2008—2009学年杭州学军中学高二化学第二学期期中考试试题选修2(1)

1、杭州学军中学20082009学年高二第二学期期中考试化 学 试 题第I卷（共42分）考生注意：1 答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名学号座位号，并用铅笔正确涂写学号。2 第卷（120），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：I127 O16 Na23 Ag108 Cl35.5 Br80一、选择题（本题共42分），每小题2分（其中78每题3分），每题只有一个选项符合题意。生活与化学模块(1

2、5分)1人们利用空气污染指数API的是来表示空气的质量，下列和空气污染指数API无关的是（ ）A二氧化碳 B二氧化氮 C二氧化硫 D可吸入颗粒2过磷酸钙（Ca(H2PO4)2）不能与下列化肥混合施用的是（ ）A硫酸铵 B硝酸铵 C氯化钾 D草木灰（含碳酸钾）3下列表述正确的是 （ ） 现代研制的油漆中一般不使用甲醛酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌消毒能力强，持效长我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生赤潮、白色污染绿色食品都与相关物质颜色有关

3、给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A BC D全部4为了防止四川地区震后出现疫情，医务人员向受灾地区的废墟河道等喷洒的含氯消毒剂是（ ）A氯化钙B氯水C盐酸D漂白粉5根据引起水硬度的离子结合阴离子种类的不同，软化硬水的方法不同。下列各反应不属于硬水软化的是（ ）AMgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2BMg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 + H2OC2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+D向水中投入明矾Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+6来自南方某城市环卫局的资料，该市平均每天生产垃圾1500吨，其中生活垃圾800900吨。生活

4、垃圾包括：厨余垃圾塑料金属玻璃陶瓷橡胶废纸电池。下列有关垃圾的回收处理的叙述不正确的是（ ）A以为原料可以生产液体燃料 B处理的主要目的是回收金属等材料，和环境保护无关C采用生物技术使有机垃圾产生产沼气，实现城市垃圾无害化 D属于可回收垃圾7有机磷农药敌敌畏是一种酯，其结构如右图，下列关于敌敌 畏的叙述不正确的是 （ ）A能发生氧化反应 B分子式为C4PH7Cl2O4C毒性较小，适用于对蔬菜、水果杀虫 D能发生水解反应化学反应原理模块(65分)8下列物质属于弱电解质的是（ ）ACO2 BHAc溶液 CCaCO3 DNH3H2O9下列物质不能导电的是（ ）A液态氯化氢 B液态氯化钠 C20%硫酸

5、 D石墨10下列物质与水混合后主要发生化学变化的是（ ） A液态氯化氢 B氯化钠 C氧化铁 D蔗糖11将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是： （ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性12有关下列操作或结论的描述正确的是（ ）A用pH试纸测得某溶液的pH为0 B用pH试纸测得某溶液的pH为3.2 C用托盘天平称得3.8gNaCl D用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4 溶液13用水稀释0.1 mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是 （ ）Ac（OH-）/c(NH3·

6、;H2O) Bc(NH3·H2O)/ c（OH-）Cc（H+）和c（OH-）的乘积 DOH-的 物质的量14下列溶液中导电性最强的是 （ ）A1L 0.1mol/L CH3COOH溶液 B2 L 0.1mol/L H2SO3溶液C0.5L 0.1mol/L HCl 溶液 D1L 0.1mol/L H2SO4溶液15常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是： （ ）ApH =12 的Ba(OH)2 溶液 BpH =12的氨水C0.01mol/L NaOH 溶液 D0.05mol/LBaCl2溶液16某温度下，在48mL 0.1mol/L

7、 HNO3溶液中加入12mL 0.4mol/L KOH溶液，所得溶液（ ）A呈中性 B强酸性 CpH=7 D弱酸性17将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会D（ ）A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能18在溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）ApH=14的溶液：Na+、K+、NO3、CO32B由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、Cl-C含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-19某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。

8、因为时间紧迫，只做了两次实验。第一次滴定第二次滴定待测液HCl的体积/mL20.0020.00滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL23.2026.00该同学测得待测液HCl物质的量浓度为（ ）A0.2088mol/L B0.2250mol/L C0.2169 D不能确定20已知：室温下，饱和NaCl溶液物质的量浓度约为5.98mol/L几种难溶电解质的溶度积常数见下表难溶电解质AgClAgBrAgIKsp1.8×10-105.4×10-138.5×10-17下列对AgCl 、AgBr、AgI叙述不正确的是（ ）A向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄

9、色AgI悬浊液B用NaCl的饱和溶液淋洗淡黄色AgBr固体，固体表面颜色变成白色C向含有浓度均为1×10-7mol/LNaINaBrNaCl三种溶质的溶液中，滴加等体积的1×10-7mol/LAgNO3溶液，首先观察到有黄色沉产生，之后有淡黄色AgBr产生DKsp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关第卷（共58分）21(15分)在250C100mL0.1mol/L的HAc溶液，达到电离平衡时，保持温度不变，改变下列条件，填写下表中的空白：H2O + HAcH3O+ + Ac- 改变条件加入蒸馏水加少量烧碱固体加入几滴冰醋酸C(H+)的变化电离度的变化pH的变化Kw的变化平衡

10、移动方向22（10分）某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究。查阅资料 HClO Ka = 3.0×10-8 ，HNO2 Ka = 4.6×10-4 ，HCN Ka = 4.93×10-10探究1在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3 ,用pH计测量溶液的pH。在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3 溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH。将探究得到的结论填写在下表的空格中。探究2在AB两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2(SO4)3 溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测AB两试管中所盛分散系

11、的颜色的差别。将探究得到的结论填写在下表的空格中。20090428探究3取AB两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解。A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液。将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下表的空格中。探究4取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCNNaClONaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH。推测三种盐溶液pH的相对大小。将探究得到的结论填写在下表的空格中。回答下列问题 （1）以上四个探究的探究课题是_ （2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论

12、的应用）填在对应下表的空格中。结论结论的应用（举一实例）探究1 探究2 探究3探究423(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。 （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_

13、1(填“”“”或“=”)。方案乙中，说明HA是弱电解质的现象是（ ）a 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b 装HA溶液的的试管中放出的H2的速率快c 两个试管中产生气体速率一样快 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_ _，_。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述_ _ _。实验化学模块（21）24（4）化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题 （1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A_；B _；C_。 （2）该装置图有几处错误，请指出一处关键性的错误_ 25（17分）某校化学

14、兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有CaAlFe三种元素。因茶叶中CaAlFe元素含量较低，所以实验时称取茶叶10 g查阅资料： （1）草酸铵(NH4)2C2O4溶解度不大，为弱电解质。 （2）茶叶中的钙、铝、铁三种元素在空气中灼烧后转化成CaO、Al2O3、Fe2O3 （3）Ca2+、Al3+、Fe3+完全转化为氢氧化物沉淀的pH为：Ca(OH)2;pH13; Fe(OH)3; pH4.1 Al(OH)3;pH6.5 （4）在微酸性溶液中，Al3+与铝试剂(NH4)3C19H11O3(COO)3反应，生成玫瑰红色物质.根据上述过程或信息填空： （1）过滤所需要的玻璃仪器有：_ ，_

15、 ，_ 。 （2）步骤用氨水调pH，可否用比较浓的烧碱溶液代替氨水？_ ；原因是：_ （3）写出检验Ca2+的离子方程式为：_ （4）写出第步得沉淀所含主要物质的化学式：_ （5）写出步骤的离子方程式：_ （6）步骤的目的是：_ ；猜测步骤的目的是：_参考答案序号12345678910答案ADBDDBCDAA序号11121314151617181920答案DCBDDADADC21 改变条件加入蒸馏水加少量烧碱固体加入几滴冰醋酸C(H+)的变化减小减小增大电离度的变化增大增大减小pH的变化增大增大减小Kw的变化不变不变不变平衡移动方向向右向右向右22结论结论的应用（举一实例）探究1盐的浓度越大，溶液酸性越强探究2温度越高，盐水解程度越大（或酸性越强）探究3在酸性溶液中可抑制盐的水解配制FeCl3 溶液时可将FeCl3 固体先溶解在浓HCl中，后加蒸馏水稀释至所需浓度探究4盐水解产生的酸越弱，盐的水解程度越大23100mL容量瓶。pH1，(b)难以实现之处：配制pH=1的溶液，不妥之处：锌粒大小不一样，和酸的接触面积不同。在室温下测定NaA溶液的pH，若pH7为弱酸，pH=7为强酸实验化学模块（21）24（1）A布氏漏斗；B吸滤瓶；C安全瓶。 （2）布氏漏斗颈口没有朝向吸滤瓶的支