高中金属活动顺序表部分化合价

1、金属活动性顺序表是指金属在溶液或化学反应中的活泼程度，不是金属性的排序。表中某金属可以把它后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（初中）钾钙钠镁铝锌铁、锡铅(氢)铜、汞银铂金 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。 金属活动顺序表常有如下应用 ：1

2、、判断金属与酸反应情况 ：（1）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO4、HNO3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。 Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化，但加热可充分反应。和冷的稀HNO3可充分反应。 Zn与HNO3反应时， HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。 氢以后的金属（CuAg）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO2，稀硝酸生成NO。 氢以后的PtAu与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2、判断金属与水反应情况 ：（1）K、Ba 、Ca、Na，遇冷水剧烈反应，且易发

3、生爆炸。 2K + 2H2O 2KOH H2Ba2H2O = Ba(OH)2H2Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H22Na + 2H2O 2NaOH + H2 （2）Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。 Mg + 2H2O =沸水= Mg(OH)2 + H22Al + 6H2O =沸水= 2Al(OH)3 + 3H2（3）ZnPb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。（因为水蒸汽中无H+ 和OH+ 离子）3Fe + 4H2O（g）=高温= Fe3O4 + 4H2金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强 。 （1）KNa对应的氢氧化物为可溶性强碱 。 （2）MgCu对应的氢氧

4、化物为难溶性弱碱 。 （3）HgAu对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解 。3、判断金属单质的冶炼方法 ：（1）KAl 用电解法 ： 如： 2AL2O3（熔融）=电解= 4AL + 3O2 特例：Na + KCl =高温= K（） + NaCl （2）ZnCu 用热还原法，常见的还原剂为 ： C、CO、H2或Al等 。3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ；2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ， 湿法炼铜：用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出

5、来，这种方法叫湿法炼铜。其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的化学方程式是：1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 基本反应类型：复分解反应2. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 基本反应类型：置换反应电解精炼铜： 2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + 2H2SO4 + O2 （3）HgAg用热分解法 ， 如： 2HgO =加热= 2Hg + O2 金属性越弱，金属氧化物的稳定性越弱 ：2HgO =加热= 2Hg + O2CuO加热不易分解所以Hg的金属性弱（4）PtAu用物理方法 ： 如用浮洗法进行沙里淘金。4

6、、判断氢氧化物的热稳定性（高中）钾钡钙钠镁铝锰锌、铬铁镍锡铅(氢)铜、汞银铂金 ： K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1） KNa对应的氢氧化物不易分解 ： KOH是白色粉末 , 具强碱性及腐蚀性。极易吸收空气中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸钾。Ba(OH)具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的。Ba(OH)能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。Ba(OH) + CO2 = BaCO3 + HOCa(OH)2是一种白色粉末状固体。又名消石灰、熟石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。但氢氧化钙的碱性

7、比氢氧化钠弱（金属性：钙<钠），由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3 。氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。（2） MgFe对应的氢氧化物加热可分解。 Mg(OH)2 =加热= MgO + H2O2Al(OH)3 =加热= Al2O3 +

8、3H2O氢氧化锰加热会生成多种形式的锰的氧化物。2Cr(OH)3 =加热= Cr2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 =加热= Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 先被氧化为氢氧化铁在分解，总方程式子为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 =加热= Fe2O3 + 3H2O（3） SnCu对应的氢氧化物微热即分解。 如： Cu(OH)2 = CuO + H2O Sn(OH)2 以碱性为主 ，Sn(OH)4以酸性为主 。氢氧化锡和氢氧化亚锡遇强碱，均可反应而溶解，分别生成锡酸盐和亚锡酸盐。Sn(OH)4 + 2OH- = SnO3 2- + 3H

9、2O Sn(OH)2 + 2OH- = SnO2 2- + 2H2OPb(OH)2能从空气中吸收二氧化碳，氢氧化铅与二氧化碳反应会形成碳酸铅Pb(OH)2 + CO2 PbCO3 + H2O氢氧化铅受热会分解成多种铅的氧化物。（4） Hg Ag 对应的氢氧化物常温即易分解， 如： 2AgOH = Ag2O+H2O 。 （5） Pt Au 一般无对应的氢氧化物 。 5、判断金属单质与氧气反应情况 ：（1）KNa 在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。 常温：4Na + O2 = 2 Na2O2Ca + O2 = 2 CaO4K + O2 = 2K2O加热：2Na + O2 =加热= Na2O2Ca

10、+ O2 =加热= CaO2 （过氧化钙） O2- 超氧根K + O2 =加热= KO2 （超氧化钾） O22- 过氧根4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O24KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2 4KO2 + 4HCL = 4KCL + 2H2O + 3O2 （可以认为KO2先与水反应，再与HCL反应）（2） MgFe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。 (Sn锡在常温下，在空气中不生成氧化膜) 在普通空气中可以点燃： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO (放热反应，产生耀眼白光)4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 (放热反应，

11、产生耀眼白光)2Zn + O2 =点燃= 2ZnO (放热反应，产生耀眼白光，生成白烟)在纯氧中点燃：（ Fe在室温下缓慢氧化： 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 ）3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4Sn + O2 =点燃= SnO22Pb + O2 =点燃= 2PbO（SnPb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。）（4） CuAg 在高温时与氧气化合。 （在氧气中均不能燃烧，只能在加热情况下与O2反应）2Cu + O2 =加热= 2CuO （Cu在氧气中不能燃烧，只能在加热情况下与O2反应）2Hg + O2 =加热= 2HgO4Ag + O2 =高温= 2Ag2O 2Ag2

12、O =加热= 4Ag + O2（5） PtAu与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO2。6、 判断原电池的电极和电极反应式 :原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池（稀H2SO4作电解质溶液）电极反应式为： Zn为负极：Zn 2e = Zn2+ Cu为正极：2H+ + 2e = H2 7、 判断电解时阳离子的放电顺序 : 电解：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的

13、过程。 电解池：把电能转化成化学能的装置叫做电解池或电解槽。阳极：阴离子放电的顺序： S2-I-Br-Cl-OH-非还原性含氧酸根F- 阴极：阳离子的放电顺序： Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ 离子在电极上得失电子的能力与离子的性质、溶液的浓度和温度、电流的大小、电极的材料及电极间的距离等都有关系。中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性还原性强弱对它们得失电子能力的影响。 1

14、) 阳极放电顺序 (电解时，阳极失电子；与原电池相反，原电池是正极得电子) 首先看电极，如果是活性电极（指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属）则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。 阴离子放电顺序： S2-I-Br-Cl-OH-非还原性含氧酸根F-（实际上在水溶液中的电解，OH-后面的离子是不可能放电的，因为水提供的OH-会放电） 2) 阴极放电顺序 （电解时，阴极得电子；与原电池相反，原电池是负极失电子） 阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：

15、Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（浓度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（浓度小） >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+ （类似，在水溶液中的电解，H+后面的离子一般是不放电的，因为水提供的H+会放电；离子的放电顺序往往还与溶液的酸碱性、温度、离子的浓度等有关。）8、 判断金属离子的水解情况 （1）KMg的金属阳离子不水解。 （2）AlAg的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如: Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ 。 9、判断硝酸盐热分解 （1）KN

16、a活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。 （2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2 。 （3）Hg以后（包括Hg）不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2 。 对于硝酸盐的热分解有三种情况: 1、 碱金属，碱土金属的硝酸盐分解，产生亚硝酸盐和O2 。如: 2KNO3 = 2KNO2 O2 2、 电化学序在Mg-Cu之间的金属，因亚硝酸盐不稳定，其分解产物为金属氧化物，NO2和O2，如: 2 Mg(NO3)2 2 MgO + 4 NO2 + O22Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2+O2 3、电位顺序Cu以后的M，因其金属氧化物不稳定，分解产生金属单质，如:

17、 2AgNO3 = 2Ag 2NO2 + O2Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O210、 碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性 一般说，碳酸的热稳定性比碳酸氢盐小，碳酸氢盐的热稳定性比相应的碳酸盐小。不同阳离子的碳酸盐或酸式碳酸盐的热稳定性也不同。例如: 碳酸水溶液稍微加热就分解，碳酸氢钠在150左右分解，而碳酸钠加热至850以上才分解成氧化钠和二氧化碳。 11、 判断金属与盐溶液反应情况 （1）KNa（K Ba Ca Na）与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。 （2）Mg与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。如Mg与AlCl3溶液反应为 ： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ ，Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 。 总反应为 ：3Mg + 2Al3+ + 6H2O = 3Mg2+ + 2Al(OH)3+ 3H2。 （3）除KMg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。12、 判断金属硫化物的溶解性 金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢（或氢硫酸）与金属氧化物或氢氧化物作用生成。例如：Cu（红热）+S（蒸汽）=(加热)= CuSH2S + CuO = CuS + H2OH2S +