化学能与电能导学案

1、2.2化学能与电能（第一课时）导学案【学习目标】 1.认识原电池的概念，掌握原电池的组成、工作原理和形成条件； 2.能够从能量转化的角度认识化学反应，树立节约能源的意识。【学习重点】 原电池的概念、工作原理和形成条件。【学法指导】在学习过程中抓住氧化还原反应的本质是“电子的转移”，利用电子转移形成电流，是实现化学能向电能转化的根本原因。【使用说明】认真阅读课本39-42页并查阅辅导资料、课外资料，独立完成导学案。一课前自主学习【复习旧知】1氧化还原反应的本质是_，得电子的反应物为 剂，发生 反应；失电子的反应物为 剂，发生 反应。2.Zn、Cu分别与稀H2SO4是否反应？请写出相关反应的化学方

2、程式和离子方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 3.电流形成的条件是 ，电流的方向是从 极到 极，电子的流向是从 极到 极。4.电解质的概念： 称为电解质。【预习新知】原电池是将氧化还原反应的两个半反应，即 反应和 反应，分开在两个不同的区域内进行，这两个区域通过 连接起来，利用氧化还原反应过程中有电子的转移而形成电流，从而实现将 转化为 的装置。二课上自主探究(一) 认识原电池的概念实验1实验2实验内容将Zn片和Cu片分别插入稀H2SO4溶液中将Zn片和Cu片分别插入稀H2SO4溶液中，并将金属片通过导线与电流表相连实验装置图现象离子方程式能量转化由化学能转化为

3、 由化学能转化为 【小组讨论，得出概念】1.原电池概念：原电池是将 转化为 的装置。（二）理解原电池的工作原理针对刚才的实验2，思考并回答以下3个问题：1 实验2发生了什么反应？铜片上产生的是什么气体？锌片和铜片上各发生什么反应？2 导线的作用是什么？由H+变成H2所得的电子是从哪来的？3 根据电学知识中电子的流向，你能判断装置的正负极吗？根据以上3个问题归纳，填写下表：电极材料电极类型（正、负极）电极反应反应类型电子流动方向Zn片Cu片总反应离子方程式：【总结分析，得出原电池工作原理】外电路： 极上活泼金属 电子，发生 反应；电子通过导线流入 极，溶液中的 在正极上得到电子，发生 反应。从而

4、将一个氧化还原反应的两个半反应分开在了两个不同的区域内进行。内电路：溶液中的阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。因此，原电池外电路是由于 的转移，而内电路是由于 的定向移动，内、外电路共同形成了一个闭合回路，产生了电流，实现了将化学能转化为电能。（三）【学生探究性实验】-探究原电池形成的条件五组学生分别完成以下四组实验：对比实验一：第1、2组实验编号负极正极溶液电流计指针是否偏转结论1ZnCu/石墨稀H2SO42ZnZn稀H2SO4对比试验二：第3组实验编号负极正极溶液电流计指针是否偏转结论1ZnCu/石墨稀H2SO42CuCu/石墨稀H2SO4对比实验三：第4组实验编号负极正极溶液电流计指针

5、是否偏转结论1ZnCu/石墨稀H2SO42ZnCu/石墨乙醇对比实验四：第5组实验编号装置电流计指针是否偏转结论12【总结归纳】形成原电池的四个条件：1. 2. 3. 4. 总结为一句话，即为：两 、一 、一 、一 。【学以致用，课堂练习】1. 判断PPT中的装置能否形成原电池；2. 阅读材料“请你当医生”，试着为格林太太查找病因并提出解决办法。【课后训练】1下列各组金属和溶液，能组成原电池的是 ( ) A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液 2.锌铜原电池产生电流时，阳离子( )A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu 极，阴离子移向Zn 极C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu 极3.下列关于原电池的叙述正确的是 ( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D.原电池放