单元评价检测(五) (2)

1、单元评价检测(五)第5章(45分钟100分)有关相对原子质量：H1Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来。铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是()A.硬度小B.熔点低C.密度大D.能导电【解析】选A。铅的硬度小，比较柔软，刻画时容易留下痕迹，可以用来写字。故选A。2.人类的生产和生活离不开金属材料，通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是()A.生铁B.黄铜C.四氧化三铁D.焊锡【解析】选C。合金属于混合物，而四

2、氧化三铁是由一种物质组成的纯净物。故选C。3.如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处在同一高度。数天后观察到U形管内的水面()A.a比b高B.b比a高C.一样高D.U形管中的水从b管全部溢出【解析】选A。铁钉生锈时消耗了试管内的氧气，使试管内的气压变小，造成U形管内的水向左边移动，故a比b高。4.(2013·莱芜中考)如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应的反应类型是()A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应【解析】选A。本题考查化学反应模拟图，解题的关键是根据所给信息判断物质属于单质还是化合物。反应前有一种单质和一种化合物，反应

3、后生成一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。5.(2014·常熟期末)下列关于金属和合金的叙述中错误的是()A.合金的硬度一般比各成分金属大B.长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血C.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中D.金属与金属、金属与非金属都可能形成合金【解析】选C。生铁中的碳不能与稀盐酸反应，故生铁不可以完全溶解在足量的稀盐酸中。6.(2013·广州中考)下列关于铁制品的使用合理的是()A.铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药B.菜刀用湿布包起来防止生锈C.不锈钢可用于制作外科手术刀D.用铁锅长期存放食醋【解析】选C。铁可与硫酸铜溶液反应，所以不能在铁

4、桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药；铁生锈的条件是铁与氧气和水接触发生反应，所以菜刀用湿布包起来会加速生锈；能用于制造医用手术刀的物质需要具备不易生锈的性质，所以不锈钢可用于制作外科手术刀，正确；食醋中含有醋酸，可与铁反应，因此若用铁锅长期存放食醋会缩短铁锅的使用寿命。故选C。7.(2013·黄石中考)下列有关金属的说法中不正确的是()A.铁钉在潮湿空气中易生锈B.常温下金属均为固态C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同【解析】选B。大多数金属常温下为固体，但是汞常温下为液体。8.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀，下列做法中不能起防锈作用的是()

5、在铁制品表面镀锌在铁制品表面涂油保留铁件表面的铁锈作保护层在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.B.C.D.【解析】选B。铁锈是一层疏松的物质，不能阻止铁继续腐蚀；自行车用水冲洗，容易引起铁的腐蚀；用废酸液冲洗铁制污水管道，酸和铁发生反应，也造成铁管的腐蚀。9.(2013·沈阳中考)如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是()A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

6、【解析】选A。充分反应后有铁生成，与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生；实验过程中，红色粉末逐渐变成黑色；C项方程式中氧化铁的化学式应为Fe2O3，而非FeO；实验尾气中含有毒气体CO，不能直接排放到空气中。10.(2013·衡阳中考)11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是()A.CuB.AlC.ZnD.C【解析】选B。本题主要考查不纯物质的化学方程式计算。假设11.2 g是纯铁，可以计算其完全反应生成氢气的质量为0.4 g，小于0.44 g，说明杂质比等质量的铁产生氢气的质量大。Cu和C不能与酸反应产

7、生氢气，故A、D不可能；Zn完全反应比等质量的铁生成氢气的质量小，C不可能；Al完全反应比等质量的铁生成氢气质量大，B可能。二、填空与简答题(本题包括4小题，共36分)11.(6分)请完成下面填空：(1)性质决定用途。以下连线正确的是(填字母)。(2)用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为色的氧化铁。(3)铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法  。【解析】(1)金属导电，可做导线或电极材料；金属导热，可做烹饪用具；金属有延展性，可以展成薄片或拉成细丝。(2)铁粉能吸收水分和氧气而变成暗红色的铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁。(3)隔绝空气和水分能防止铁生锈，如涂漆、刷油

8、、烤蓝及制成不锈钢等。答案：(1)c(2)红(或暗红)(3)涂漆(合理即可)12.(9分)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A、C、D。(2)写出AC的化学方程式  。【解析】D是相对分子质量最小的氧化物，可以推知D是H2O，C燃烧生成水，且C是单质可以判断C是H2，A能与稀硫酸反应生成浅绿色溶液B和H2，可知A是Fe，B是FeSO4。答案：(1)FeH2H2O(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H213.(10分)(2013·赤峰中考)结合下列有关铁的实验，回答有关问

9、题：(1)铁丝在氧气中燃烧的实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。这根火柴的作用是；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是 。(2)如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：A中植物油的作用是 ；一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是 。【解析】(1)铁丝的着火点很高，不易引燃，故在做铁丝燃烧的实验时，在螺旋状细铁丝底端系上一根火柴，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中。此火柴的作用是引燃铁丝。因铁丝燃烧火星四射，熔融物落到集气瓶底，会炸裂集气瓶，可在瓶底放少量水或在瓶底放少

10、量细沙；(2)探究性实验就是要控制变量，A中植物油的作用是隔绝氧气，观察在只和水接触的条件下能不能生锈；B中铁钉只和氧气接触，C中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触。答案：(1)引燃铁丝瓶底放少量水(2)隔绝氧气铁钉与水接触14.(11分)铝粉是一种银白色粉末。它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸。请根据上述信息，回答下列问题：(1)铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的性质(填“物理”或

11、“化学”)；(2)干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式；(3)根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是；A.储存于干燥通风的仓库内B.远离火种及热源C.隔绝空气密封保存D.露天随地堆放(4)在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式，该反应属于反应(填写基本反应类型)。【解析】颜色属物理性质；由于铝粉在点燃的条件下能与空气中的氧气发生反应，因此应远离火种和热源，并密封保存或通风以降低仓库内温度；而露天放置，会由于铝粉缓慢氧化放出热量，温度可能达到铝粉的着火点，引燃

12、铝粉，发生爆炸；铝粉和三氧化二铁反应生成了铁，根据质量守恒定律可知，同时会生成氧化铝，据此书写该反应的化学方程式。答案：(1)物理(2)4Al+3O22Al2O3(3)D(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3置换三、实验与探究题(本题包括1小题，共14分)15.某课外活动小组的同学们在教师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示：回答下列问题：(1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式  ，装置A中所看到的现象是   。(2)在C处看到的现象是  ，说明反应后有生成。(3)本实验设计中，在B处所采取

13、措施的目的是  ，其反应的化学方程式为 。(4)在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是    。【解析】一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，试管中的红棕色粉末逐渐变成黑色；反应生成的二氧化碳气体使澄清的石灰水变浑浊；将反应后的尾气在酒精灯上点燃是为了防止未反应的一氧化碳污染环境且能充分利用，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；在给一氧化碳加热时应先通入一氧化碳气体排净装置中的空气防止加热发生爆炸。答案：(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2红棕色粉末逐渐变成黑色(2)澄清的石灰水变浑浊二氧化碳(3)防止一氧化碳污染环境2CO+O22CO2(4)排

14、净装置中的空气防止加热发生爆炸四、计算题(本题包括1小题，共10分)16.(2013·日照中考)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56 g)甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139 g129 g129 g加入黄铜样品质量20 g24 g20 g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8 g152.8 g148.8 g请回答下列问题：(1)同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。【解析】分析实验数据，甲、乙实验对比可知20 g黄铜样品中锌完全反应，乙、丙实验对比可知129 g稀盐酸完全反应，综合可知丙同