高三化学一轮复习章末综合测试 水溶液中的离子平衡

1、第八章 水溶液中的离子平衡1常温下()100 mL 0.1 mol·L1的NaA溶液中的离子总物质的量为X，()100 mL 0.1 mol·L1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是()A若XY，则酸性：HAHBB若XY，则HB一定是强酸C若酸性：HAHB，则X和Y关系不确定D若由水电离出的H的浓度：()()，则XY2常温下，有体积相同的四种溶液：pH3的CH3COOH溶液；pH3的盐酸；pH11的氨水；pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合溶液中：c(H)3.0 mol·L1B和混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3CO

2、OH)C和混合溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：3pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，Vx<VyBx为强酸，Vx>VyCy为弱酸，Vx<Vy Dy为强酸，Vx>Vy4.室温下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na

3、)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)5.室温时，往20 mL 0.1 mol·L1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()AV(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小BK(HM)K(ROH)CRM不能发生水解反应DV(ROH)>20 mL时，溶液中c(R)<c(M)6常温下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00

4、mL 0.100 0 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图乙B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)>n(HCl)D当V(NaOH)20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)7 25 时，将1.0 L w mol·L1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加

5、)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是abcBc点混合液中c(Na)c(CH3COO)C加入NaOH过程中，减小D若忽略体积变化，则25 时CH3COOH的电离常数Ka1078. AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法正确的是()A图像中四个点的Ksp：abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高温度可使d点移动到b点9Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的

6、下列反应：Zn22OH=Zn(OH)2；Zn(OH)22OH=Zn(OH)42。如图是常温条件下，溶液的pH与lg C的关系图像，lg Clg c(Zn2)或lg Clg cZn(OH)42。下列说法不正确的是()A由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液c(Zn2)的方法来实现B溶液中Zn2析出沉淀的pH范围为812C常温下，KspZn(OH)21.01017D元素Zn在A区以Zn2存在，在C区以Zn(OH)42存在10.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

7、CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点11.室温下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点，pH2Bb点，c(CH3COO)>c(NH)Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的结果12某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ks

8、p大于c点对应的Ksp13向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是()A水的电离程度：ab<cBa、b两点溶液的pH满足：pH(a)>pH(b)Cc点溶液满足：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)Da、b、c三点溶液都满足：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)14.常温下，用pHm的盐酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点：c(Cl)>c(M)>c(OH)>c

9、(H)Bb点：MOH和HCl恰好完全反应Cc点：c(H)c(OH)c(MOH)Da点到d点：水电离的c(H)·c(OH)先变大，后变小15某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH四种离子。下列描述正确的是()A该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)16下列说法错误的是()ANaHCO3溶液加水稀释，的值增大B在0.1 mol&#

10、183;L1氨水中滴加0.1 mol·L1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH7C向0.1 mol·L1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na)、c(SO)均增大D0.1 mol·L1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小17已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)1

11、8某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)210231D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)19一定温度下，将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)21010；Ksp(Ag2CO3)11011。下列有关说法正确的是()A沉淀转化反应2AgCl(s)CO

12、(aq)Ag2CO3(s)2Cl(aq)的平衡常数为20B约有105 mol AgCl溶解C反应后溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(Ag)c(H)D反应后溶液中：c(Na)c(Ag)2c(CO)c(HCO)c(Cl)20.在常温下，用0.100 0 mol·L1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()Aa点：c(HCO)c(Cl)c(CO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)D

13、d点：c(Cl)c(Na)21常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱22常温下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是()A点所示溶液中：c(K)c(H)c(HR

14、)c(R2)c(OH)B点所示溶液中：c(K)c(HR)c(H2R)c(R2)C点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 mol·L1D点所示溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH)23水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。(1)用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L1盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_，符合其滴定曲线的是_(填“”或“”)。滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H)最大的是_

15、溶液(填化学式)。图中V1和V2大小的比较：V1_V2(填“”“”或“”)。曲线中M点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是_。(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 )：操作步骤现象步骤1：向20 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 mol·L1 KSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀步骤2：向滤液中加少量2 mol·L1 Fe(NO3)3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3 mol·L1 AgNO3溶液现象a步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入

16、到适量的3 mol·L1 KI溶液中出现黄色沉淀查阅资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp(AgSCN)1.01012；Ksp(AgI)8.51017。请结合化学用语和必要的文字解释步骤2现象出现的原因：_。该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为_(任写一点即可)。写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K_。2425 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2

17、)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH

18、)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ (填写序号)。反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BAA中有锌剩余B中有锌剩余25运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)HQ kJ·mol1 (Q>0)，在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为13进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)

19、如图所示。完成下列填空：图中曲线a表示的是_的体积分数。图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR_%。(2)25 ，H2SO3和H2CO3两种酸的电离常数如表。K1K2H2SO31.31026.3108H2CO34.41074.71011将足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_。(3)工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理。SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为_。(4)肼(N2H4)是一种高能燃料，在工

20、业生产中用途广泛。肼性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程：N2H4H2ON2H4·H2ON2HOH常温下，某浓度N2H5Cl溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c(H)_。常温下，0.2 mol·L1 N2H4溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合，混合溶液的pH>7，则溶液中c(N2H)_c(N2H4·H2O)。(填“>”“”或“”)26研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，已知其他

21、条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。(1)反应的平衡常数表达式K_。(2)有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_(填字母)。a使用催化剂b降低反应温度c投料比不变，增加反应物的浓度d增大CO2和H2的初始投料比(3)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极的反应式是_。(4)已知碳酸：H2CO3，Ka14.3107，Ka25.61011草酸：H2C2O4，Ka15.9102，Ka26.41050.1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液的pH。等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中