摩尔质量和气体摩尔体积

1、摩尔质量和气体摩尔体积1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？一、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。2摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：g/mol或 kg/mol。（3）数值上等于物质或粒子的式量。3计算式：Mmn符号表示： 例1：O的摩尔质量是 ；O2的摩尔质量是 ；NaCl的摩尔质量是 ；SO42- 的摩尔质量是 。 例2：欲使

2、SO2和SO3中氧元素的质量相等，SO2与SO3的质量比是多少？ 例3：71 gNa2SO4中含有Na+和SO42物质的量各为多少？二、气体摩尔体积( Vm )1定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。Vm =Vn 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：2 . 表达式：3. 单位：L·mol-1或m3·mol-14. 标况：我们把温度0、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 224 L·mol-1。标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为224 L·mol-1。注意事项：（1）适用范围：任何气体（包括混合气体

3、）（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下Vm为224 L·mol-1）判断下列说法是否正确，并说明理由： 11molO2的体积约是224 L。2标准状况下，H2的体积为224 L。3标准状况下，1mol H2的体积恰好为224 L。4标准状况下，1mol H2SO4的体积约为224 L。5标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的体积约为224 L。6224 L气体所含分子数一定大于112 L气体所含分子数。5阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意：适用对象是气体。推论：pV = nRT（其中p为压强，V为气体体积，n为气体的物

4、质的量，R为常数，T为温度）导出，在一定条件下pn、M、VM之间的关系。物质的质量（m）÷M×M气体的体积（V）微粒个数（N）÷NA×NA物质的量（n）×Vm÷Vm6.关系框图：一、选择题1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A

5、原子数 B体积 C质子数 D质量3相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A80g SO3 B16g O2 C32g H2S D3g H24下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A BC D5下列说法正确的是（ ） A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.在一定温度和压强下的理想气体，

6、影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子直径的大小B分子间距离的大小C分子间引力的大小D分子数目的多少7在0 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度之比等于物质的量之比B其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m9 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为16:11

7、 B密度比为11:16C体积比为1:1 D体积比为11:161024mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D7:511在标准状况下6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积b密度c质量d氢原子个数 Aabc Bbcd Ccba Dabcd120.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（ ）A0.913倍 B1.852倍 C0.873

8、倍 D1.631倍13同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）A60 B32 C44 D2814在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y315混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:216.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）A16 B17

9、.8 C18.4 D35.617将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）A钙和锌 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁18将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）AC2H4CON2 BC2H4=CO=N2CCOC2H4N2 DN2C2H4CO19在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）A22.4(m+n) B22.4×6.02×

10、;1023(m+n)C Dm+n20二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A112mL B224mL C336mL D448mL 二、填空题21阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。由阿伏加德罗定律可以推导出：（1）同温同压下：a同体积的两种气体的质量与式量关系为 。b两种气体的体积与物质的量关系为 。c两种气体等质量时，体积与式量关系为 。d两种气体密度与式量关系 。（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为 。

11、22一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。 23A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是 ，B的摩尔质量是 。三、计算题24把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？25在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？26一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。27室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。参考答案一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.