湖北省重点高中协作体20182019学年高一化学上学期期中联考试题

1、.2019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高一化学试卷考试时间：2019年11月14日上午10001130 试卷满分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共21题。试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考号、班级填写在答题卡指定位置。2第卷和第卷的答案均填写在答题卡内。本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个

2、选项符合题意)1清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A从地沟油中蒸馏出植物油B活性炭除去水中的红色墨汁C用结晶法除去KNO3中的NaCl D用过滤法除去河水中泥沙2下列实验操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管倾倒细口瓶里的液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴

3、加液体A BC D3下列实验操作正确的是4下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A. 纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B. 冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C. 胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D. 重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠5 CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A29813 B22114C13829 D1316576把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A. CO2通入NaOH溶液中 B. CO2通入石灰水中C. NH3通入CH3COOH溶液中 D. NH3通入盐酸中7除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作

4、方法不正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶8 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA9下列溶液中c(Cl)与50mL 1 molL AlC

5、l3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL l molL NaCl溶液 B150 mL3molL KCl溶液C75mL2 molL CaCl2溶液 D75 mL l molL FeCl2溶液10在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A布朗运动是该胶体稳定的主要原因 B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 D在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的

6、胶体11在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是AI、NO、Fe2、Na BAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SO DCu2、NH、Br、OH12K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4 +6KCl +8H2O制得。下列说法不正确的是 A氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4BCl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 C上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 D每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol13下列反应的离子方程式书写不正确的是A稀硫酸滴在铁片上：Fe2H+ =2Fe2+ H2B铜

7、片插入硝酸银溶液中： Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD醋酸滴在石灰石上：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O14下列说法正确的是A把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/LB把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%C把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl)仍然是3mol/LD把100 g 20% NaCl溶液跟100 g

8、 H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%15在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A气体体积：甲>乙 B气体的压强：甲>乙C气体的分子数：甲<乙 D气体的质量：甲<乙16向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号12345BaCl2溶液体/ mL 03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/

9、LC实验3中沉淀的质量x为1.398g D完全沉淀60mL Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17（10分）已知十种物质：H2O 空气 Mg CaO H2SO4 氢氧化钡饱和FeCl3溶液 氨水 HNO3 胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于混合物的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 。（2）上述物质中 与 在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+OH=H2O。（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有 ，反应的离子方程式为 。（4）实验室配制900mL 0.1mol/L硫

10、酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为 g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO的数目为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）。18（10分）按要求回答下列问题：（1）当H2O和H2O2分子个数比为1：1 时，原子总数之比为 ，电子数之比为 。（2）V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+，取出 mL溶液稀释成V mL后，SO的物质的量浓度为 （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。（3）在一定条件下，11.2 g单质R与0.3 molCl2完全反应，生成0.2 molRClx，则x= ，RClx 的摩尔质量为 。19（12分）实验室要配制80 mlL1.00 m

11、ol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：（1）沉淀A的化学式是 。（2）在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为 (用化学式表示)。（3）继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量 (填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为 。配制溶液：（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度 1.00 mol/L (填“>”、

12、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是 。A使用容量瓶前未干燥B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水20.（10分）已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。（1）已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为 。 （2）将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和 数目。 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属

13、铜的工艺流程如图所示。（1）图中操作为 ；操作为 。（2）试剂X为 （填化学式），操作涉及的离子反应方程式为 。 21（10分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。（2）写出步骤中的离子方程式 。（3）若要检验K2CO3中Cl和SO

14、是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl22019年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试高一化学参考答案第卷（选择题，每小题3分，共48分）题 号12345678答 案 B DABCCDB 题 号910111213141516答 案BCAACDBC第 卷(非选择题，共52分)17（共10分）（1）（1分）； （1分） （2）与 （1分）（3）（1分）； Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）（4）25.0（2分）； 0.03NA（2分）18（共10分）（1）3：4（2分）； 5：9（2分）（2） molL（2分） （3）3 （2分）； 162.5g/mol（2分）19（共12分）（1）CaCO3 （1分）（2）NaCl、CaCl2（2分）（3）盐酸（1分）； CO32-2H+=H2O