2009年吉林省高三化学高考复习质量检测理综卷

1、吉林省2009年高考复习质量检测理科综合能力测试(化学部分一、选择题(每小题6分，共48分)1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现。下列有关这些物质的说法中，正确的是( ) AN5+离子中含有36个电子 BC60的摩尔质量为720gCH2和H3属于同素异形体 DO2和O4属于同位素2NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A10g质量分数为98的H2SO4中含有H2SO4的分子数为0.01 NA B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子 C200mL lmolLFe2(S

2、O4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子的总数是NAD14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA3下列离子方程式书写正确的是( ) A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3¯+2H2O+CO32- B向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3+2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O DCl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-4根据下表信息，下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂氧化产物还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO

3、4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2A表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D表中还原产物是KCl5茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是( )A1mol EGC能与3mol NaOH完全反应B易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应C遇FeCl3溶液发生显色反应D分子中所有的原子共面6有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaO

4、H溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是( )A三种溶液pH的大小顺序是>>B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 01moVL盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>7某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；DH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )A温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大C体积不变，升温正反应速率减小D体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大8如下图

5、所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是( )A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1222C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 二、非选择题(共60分)26(15分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式 (2)C2

6、B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 (3)由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。写出该反应的离子方程式 (4)用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 (5)在通常状况下，若1gA气体在D气体中燃烧生成AD气体时放出92.3kJ热量，则2mol AD气体完全分解生成A气体和D气体的热化学方程式为 27(15分)已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸。B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质。X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶

7、液为一种常见的五色医用消毒液。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分。O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素。下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题。(1)工业生产中反应发生的设备名称是 X的化学式为 L的结构式为 (2)A与B反应的化学反应方程式为 (3)C有多种同素异形体，其中一种可以导电。反应的化学方程式为 (4)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有 (填字母序号)a使用催化剂 b适当降低温度 C选择合适的温度d适度增大压强 e及时分离出产物 f提

8、高原料的利用率g充分利用反应本身放出的热量h工厂地址尽可能选择在交通发达的城市i工厂地址可选择在盛产天然气的地区(5)L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应的化学方程式 28(15分)可用如下装置来演示NH4Cl受热分解实验：试回答下列问题：(1)点燃酒精灯之前应进行何种操作 (2)c处混入石棉绒的药品是 ；其作用为 (3)装置A、D中使用四氯化碳的目的是 (4)B处混入石棉绒中的试剂应选用 (填字母序号)。ANaOH BCuSO4 CH2SO4 DP2O5(5)通过什么现象可说明NH4Cl受热分解生成了HCl和NH3 29(15分)有机物

9、A(C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链；D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；D、E互为具有相同官能团的同分异构体；E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有 (填序号)。取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应(2)D分子所含的官能团的名称是 (3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的反应的化学方程式 (4)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式(可不填满，也可补充) 、 、 、 (5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式 参考答案及评分标准： 一、选择题题号 1 2 3 4 5

10、 6 7 8答案 C D B C D C A B二、非选择题26. (1)HClO4 (2分) (2) (2分)离子键和非极性共价键(2分)(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3分) (4) 2Cl-+2H2O电解Cl2­+H2­+2OH- (3分)(5) 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；DH=+184.6kJ×mol-1 (3分)27(1)沸腾炉(2分) H2O2 （2分）O=C=O（2分）(2)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 (2分) (3) C+H2O高温CO+H2 (2分)(4) bh (2分) (5) CO2 +2NH3 高压CO(NH2)2+H2O (3分)28(1)检查装置气密性(2分)(2)药品：碱石灰 (2分) 作用：吸收NH4Cl 受热分解产生的HCl（3分）(3)防止倒吸(2分) (4)D (2分)(5)A中石蕊变红且不褪色说明生成了HCl；（2分）D中酚酞变红说明生成了NH3 29(1)(3分) (2)羧基(2分)(3