高三化学金属及化合物答案不全

1、金属及化合物1【2019新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2【2019江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂3【2019江苏卷】下列有关物质性

2、质的叙述一定不正确的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl24【2019江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD5【2019北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H

3、2SiO36【2019江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 7【2019江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe(OH)2 BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3 DNH3NOHNO38【2019新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸

4、有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO49【2019江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料10【2019上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(双选)ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I

5、2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr11某实验小组对一含有Al3的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是() A该未知溶液中至少含有3种阳离子 B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L C若另一种离子为二价阳离子，则a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g12向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1

6、 mol·L1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示(忽略盐的水解)，则下列说法不正确的是() Aa曲线表示的离子方程式为AlOHH2O =Al(OH)3 Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1213向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是()A图中C点铝元素存在形式是AlOB向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(S

7、O4)3c(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为2Al33SO3Ba24OH=2AlO3BaSO42、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B C D8.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的

8、工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。请回答：1)步骤中碱液洗涤的目的是_。若将碱液换为酸液，可能产生的问题是_。(2)步骤中B可以是_(填字母)，加入少量B的目的是_。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 (3)步骤中要用到少量乙醇洗涤，其目的是_。(4)用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是_。工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为_。准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(5)硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是_，实验室的检验方法是_。 11已

9、知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_；试管浸泡在50 的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH溶液、0.5 mol·L1 BaCl2溶液、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入_产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中加入_（3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物。方案如下：