高三化学理论复习总结

1、化学部分1、若以1和2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，下列推断正确的是（氨水的密度比水小） （ ）A、21=2 B、22=1 C、221 D、120，则金刚石比石墨稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热化学方程式为NaOH（aq）+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.4kJ/mol D、已知2C（s）+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H25、第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电

2、子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是 （ ）A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在6、一定温度下，1molX和1mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min 后达平衡，此时生成2amol Z，下列说法正确的是（ ）A、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol/(Lmin)B、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C、向平衡后体系中加入1mol M，平衡向逆反

3、应方向移动D、向上述平衡体系中再充入1molX，（正）增大，（逆）减小，平衡正向移动7、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。根据图分析，下列判断不正确的是 （ ）A、K(sp) Fe(OH)3 7丁0.10.1pH=9请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说HA是强酸还是弱酸_.(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2?_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_。（3）从丙组实验结果分析，HA是

4、_（填“强”或“弱”）酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）c(Na+)- c(A-)=_mol/L；c(OH-)- c(HA) =_mol/L。10、工业上一般在恒容密闭容器中可以采取下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2(g)CH3OH H（1）判断反应达到平衡状态的依据是_A、生成CH3OH的速率和消耗CO的速率相等B、混合气体的密度不变C、混合气体的平均相对分子质量不变D、CO、H2、CH3OH的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数

5、（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H_(填“”或“=”)0；某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_。(3)要提高的转化率，可以采取的措施是_a、升温 b、加入催化剂 c、增加CO的浓度 d、加入H2加压 e、加入惰性气体加压 f、分离出甲醇（4）300、一定压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的

6、有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡时CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3平衡时反应能量变化a kJb kJc kJ平衡时体系压强(Pa)p1p2p3平衡时反应物的转化率123下列说法正确的是_。A、2 c1 c3 B、a+b90.8 C、2 p2 p3 D、1+3111、50 mL 0.50mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（4）实验中改用60 mL 0.50mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L 的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与53.7kJ/mol相比较会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。答题卷12345678、(1) _。_。（2）