ii .三水三草酸合铁酸钾【K3Fe(C204)3 3H0为草绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：Fe(C204)33-Fe3+3C2042-K=6.3x10-21iii .FeC204 - 2HO为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。【实验1】通过Fe3+和C2042-在溶液中的反应比较 Fe2+和

23、C2042-的还原性强弱。 操作现/在避光虻，向10mL03 mo卜溶液中康得到双绿色谓液加翠摄色晶悻一慢加入仇5 0»1亡1网彷04溶液至过量，搅拌. 充分反应后,冰水浴冷却，过浊(1)C2042-中碳元素的化合价是 。(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是(3)经检验，翠绿色晶体为 K3Fe(C2 04)3 - 320。设计实验，确认实验 1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是 。实验1中未发生氧化还原反应的原因是 。(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且

24、有气泡产生。补全反应的离子方程式:Fe(C204)33-+H 2oJS=FeC204 - 22HH +【实验2】通过比较H202与Fe2+、C2042-反应的难易，判断二者还原性的强弱。操作现象向1 mLOLimalL-1 F*SO*港清中加入lnj.0 5 mol过舞立即产生黄色沉淀U洗中的黄色沉淀,向其中加入过防 的MiHXh溶液，施箱a静世明热放结，产生大的红描色况淀知羌包气悼待充分反应后.向其中加入林,融r调节pH均为4得到翠绿色落薇(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由:【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-

25、的还原性强弱。用FeCl3溶液、K2c204溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：【2019海淀一模】28. (16分)某实验小组对 FeCl3分另1J与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。装置编号试剂X实验现象溶液闭开关后灵敏电流 计指发生偏发I nictl L 1 I vnM-L %：用辅试剂X (1111 *1 【甲同学的实验】闭合开关后氯敏电流 计指针未发生.偏转(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明 浓盐酸的作用：。(2)甲同学探究实验I的电极产物。取少量Na2SO3溶液电

26、极附近的混合液，加入 ,产生白色沉淀，证明产 生了 S2O42。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为 (3)实验I中负极的电极反应式为 。【乙同学的实验】乙同学进一步探究 FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如 下：装置空反应时间实验现象10-1 inin产生红色沉淀，疗则激性气味体逸出1 1 mid 1；RGI用犍 ri < pH -1 ?111卜30 min沉淀迅速溶解形成红色潜液随后溶液逐潮 变为低色，之后几乎无色2 mLLJ_ LU 目一山3擀谁 < iiH *5 >30 IlJLElC与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，

27、随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。 Fe3+3HSO3 1 1b Fe(OH)3+3SO2； (5)查阅资料：溶液中 Fe3+、SO3-、OH三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化:noR-nsrh it)i+ soff红色丁 (柑色)从反应速率和化学平衡两个角度解释130min的实验现象：(6)解释30min后上层溶液又变为浅红色的可能原因:【实验反思】(7)分别对比I和II、II和III , FeCl3能否与Na2SO3或NaHSO3发生氧化还原反应和有关(写出两条)。13 / 302019高三化学模拟实验探究专题（附答案）【

28、2019朝阳一模】2跳（15分）菜小组探究N距溶液和KHK溶液的反应实验L向某浓度的KIO酸性溶液（过埴中加入N啊S5溶液（含淀粉）， E殳时间（f杪）后.溶液突然变蜡。青料:KV在酸性溶液乳化匕 反应为10才+ 5。+ 6"=犯+ 3HjO（1）溶液变原,说明NaR6具有 恨针对f秒前溶液未变蓝.小班他出如下假设：i. f秒前未生成H是由反应的范化能 C填“大处或”小力,反应速率慢 导致的.ii,，秒前生成了小 似由于存在Na/O” （用离子方程式表示L L被消耗: （3）下述实验证实f他设证合理，实验II：向实验I的蓝色溶液中加入，比色迅速消失，后再次变蓝.（4）进一步研究溶液和

29、KIO.+溶液反应的过程.装置如卜.实验Uh K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表N闭合后,取b横区溶液加入盐B8酸化的BaCb溶液.现象是。一川从W极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液.溶液变蓝；H接向3极区 结合反应解释总h时指针到“（T处的原因； （5）综合实验突Ik DL下列说法正确的是A、对比实验I、1，/秒后溶液变蓝，I中勺）/彼完全氧化B.对比实验I、IIL，秒而Kh未发生反应C.实验III中指针返回X处的原因可能是k氧化8OF【2019石景山一模】24116分)某实脸小组对的性随逆仃探究r及计如F实监，试滑中试的实验满方试和现期1ii,先加 ImLOJ md/LFcSOi 用益

30、i可勺端辞然化的XMnS任现i无明昴足球出先变红.后蹄色n 2rtiL01TiiolLH KSOI其泡uW先前1血口B incL-L网JSOih群液Iv 可湎如 Q5 niL 0.5 mol L FeSQ« 褐液加辞践受虹国.红色装拙变浅U) SCN存在两抻结构R,行别为N-C-£-和£ C X，SCV是二者的互变界构的混合杓，请写出N=CS-的电子式-C2)用离子方程式表示FeSOi i#残醯酸性的隙因.臼:用离于方程式表示实物I溶液变红的原因 针对实验1中红色战去的原因，小组同学认为是 SCN被酸性KM】d餐化为SOJ ,并设计如 右国实验装置.匹实了柄想是成

31、立的.其中 X溶液是. Y溶液是+检验产物SOj：的操作及规望是= (4)针对实聆II “红色明显变浅”的现象.卖疆小蛆进行援充.甲同学查资料得知；当加入保电解质后.增大了离子间相互作用.离子之间牵制作用增强，即“鼠效应: “船效应"使Fe" SCK *UWSCN)产平衡体和F的1“般SCN经合或"ESCN)产的机会.嵬少*需液 红色变浅.3mL0 0:?mol LF 855匕落屏乙同学认为SCN可以与F/+反应生成无色络合离子.进一步使Fj+SCN =FqSCN)r平衡左承,红 色明显变浅,而M屋'与$CN-盛绪者，于是乙他计了如下实6mLe1 Imo；

32、 L叮邑海普KSCN忠舞 分成三等盼G 5mL0.5mol 1涔渣FrSO *乖O.5inLO. Smot L红色畤赛高红邑比*浅红色比b浅由此推釉.实验I ,红色明显变浅卜的版因是 n(加工业上刑定钛件含金中脓含量的其中-拒反应原理是：以KSN为指示剂.FflRHFe(%)6标潴溶液滴娟Ti till),反应的化学方程式为3 1MsOiXNNHjFasO我2Ti(S()()2- (XIIsh«O4SFeSO4,则达到滴定”点的实腑现象且【2019东城二模】28. (15分)某小组研究 SCN一分别与Cu2+和Fe3+的反应。实验中：c(KSCN)=0.1mol/L ; cFe2(S

33、O4)3=0.025mol/L ; c(CuSO4)=0.05mol/L。I .KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。15 / 302019高三化学模拟实验探究专题(附答案)2 niLKSCN(aq) (pH=7)、1旖才野NaQH(aq)2 mLCuSOj(aq)fpHF)产生白色沉淀 充余反应后，过澹白色,沉淀黄绿色薄液(pll-2)产生少量所得浊液(pl 1=2)资料：I .Cu2+可与SCN一反应生成 CuSCN白色沉淀和(SCN)2。I .(SCN称为 拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与C12相似，可与水、碱等 发生反应。(1)a中CuSO4溶液显酸性的原因是

34、 (用离子方程式表示)。(2) a-b中试管内溶液 pH减小，可能的原因是 。(3) b>c产生沉淀的原因是 °I同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+>Cu2+,预测Fe3+与SCN也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。(4)向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量 KSCN溶液，观察到,表 明发生了反应：Fe3+3SCNFe(SCN)3。(5)基于(4)继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装 成原电池，电压表指针几乎不偏转。该实验的目的是 。(6)查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状

35、态有关。由此分析a中反应发生的原因：生成 CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是 。(7)取(4)中反应后溶液，逐滴加入K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。该实验结果与(5)中实验结果不一致， 解释原因： 。(8)为进一步证实(7)中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是【2019西城二模】28. (16分)某小组欲探究反应 2Fe2+I2=2Fe3+2I-,完成如下实验:资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的 AgI见光会少量分解。I5滴S3 mobL-碘水口III-7 2滴精酸酸化的(HmoI LT厂AgNCK溶液p

36、HW)1 mL硝酸酸化的0.1 mHLLAgNCh 溶液1 mLO.1 moLl浅黄色溶液汽SO涌液溶液独色变浅出现黄色浑浊几秒钟后出现大量灰黑色洋沮丽 *21 / 30(1) I、I均未检出Fe3+,检验I中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量I中溶液，(2) I中的黄色浑浊是(3)经检验，I 一 I的过程中产生了 Fe3+。对Fe3+产生的原因做出如下假设: 假设a：空气中存在 。2,由于 (用离子方程式表示)，可产生Fe3+假设b:溶液中Ag+具有氧化性，可产生 Fe3+;假设c： ;假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。通过实验进一步证实 a、b、c不是产生Fe3+的

37、主要原因，假设 d成立。1-1的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是 (4)经检验，I中灰黑色浑浊中含有 AgI和Ago验证灰黑色浑浊含有 Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，为探究I - I出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。实验1:向1mL0.1mol-L FeSO4溶液中加入1mL0.1mol -1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1,实验结果与实验1相同。I.实验1中发生反应的离子方程式是I. I

38、中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是 【2019海淀二模】28. (16 分)某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。【初步探究】吊章出序号温度试剂A现象4加1督淀/擀催10.5 mol - L-1 转精酸4 nun左右出现篮邑WCi0.1 mol ' L "秫珑酸15 inin左右出现蓝色20靠懂水加min左右出现苴色(l)为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A应为。(2)写出实验中 I 一反应的离子方程式： (3)对比实验，可以得出的结论： 。【继续探究】溶液 pH对反应速率的影响查阅资料：i. pH<11.7时，I能被O2氧化为12。ii.p

39、H>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH =IO3 +5I +3H2O, pH越大，歧化速率越快。(4)小组同学用4支试管在装有 O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中灌注的pH8910H<1 1。小时后的风拿出庖量色出色无明晶变化分析和中颜色无明显变化的原因:5 ml I mnt - -1KI溶海.滴想 1%淀粉耕费. 清加由涮加震(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象。请你【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验和。1序孑试剂&#

40、174;气口试着永海wc15 tnl mol - L 1 KI XA SmL 05 mol L '1 餐*咬黑mm仍保持无也,冷却重宣演后湾加流 桥灌液出现蓝包®闭碱皆朦灌迅速出现黄包+旦黄色建热加茶，冷 即1寰温后浦加址粉浓淡出现黄色(6)对比实验和的现象差异，该小组同学经过讨论对实验中的现象提出两种假设,补充假设1。假设1: 。假设2: 451以上I2易升华，70 1水浴时，c(I 2)太小难以显现黄色。(7)针对假设2,有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明。【201

41、9朝阳二模】28. (14分)某小组探究 Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂X现象及操作卜试机0溶液溟水L溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红旗水ii.溶液呈黄色,取出少员滴加KSCN溶液.未变红(1)实验I中产生Fe3+的离子方程式是 。(2)以上实验体现出氧化性关系：B2 I2 (填法”或之”)。(3)针对实验I中未检测到Fe3+,小组同学分析：12+2562+=2563+21-(反应a)限度小，产生的c(Fe3+)低；若向I的黄色溶液中加入 AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡 移动，c(Fe3+)增大。(4)针对小组同学的分析，进行实验I:向I的黄色溶液中滴加足量

42、 AgNO3溶液。现象及操作如下：I.立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗 涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体含 有Ag。I.静置，取上层溶液，用 KSCN溶液检验，变红；用 CC14萃取，无明显现象。(5)针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由： ,经证实观点1合理。观点2： Fe3+可能由Ag+氧化产生。实 验 I ： 向FeSO4溶 液 滴 加 AgNO 3 溶 液 ， (填现象、操作)，观点2合理。(6)观点1、2虽然合理，但加入 AgNO 3溶液能否使反应 a的平衡移动

43、，还需要进一步确认。设计实验：取的黄色溶液， (填操作、现象)。由此得出结论：不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡 移动造成的。【2019房山二模】28. (16分)某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象，探究 NO2-的性质。实验试剂编号及观滴管试管12mL1 %配酶容液1 mol L1NaN6溶液实验1：溶液变为浅红色微物后红色加深1 moLNaN。金溶液0.1 eoIL 1KMnOi溶液实验II：开始无明显变化r向溶 液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 moH 1 FeS04溶液(pH = 3)雌川：无阴显变化1 moL 1NaNO溶液1 mol * L1Fe

44、SO4溶液(pH=3)趣IV:溶液先变黄，后迅速变 为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：Fe(NO) 2+在溶液中呈棕色。(1)结合化学用语解释实验I微热后红色加深”的原因 (2)实验II证明NO2-具有 性，从原子结构角度分析原因(3)探究实验IV中的棕色溶液2019高三化学模拟实验探究专题(附答案)为确定棕色物质是 NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实 验方案。实验溶液a编号及现案N0气体尾气处理J-1 mol L-1FpSI溶液(pH=3)i,溶液山色迅速变为色ii.无明显变化加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红

45、褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是电池总反应式为实验结论：NO 2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。【2019丰台二模】28. （17分）某小组研究 AgCl的溶解平衡：向 10mL1mol/LKCl溶液中加入1mL0.2mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为 2份，进行如下实验:澳验序号实验操作实验现象I将其中一份浑浊i 向滤液中放入M液过滤， g条i.滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象

46、ii.放入条后.立即在无色气泡产生气 体可燃.滤液中出现白色浑浊。iii. 一段时间后开始出现棕褐色部浊物，Mg 条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速 率变缓慢n港液UII向另一份浑浊活 大小相同的Mg冲放人 条IV.棕褐色浑浊物的物明显多于实验L Mg策 表面粽褐色更深.其他现象与X iii相同.浑海液一已知：AgOH不稳定，立即分解为 Ag2O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成 Ag(NH 3)2 +(1)滤液所属分散系为。(2)现象ii中无色气泡产生的原因是 (写出化学 方程式)。(3)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是(4)甲认为Mg

47、条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的离子方程式为。(5)甲设计实验检验 Ag :取实验I中表面变为棕褐色的 Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a,反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。白色不溶物为 (填化学式)，棕色气体产生的原因是 (写离子方程式)。试剂a为,加入试剂 a的目的是。该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是。(6)甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O,实验方案是：(7)综合上述实验，能说明存在 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl 一(aq)的证据及理由有答案【西城期末答案】21, 4共 10 分)U)将

48、带火屉的木条伸入试押中.木条莫燃，说明生成的气体是0：】分)取少量紫红色溶液于试管中，加入乙雒，振荡，抑置.液体分为两层，上层 早就色(2分) Cr2O 4 4ILO2 -+ 2E1+ - 2CrO? + 5ILO f 2 分)(3) L 2Crt). + 611-=2<- 3O2 ! +15 + 211包 (2 分)实脸II、川中，02来源于中的T价Or且1价。过量.当CrO 的量相同时.生成5的体枳相同,因而由实验11和111中生成5的体枳相同 无法说明假设h是否成立口分)(4) 60产 + 3Hq2 + 8H+ 2CH+ + 30： t + 7Hq (2 分)【海淀期末答案】19.

49、 (12 分)(1) 2H+ + 2e- =H2T 2 分 Fe2+ 2e-=Fe和 Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2T ( FeCl42-合理正确给分，各 1 分) 2分其他条件相同时，pH=0, pH较小，c(H+)较大时，阴极H+优先于1 mol -1 Fe2+ 放电产生 H2,而pH=4.9, pH较大,-c(H+)W卜时二阴极"701'-，1Fe2'+优先于 H +放电产生Fe2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9 , c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能 力增强(2)湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分FeCl42- e- = Fe3+

50、 4Cl- (或写为：FeCl 42- + 2Cl- e- = FeCl 63-)1 分随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡 Fe3+ 3H2。= Fe(OH)3 +3H+正向移动，难以生成Fe(OH)3 1分或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡 Fe3+ + 3H2。= Fe(OH) 3 + 3H+正向移动，生成 Fe(OH)3(3)可改变条件1:改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用 2 mol/L FeCl 2溶液和n (n>0) mol/L NaCl溶液等体积混合 的溶液作为电解液c (Fe2+) = 1 mol/L, c (Cl-) &

51、gt;2 mol/L,观察阳极“湿润淀粉 碘化钾试纸”上的现象2分可改变条件2:改变电压23 / 302019高三化学模拟实验探究专题(附答案)保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象【石景山期末答案】18. （11 分）（1）圆底烧瓶:（-1分）28 35 c ZnS2O4+2NaOHNa2&C>4 + Zn（OH） 2 （ 2 分）（3）打开A中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠先反应产生的SO2,排出装置中残留的02（2 分）（4）加入氯化钠，增大了 Na+离子浓度，促进 Na2s2。4结晶析出（用沉淀溶解平衡解释可(1) Cu2+2OH

52、-=Cu(OH)2 J(2)浓HCl SO2+2Cu(OH) 2+2C1-2CuCl+SO 42-+2H 2O(3)反应后上层为淡绿色溶液(4)滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生加入适量H2SO4溶液，产生紫红色固体，溶液变蓝(5) 3Cu(OH) 2+SO2=Cu2O+CuSO4+3H2O【海淀零模答案】11.【解答】(1)淀粉溶液；(2) 2Fe3+2I = l2+2Fe2+;(3)实验I中KI过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应；(4)向试管中加入 5ml0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至PH = 5; c ()浓度低、c (H+)浓度低；(5)由于存在化学平衡I +I2? I3 ,碘离子过量，则碘单质浓度减小为主要因素，2Fe3+2I? 2Fe2+l2,化学平衡正向进行， 铁离子浓度减小，Fe3+3SCN ? Fe (SCN) 3,平衡逆向 进行，溶液红色变浅，(6)故答案为：向1支试管中加入2ml0.1mol/LKI溶液，再滴入0.1mol/L的FeCl3溶液2- 3滴，滴加2滴KSCN溶液，之后每间隔 5min另取1支试管重复上述实验，观察 4 支试管中溶液颜色变化。【2019东城零模答案】27.(共 15 分)(1)碳棒附近溶液变红0 2+4e-+2H2O=4OH-(2)K 3Fe(CN可能氧化Fe生成F