九年级化学配套练习第八单元金属和金属材料

1、 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”1第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料【知识网络】课题课题 1金属材料金属材料知识点：知识点： 金属的物理特性，金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用，常金属的物理特性，金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用，常见金属或合金的特性及其应用见金属或合金的特性及其应用例例 1下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：解析：本题重在考查大家对于

2、合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞） 。逐一分析四个选项不难看出，A、B、D 三种说法都金属材料金属材料代表物铁铁冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与 O2反应与酸反应与盐反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性顺序 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”2是正确的，只有 C 是错误的。 答案：C。例例 2填空：薄铁

3、板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有 性质。油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性质。铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性质。铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。解析：解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁

4、丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。例例 3在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。解析：解析：这是一道根据需要（用途）来选择和确定物质的题目。如例 1 所述，虽然物质的用途在很大程度上是由其选择所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，需要我们综合进行考虑。在目前的社会状况下，用在香烟内包烟纸上的金属是铝，热水瓶胆壁上是镀上去的一层银，能在温度计中填充的金属也只能是在常温下唯一可以呈液态的金属汞了。【常见误区】1认为合金都是由金属组成的。事实上，凡是在金属中加热熔合某些金属

5、或者非金属而得到的具有金属特性的物质都是合金。需要说明，尽管合金的许多性能都优于纯金属，但并不是说其所有性能都比纯金属要好。要根据实际需要，灵活选择使用纯金属或合金。2 “性质决定用途” ，这一传统的说法正在受到挑战。我们不能完全依据物质的性质来确定物质的应用，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值，如例 1、例 4。3以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上，很多的金属材料都是应用了该金属的合金，合金具有较纯金属更广阔的应用范围。【基础演练】1下列不属于合金的是A焊锡 B黄铜 C生铁 D石墨2在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A导电性 B导热性 C延展性

6、 D还原性3以下各组物质中都属于纯净物的是A.石灰水、水银B. 钢、24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4圆明园兽首是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的。铜合金属于A. 金属材料B. 复合材料C. 合成材料D. 无机非金属材料5人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A马踏飞燕（青铜器） B龙泉剑（铁器） C金缕衣 D塑料器具 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”362010 年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢

7、属于A金属材料： B合成材料C天然材料 D复合材料72009 年 2 月 12 日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于A金属材料B合成材料C无机非金属材料D复合材料8.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气9下列关于合金的叙述正确的是( )A.合金一定是金属单质而不是化合物 B.合金的所有性质和性能都比纯金属好C.合金也是金属材料 D.合金是在金属中加热熔合某些金属

8、而成的10铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）A制火锅 B塑造铜像 C制造电线 D制硫酸铜11下列变化中属于物理变化的是（ ）A钢铁生锈 B食物腐败 C铜丝弯曲 D白磷自燃12.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750A.FeCu 合金 B.CuAl 合金 C.AlNa 合金 D.CuNa 合金13下列说法正确的是（ ）A.铅的

9、密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好 B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的“相容性” ，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属14.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中 青铜 a.不易生锈的铁合金 不锈钢 b.会生锈 硬铝 c.人类最早使用的合金 铁 d.质轻、强度高15.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？（1）不锈钢炊具 （2）自行车车架 （3）铜质导线 （4）铝合金门 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”4窗16.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是

10、用 “镏金” （即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？答案：1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C 14 （1）c （2）a （3）d（4）b15.（1）导热性、耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（ 3）导电性；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。16金的延展性好，性质稳定课题课题 2金属的化学性质金属的化学性质知识点：金属与氧气的反应，金属与酸的置换反应，金属间的置换反应，常见金属知识点：金属与氧气的反应，金属与酸的置换反应，金属间的置换反应，常见金属

11、活泼性顺序表活泼性顺序表例 1铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。 （只用简单的原理描述即可）解析：解析：本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：FeH2SO4 FeSO4 H2。在解答第 1 问时必须按照题后括号内的要求，紧密结

12、合物质分类的知识加以填空。铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。答案：（1）HCl；FeCl2 ；CuSO4 ；FeSO4（其它符合题意的答案均可） 。 （2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。 化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。例 2. 为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B.铁、铜、氯化镁溶液

13、C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液 D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液分析：不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二： 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”5一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁

14、溶液。 答案：D。例 3将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有 色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 （填“变大”或“变小”或“不变” ）解析解析：这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根据阿基米德定律，浸入液体中的体积跟原来相比变大了。答案：红；Fe + CuSO4 =

15、FeSO4 + Cu；变大例 4：铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（ ）A铁制成铁合金可以改善金属的机械性能 B可用铁桶配制及储存农药波尔多液C用铁锅炒茶可使其中增加微量元素 D铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐解析解析：铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸

16、、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显2 价，它们都属于亚铁盐。 答案：B。【常见误区】1认为凡是排在前面的金属都能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来。实际上，某些活动性很强的金属（如钾、钙、钠等）在投入到盐的溶液中时，将首先与溶液中的水发生反应，整个反应是一系列的综合反应，较为复杂。2不注意总结规律，死记硬背。如铁所参加的置换反应都生成亚铁盐，知道了这一规律，在书写有关的化学方程式时就不至于发生错误了。再如，金属的活动性越弱，它就越容易以单质的形态在自然界中存在，如金。3误将结论当作现象。如铁与硫酸铜溶液反应的现象应当是铁的表面有红色的固体覆盖，有的同学就说成是铁的表

17、面有铜生成。【基础演练】1 “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 A铁 B金 C银 D铜2下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ）A金箔 B铁丝 C木炭 D氢气 3下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ） A镁 B银 C铜 D铝4下列关于铁、铝、铜的说法正确的是 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”6A都是银白色的金属B都能被磁铁吸引C都能与氧气反应D都能与硫酸锌溶液反应5废旧手机的某些部件含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体

18、中含有的金属是ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al6.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳里含量最多的金属元素 D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素7.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ） 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程度；金属的延展性；. .8将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸

19、亚铁9甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲10下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）AFeCl3 BZnCl2 CCuCl2 DCuSO411下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液12将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 13A、B、C、D

20、 是四种金属单质，A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B，但 A 不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D 能与稀盐酸反应产生 H2，且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A14甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 D甲丙乙15某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将 Zn、Cu分别加入到 FeSO4溶液中；将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4溶液中；将 Z

21、n 分别加入到 FeSO4、CuSO4溶液中；将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D 16常见金属的活动性顺序如下： 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”7根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 A常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈 D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4Cu+RSO4，下列说法正确的是 A该反应属于复分解反应 B

22、金属 R 的活泼性比 Cu 要强 C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁18金属 Ni、Mn 分别放入其他三种金属 X、Y、Z 的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X 盐溶液Y 盐溶液Z 盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z19向含有 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是A滤出的固体中一定含有 Ag B滤出的固体一定是 Ag 和 Cu 的混合物C滤液中一定有

23、Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D滤液中一定没有 AgNO3和 Cu(NO3)220物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D铁制品表面涂“银粉” （铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 21将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。 （1）写出发生反应的化学方程式： 。 （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“” 、 “=”或“” ） （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元

24、素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。22小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”8顺序，还须补做的实验是 。23镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_；（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为_。24某兴

25、趣小组对三种金属 Mg、Ti(钛)、Cu 的金属活动性进行探究：提出假设：a：Ti 金属活动性比 Mg 强； b：Mg 金属活动性比 Cu 强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ） A除去氧化膜，利于直接反应 B使表面不平整，易反应C使表面光亮，易观察现象 D使温度相同，易反应（2）填写下表的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快结 论原假设中不正确 （填“

26、a”或“b”或“ab” ，理由 ；三种金属的活动顺序为 25化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行猜想：科代表小聪猜想：活动性 X 大于 Y。小明同学猜想：活动性 Y 大于 X。（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论 _ _ 金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属 X 的试管口，气体燃烧 _ 科代表小聪的猜想：_（“正

27、确”或“不正确”） （3）上述实验之前，实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，则根据实验结果说明 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”9Y 就是_。实验室急需一定量的 Y 粉末，科代表小聪认为可用现有的 X 金属粉末和 Y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）_。（4）实验老师经实验分析得知制得的 Y 粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法将杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。26.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某

28、兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 产物 NaAlO2溶于水） ；Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。【猜猜 想想】猜想 1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称） 。猜想 3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探究实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH 溶液。 实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣

29、，加过量的 ，充分反应。滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论探究结论】猜想 3 成立。【反思反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。27为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：实验次数第一次第二次第三次所取合金的质量 g252550所用稀硫酸的质量 g120160100生成氢气的质量 g0.40.40.4（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完

30、全反应；（2）计算黄铜中锌的质量分数。答案：1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.D 9.D 10.B 11.B 12.A 13.C 14.A 15.A 16.D 17.B 18.A 19.A 20.D21. (1) Fe 十 CuSO4=FeSO4十 Cu (2)； (3) CuSO4（或硫酸铜）22剧烈；金属活动性 MgFe ；铁与硫酸铜溶液反应（其它合理答案均可）23. 2Mg + O2 2MgO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 24(1)A；(2)没有气泡放出。；与酸反应时，Mg 放出气泡的速度比 Ti 快；MgTiCu。 欧阳老师 13923863

31、759上课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”1025 （2）将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL 在金属活动顺序里，X 排在氢前，Y 排在氢后（或金属的活动性为 X 大于 Y） 正确 (3)银 Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag（2 分） (4)盐酸（或稀硫酸）26.【猜猜 想想】 猜测二：铜【实验探究实验探究】实验操作实验现象实验结论30%NaOH 溶液铝10%盐酸铁、铜【反反 思思】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 27 （1）1：4 （2）52课题课题 3金属资源的利用和防护金属资源的利用和防护知识

32、点：从铁矿石中将铁还原出来的方法，金属资源的现状和保护措施；知识点：从铁矿石中将铁还原出来的方法，金属资源的现状和保护措施；铁生锈的危害和防护；废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。铁生锈的危害和防护；废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。例 1（2005 年锦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ） A菜刀使用完后，用水洗净，并擦干 B久置不用时在菜刀表面涂一层食用油 C把菜刀存放在潮湿的地方 D用不锈钢菜刀取代普通菜刀解析：解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或减少菜刀的生锈是人们常提的问题。通过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就

33、会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触（如选项 A、B）即可防止菜刀生锈。当然，如果能改变菜刀的制作材料（实际是改变了其内部结构）如选项 D 也可以防止其生锈。答案：C。例 2请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉

34、里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 （3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”11实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 （填物质名称）有关。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ；请你提出一条延长食品保质期的建议 。解析

35、解析：这是一道典型的探究性试题，这类试题是近几年中考化学试题的“亮点”，几乎每套试题中都涉及到了这种试题。该题以三位同学所发现的“生锈”现象为切入点，通过发现问题提出问题收集证据得出结论反思与应用，告诉大家解决类似问题的具体操作方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让同学们进行解答。该题中的“反思与应用”所设问题是两个开放性试题，大家必须通过发散性思维，综合所学知识与该类问题在实际生活中的解决方法，才能得出准确、合理的答案。答案：（1）铁与氧气和水同时接触 ；（3）氧气（或 O2）、二氧化碳（或 CO2）；氧气、二氧化碳；（4）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）；将食品进

36、行真空包装等。例 3 （2005 年临沂市）我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等。某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取 8g 该黄铜样品（已加工成粉末） ，放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体 0.1g。（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需测出哪些数据？解析：解析：本题是依据化学方程式进行计算的综合性试题，具有一定程度的开放性，能较为深刻地考查大家的分析、综合及逆向思维能力。第（1）问是比较简单的根据化学方程式的

37、计算，只要利用所产生的氢气的质量，即可求出样品中锌的质量，进而可求出样品中铜的质量分数，其结果为 59.4。对于第（2）问的分析与解答，确实需要综合思考。我们已经习惯于根据条件求结果，现在则是依据要求的结果由你自己确定还需要哪些数据（条件） ，这显然需要一种逆向的思维。结合第（1）问求出的结果，若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，那就要测出二者恰好完全反应时，所用稀硫酸的质量、或稀硫酸的体积和密度、或稀硫酸中溶剂的质量、或试管内物质的总质量。【常见误区】 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”121认为只有有效地防止金属的锈蚀才是保护金属资

38、源的途径。实际上，保护金属资源，不仅要把防锈工作做好，更要注意及时回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等都是保护金属资源的重要途径。如例 4。2以为地壳中含量最多的金属因素就是世界上年产量最高的金属，殊不知，金属的冶炼需要一定的条件和设备，不同的金属冶炼的难度不同，不同的金属应用的范围也不同，地壳中含量多的，不一定就是世界上年产量多的。3缺少必要的逆向思维的训练，不能有效地分析某些综合性、开放性强的试题，如例3 等。【基础演练】1下列叙述正确的是 A做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水B氧气可以支持燃烧，具有可燃性C经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用D钢铁闸门浸入水下

39、的部分比靠近水面的部分更容易生锈2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 ( )A.避免铁制品长时间接触潮湿空气 B.应保持铁制品表面洁净干燥C.用铁制容器盛装食醋 D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油3铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）A较小的密度 B较大的硬度 C良好的导电性 D较好的延展性4下列金属的用途与性质不相符的是（）A用铜做电线是由于其导电性良好 B用钨做灯丝是因为其熔点高C铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 D用金做饰物是因为金的密度大5.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（

40、）6. (2008 年苏州市)关于金属物品的使用正确的是 A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为 18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈7.下列说法正确的是 A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：ZnAgCuC.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素8.(2008 年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢 ( ) 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”13空气空气空气（除去氧气）植物油水水空气空气

41、空气（除去氧气）植物油水水A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中9.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。10炼

42、钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式_。11请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)方法一：_：方法二：_。（2）铁屑中含有氧化铁_；（3）一氧化碳含有二氧化碳_；（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞_。12在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝，

43、绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象 实验 实验 实验【实验现象实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。【实验思考实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”14（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）铝比铁活泼，但铝难

44、腐蚀，原因是 。13钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观察 A、B、C 三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈

45、除了与铁生锈条件相同外，还应该有 CO2参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3Cu(OH)2。 与孔雀石相似，还有许多矿物可用 xCuCO3yCu(OH)2(x、y 都是正整数)表示，石青 就是其中的一种。 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1)产生大量气体(2)溶液呈蓝色(1)石青中含有 离子(2)石青中含有 离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈 色(2)大试管内壁

46、石青加热易分解【反思与拓展】确定步骤 1 中产生气体成分的实验方法是 。根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定 x、y 的值)。防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 (任写一种方法)14.请回答下列有关金属资源的问题：某地赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）储量丰富。若从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是 ；为增大反应物间的接触面积，常将块状铁矿石 ，从而提高铁矿石的利用率；从炼铁废气中分离出来的 CO， （填“能”或“不能” ）再用于炼铁；金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的

47、和水蒸气，有利于保护金属资源。15人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图 6 是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”15发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 AFe 和 CuSO4 溶液 BMg 和 MnSO4 溶液 CMn 和 FeSO4 溶液写出 Fe

48、 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 16.钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 某钢铁厂现要冶炼 560 吨的铁，理论上需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？答案：1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.A 9.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2) (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧高温金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等10. C+O2 CO2 11 (1) Fe+H2SO4=FeSO4+H 2

49、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2) 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4)Cu+Hg(NO3)2=C(NO3)2+Hg 12.【实验结论实验结论】氧气和水蒸气【实验思考实验思考】（1）1/5（21%） （2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4） （4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应13(1) B O2或氧气 H2O 或水(2) 2CuO2H2OCO2 =Cu2(OH)2CO3(3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑有水珠【反思与拓展】将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 水或

50、二氧化碳 涂油、漆等14.赤铁矿；粉碎；能；氧气。15 （1）水、氧气 加速铁粉生锈，更快地放出热量 （2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu （3 分） Mg Mn Fe Cu 图 6 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”1616.解：设理论上需要含有氧化铁 80%的赤铁矿的质量为 XFe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 160 112 .（1 分） X80% 560t .（1 分） 160 112 X*80% 560t .（1 分）X=1000t . .（1 分）答：理论上需要含有氧化铁 80%的赤铁矿 100

51、吨。（其它合理答案也可给分）单元测试题（一）单元测试题（一）一一、选选择择题题1.下列有关金属的说法中，正确的是（）A. 生铁、不锈钢都是纯铁 B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观 D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造2.一废旧家用电器的某部件含有 Zn、Fe、Cu 三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ） AZn、Fe BZn CFe DCu3芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（ ）A表面涂漆以防止生锈B放置在干燥的环境中C经常清扫表面的灰尘可以防止生锈D生锈时生成四氧化

52、三铁4光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( )5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )A菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈 B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理C通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 D失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救6有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）A加入稀硫酸 B分别通入氢气后加热C用磁铁吸引加以区别 D分别通入一氧化碳后加热7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）AFeFe2O3BFeFeCl3 CFeFe3O4DFeFeSO4 欧阳老师课地

53、址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”178.在 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀 H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( )A滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D滤液中一定含有 FeSO4，可能含有 CuSO4和 H2SO49. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）A用足量 CO 还原 Fe2O3后留下的固体物质 B用足量 H2还原 CuO 后留下的红色物质C盛石灰水后留下的白色固体 D硫酸铁

54、溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气 0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )A.锌和铁 B.锌和镁 C.锌和铜 D.锌和铝二、填空与简答题二、填空与简答题11在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。12如图所示，弹簧秤下挂着一重物 A，烧杯中盛有溶液 B，试根据要求回答下列问题：（1）若 A 为铁块，B 为稀硫酸，则将 A 放入 B 中，过一会，弹簧秤的

55、读数将（填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同） 。（2）若 A 为铁块，B 为硫酸铜溶液，则将 A 放入 B 中，过一会，弹簧秤的读数将 。13下表是某种常见固态金属的部分性质：颜色硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色较软2.7g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途_。该金属的活动性比铜_ (填“强”或“弱”)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：你的猜想验证方法现 象结 论14加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。 欧阳老师 1392

56、3863759上课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”18 （1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式 （2）生铁和钢性能有差别其主要原因是 。三、实验与探究题三、实验与探究题15让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。 小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。 提出问题提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？ 猜与假设猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。 设计方案设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用来检验。 进

57、行实验进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。 解释与结论解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含” ） ；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能” ） ，铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能” ） 。四、计算题四、计算题16甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量(g)101020取用稀硫酸的质量(g)100120100反应后过滤得到干燥固体的质量(g)2212计算：金属混合物中铁的质量分数。可制得硫酸亚铁的质量。该稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案参考答案1. D 2.D 3.D 4.B 5

58、.C 6.C 7.D 8.B9.B10.C11.性质；条件。12(1)变小 （2）变大13(1)作导线(其他合理答案均可) (2)强(3)14 （1）Fe2O3 +3CO=2Fe+3C02。 （2）含碳量不同。15气泡；二氧化碳（或“CO2” ） ；澄清的石灰水；含；不能；能。16解：由甲、乙两组数据可知，甲中的 10g 金属混合物已完全反应，比较甲、丙两组数你的一种猜想验证方法现象结论该金属比铁活泼将该金属投入到氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属活动性比铁强 欧阳老师课地址：深圳市福田区莲花路景新花园景晖阁 4B“趣学易教育”19据可知，甲中的稀硫酸已反应完全，

59、因此，甲中的物质是恰好完全反应的。(1)混合物中铁的质量分数为 80。 (2) 21.7g (3) 14%。 提提 高高 题题1、向含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A 滤液中一定含 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤液中一定含 Fe2+ ，可能含 Zn2+ C 滤液中一定含 Fe2+ ,Zn2+,不含 Cu2+,Ag+ D 滤液中一定含 Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物

60、质 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。3、现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定 R 的成分，请你一起完成：（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R 不可能是 。（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法） ，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R 是 。（4）写出金属 R 与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填