化学键-PPT课件

1、第三节 化学键 元素的化学性质主要决定于该元素的原子结元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的是不是任意两个或多个原子相遇就能形成新物质的分子或物质呢分子或物质呢? ? 到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多到目前为止，我们已经发现的元素只有一百多种，然而，现在自然界中物质的种类却数以千万计，种，然而，现在自然界中物质的种类却数以千万计，那么，元素的原子通过什么作用形成了如此丰富多那么，元素的原子通过什么作用形成了如此丰富多彩的物质世界呢？彩的物质世界呢？ 1

2、.1.掌握离子键、共价键和化学键的概念。掌握离子键、共价键和化学键的概念。（重点）（重点）2.2.理解离子键和共价键的形成过程和条件。理解离子键和共价键的形成过程和条件。（重点）（重点）3.3.了解分子间作用力和氢键。了解分子间作用力和氢键。 体会课堂探究的乐趣，体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养，汲取新知识的营养，让我们一起让我们一起 吧！吧！进进走走课课堂堂【观看视频】【观看视频】钠与氯气的反应钠与氯气的反应 离子键离子键NaNa+ +ClCl电子转移电子转移不稳定：不稳定：稳定：稳定：更稳定：更稳定：【学以致用】用原子结构的有关知识分析氯化钠的形成【学以致用】用原子结构的有关知识分析

3、氯化钠的形成 离子键离子键 离子键离子键【思考交流思考交流】1.1.在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？【提示提示】不会！因为阴、阳离子接近到一定距离不会！因为阴、阳离子接近到一定距离 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成 稳定的化学键。稳定的化学键。 【提示提示】（1 1）NaNa+ +和和ClCl- -间的静电吸引力。间的静电吸引力。（2 2）阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核 之间的排斥力。之间的排斥力。2.2.阴、阳离子结合在一

4、起，彼此的电荷是否会中阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？和呢？ 离子键离子键【小结】【小结】离子键：离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用称为带相反电荷的离子之间的相互作用称为 离子键。离子键。【概念理解】【概念理解】成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子成键的实质成键的实质静电作用静电作用（不是静电吸引）（不是静电吸引）成键条件成键条件活泼金属活泼金属(IA(IA、AA族族) )与活泼非金属与活泼非金属(A(A、A A族族) ) 离子键离子键（1 1）离子化合物的概念。）离子化合物的概念。 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2 2）离子化合物

5、主要包括哪些类别的物质？）离子化合物主要包括哪些类别的物质？ 强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题：【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题： 如：如：NaOHNaOH、KOHKOH、MgOMgO、NaNa2 2O O2 2、K K2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3等等 离子键离子键（4 4）所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？）所有非金属元素之间都不能形成离子键吗？举例说明。举例说明。 NHNH4 4ClCl、（、（NHNH4 4）2 2SOSO4 4等化合物存在离子键。等化合物存在离子键。（3 3

6、）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。举例说明。化合物化合物AlClAlCl3 3中，铝原子与氯原子之间形成的是共中，铝原子与氯原子之间形成的是共价键，并非离子键。价键，并非离子键。 离子键离子键下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.离子键就是阴阳离子间的静电引力离子键就是阴阳离子间的静电引力B.B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.D.在离子化合物在离子化合物CaClCaCl2 2中

7、中, ,两个氯离子间也存在离子键两个氯离子间也存在离子键【及时巩固】【及时巩固】C C 离子键离子键电子式电子式 为方便起见，我们在元素符号周为方便起见，我们在元素符号周围用围用“”或或“”来表示原子的最来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：电子式。例如：【资料卡片资料卡片】 电子式电子式原子：原子：阳离子：阳离子： NaNa+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+化合物：化合物：Cl2S2O阴离子：阴离子：NaClSClNa+Cl2S2OO2Na+Na+O2Na+Na+Cl2S 2O O2Ca2+Cl2S 2O 电子式电子式【小结】

8、【小结】电子式的书写要点：电子式的书写要点：（1 1）原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点常把其最外层电子数用小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。（2 2）阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出数，只要在元素符号右上角标出“n+”n+”电荷字样。电荷字样。（3 3）阴离子的电子式阴离子的电子式:画出最外层电子数，还要用画出最外层电子数，还要用“ ” ”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出“n-”n-”电荷字样。电荷字样。（4 4）离子化合物的电子式离子化合物的电子式：由阴阳离子的电子式组由阴

9、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。成，但相同离子不能合并。 电子式电子式【类比学习】【类比学习】观察课本上观察课本上“用电子式表示氯化钠的用电子式表示氯化钠的形成过程形成过程”，写出，写出K K2 2S S、CaClCaCl2 2的形成过程。的形成过程。Ca2+CaClCl+Cl+ClKS+K2SK+K+【提示】【提示】 电子式电子式【归纳点拨】【归纳点拨】书写要点：书写要点：（1 1）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同）箭头前相同的原子可以合并写，箭头后相同的离子要单个写的离子要单个写（2 2）不能把）不能把“ ”“ ”写成写成“=”“=”。 电子式电子式【及时巩固】【及时巩固】2

10、.2.下列化合物电子式书写正确的是（下列化合物电子式书写正确的是（ ）D D1.1.下列关于电子式的说法错误的是下列关于电子式的说法错误的是( () )A.A.每种元素的原子都可以写出电子式每种元素的原子都可以写出电子式B.B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.C.阴离子的电子式要加方括号表示阴离子的电子式要加方括号表示D.D.电子式就是核外电子排布的式子电子式就是核外电子排布的式子D D 电子式电子式【观看视频】【观看视频】氢气与氯气反应氢气与氯气反应 共价键共价键我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你那

11、我们就共那我们就共用电子吧！用电子吧！ 共价键共价键【小结】【小结】共价键共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。【概念理解】【概念理解】成键微粒：成键微粒：成键实质：成键实质：成键条件：成键条件： 同种或不同种非金属元素化合同种或不同种非金属元素化合原子原子共用电子对共用电子对 共价键共价键1.1.什么是共价化合物？什么是共价化合物？ 原子间通过共用电子对形成的化合物。原子间通过共用电子对形成的化合物。2.2.共价化合物主要包括哪些类别的物质？共价化合物主要包括哪些类别的物质？【阅读与思考】【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题阅读教材，思考以下

12、几个问题 非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、弱碱、大多数的有机物。大多数的有机物。 共价键共价键HCl+HCl+ClClCl Cl4.4.共价键的类型有哪些？怎样区分？共价键的类型有哪些？怎样区分？由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称由同种原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，由不同种原子形成的共价键叫做极性共非极性键，由不同种原子形成的共价键叫做极性共价键，简称极性键。价键，简称极性键。3.3.如何用电子式表示共价键的形成过程：如何用电子式表示共价键的形成过程： 共价键共价键离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子

13、原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示方法表示方法 如如 如如成键元素成键元素( (二元素二元素化合物化合物) )活泼的金属与活泼的金属与活泼的非金属活泼的非金属元素之间元素之间同种非金属或同种非金属或不同种非金属不同种非金属元素之间元素之间ClHNa+Cl【归纳总结】离子键与共价键的比较【归纳总结】离子键与共价键的比较 共价键共价键离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义含有离子键的化合含有离子键的化合物物只含有共价只含有共价键的化合物键的化合物结构粒子结构粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学键化学

14、键类型类型一定含有离子键，一定含有离子键，可能含有共价键可能含有共价键只含共价键只含共价键 共价键共价键项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物与物质与物质类别的类别的关系关系强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属氧化活泼金属氧化物物所有的酸所有的酸弱碱弱碱气态氢化物气态氢化物非金属氧化物非金属氧化物绝大多数有机绝大多数有机物物 共价键共价键【阅读与思考】【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题。阅读教材，思考以下几个问题。1.1.什么是化学键？什么是化学键？使离子或原子相结合的作用力称为化学键。使离子或原子相结合的作用力称为化学键。2.2.化学反应的实质化学反应的实质是什么是什么？旧化

15、学键断裂和新化学键形成的过程。旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化学键化学键1.1.什么是分子间作用力？它对物质的性质有何影响？什么是分子间作用力？它对物质的性质有何影响？【阅读与思考】【阅读与思考】阅读教材，思考以下几个问题。阅读教材，思考以下几个问题。把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。它主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。一般来说一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

16、点越高。2.2.分子间作用力的大小有何递变规律？分子间作用力的大小有何递变规律？分子间作用力分子间作用力H H2 2O O、HFHF、NHNH3 3 的分子之间的分子之间存在着氢键，氢键是一种存在着氢键，氢键是一种比分子间作用力稍强的相比分子间作用力稍强的相互作用，它的存在会使得互作用，它的存在会使得物质的沸点反常。物质的沸点反常。3.3.为什么为什么H H2 2O O、HFHF、NHNH3 3沸沸点反常？点反常？分子间作用力分子间作用力【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较【总结归纳】分子间作用力与化学键的比较原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质影响化学性

17、质和物理性质和物理性质影响物理性质影响物理性质( (熔、沸点等熔、沸点等) )【特别提醒】【特别提醒】分子之间无化学键分子之间无化学键作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力分子间作用力分子间作用力【特别提醒】【特别提醒】1.1.稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作稀有气体单质中不存在化学键，仅存在分子间作用力。用力。2.2.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键, ,如如NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl。3.3.共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键。共价化合物中一定不

18、存在离子键，只存在共价键。4.4.离子化合物可由非金属元素组成，如离子化合物可由非金属元素组成，如NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4ClCl等。等。 分子间作用力分子间作用力化学键：化学键：相邻的两个或多个原子相邻的两个或多个原子( (或离子或离子) )之间强烈之间强烈的相互作用叫做化学键。的相互作用叫做化学键。化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键：同种原子之间非极性键：同种原子之间极性键：不同原子之间极性键：不同原子之间由由阴、阳离子阴、阳离子之间通过之间通过静电作用静电作用所形成的化学键所形成的化学键叫叫离子键。离子键。原子之间原子之间通过通过共用电子对共用电子对所形成的

19、化学键叫所形成的化学键叫共价键。共价键。1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2.2.下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是A.A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键双原子分子中的共价键，一定是非极性

20、键B.B.非极性键也可能存在于离子化合物中非极性键也可能存在于离子化合物中C.C.分子间的作用力，又叫范德华力，它比化学键要分子间的作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多弱得多D.D.共价化合物在液态时不能导电共价化合物在液态时不能导电3.3.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是A.A.烧碱溶于水烧碱溶于水 B.B.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水C.C.二氧化碳变成干冰二氧化碳变成干冰 D.D.加热碘化氢使其分解加热碘化氢使其分解4.4.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A A. .含有共价键的微粒一定是共价分子含有共价键的微粒一定是共价分子B B. .只只含有含有共价键的物质一定是共价化合物共价键的物质一定是共价化合物C C.