金属及其化合物练习题共五套

1、.金属及其化合物测试题1高考资源网一、选择题：此题共10小题，每题4分，共40分，每题只有一个正确答案1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反响 B铝性质不活泼C铝外表能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 AMgAl2O3 BMgCl2AlCl3 CFeAl DFe2O3Al2O34. 以下关于Na和Na+ 的表达中,错误的选项是A具

2、有一样的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KS溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3DFeO 6用等质量的金属钠进展以下实验，产生氢气最多的是 A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的氯化钠溶液中D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7以下离子方程式书写正确的选项是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液

3、中参加铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-8在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、S- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-9在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+10以下溶液中

4、分别参加足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是ACuCl2 BFeCl3CHCl DAlCl3二非选择题此题共5小题，共60分1113分化合物A、D、E、G焰色反响时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如以下图所示。()ABCDDFGEHBEE()1写出各步反响的化学方程式 反响 反响 反响 反响 反响2上述反响中属于氧化复原反响的有12 6分请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。简要说明 (1) (2)13.15分红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。1根据红砖的颜

5、色、猜想其可能含有的成份是写化学式2为了检验你的猜想是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反响的写出化学方程式实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论：3红砖曾对我国建立起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是制止使用红砖.，理由是。1413分甲、乙两同学欲制取纯洁的Fe(OH)2 ，根据如下图的装置进展试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请答复以下问题。1同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开场反响，在B管中观察到的现象是。2同

6、学乙：翻开a，使A管中反响一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象A B是 ，B中发生反响的离子方程式为3同学乙翻开a的目的，填甲或乙同学可成功。1513分过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，参加100mL 水，充分反响后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。标准状况 1收集到的气体成份是，体积比是。 2计算反响后溶液中各溶质的物质的量浓度。设溶液体积不变金属及其化合物测试题1参考答案一、选择题每题4分，共40分题号12345678910答案CDBBDDDBBC二、非选择题 (共60分)11110分 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2

7、 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O燃烧 2Na + 02 = Na2O2 23分反响、126分方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，枯燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。1313分Fe2O3 2 步骤及化学方程式5分 将红砖粉末放入烧杯，参加适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 将混合液倒入过滤器过滤 在滤液中滴入KS溶液：FeCl3 + 3KS = Fe(S)3 + 3KCl 分析及结论(4分),假设溶液

8、呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，假设溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。33分应制止使用。因为会消耗大量的国土资源。1413分在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。26分有白色沉淀生成Fe2+2OH-=Fe(OH)2¯32分使A管中产生的气体通入B管中赶走空气2分乙1515分O2和H2 23 28分CNaOH= 3 mol/L CNaAlO2= 1 mol/L金属及其化合物测试二一、选择题：每题有12个选项正确，每题3分，共30分1以下关于钠的表达正确的选项是( ) A钠是一种暗灰色的金属 B钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的复原性C

9、钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的复原性2以下离子方程式，错误的选项是( )A钠投入水中：NaH2O NaOHH2B碳酸钙与盐酸反响：CaCO32H Ca2CO2H2OC钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2 Cu2NaDCa(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca2HCO3OH CaCO3H2O4以下钠的化合物与其性质或用途不相符的是( ) ANa2O2淡黄色固体，可作漂白剂BNa2O白色固体，性质不稳定CNa2SO4用于造纸，医疗上用作缓泻剂DNa2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多5将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶

10、液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )AKS BBaCl2 C HCl D NaOH 6在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A等于1.06 gB大于1.06 g而小于2.86 gC等于2.86 g D大于2.86 g70.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是 ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3

11、DKOH9以下特点中，所谓“合金必须具有的是 具有金属特性 通过熔合加工 有两种或两种以上金属或金属与非金属 铸造性很好A B C D10把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为 A70% B52.4% C47.6% D30% 二、填空题每空3分，共27分11有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有以下的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2

12、ONaOH+F1写出A、B、C、D的化学式： A，B，C，D。2写出反响的离子方程式：_；_。12怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质用有关反响的离子方程式。1铜粉中混有铁粉2Na2CO3溶液中混有NaHCO33FeCl2溶液中混有CuCl2三、推断题此题共21分13每空3分，方程式每个4分，共21分如图，有以下物质相互转化：1A转化为B及气体这步反响中应参加的试剂是填化学式 ；2写出B的化学式_，F的化学式_；3写出由G转变成H的化学方程式；4写出检验I溶液中阳离子的离子方程式_；向I溶液中参加A的有关离子反响方程式是_。四、计算题(共22分)1410分将Na2CO3和NaHCO3混合

13、物19 g，充分加热后，收集到CO2有1.12 L标准状况，冷却后将剩余固体溶于300 mL水中，配为一定浓度的溶液。求：1原混合物中Na2CO3的质量。2所配制的溶液的物质的量浓度。1512分将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反响，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反响后的溶液中参加1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果参加一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反响(不考虑体积变化)，试求：1生成的沉淀的最大值是多少.2原合金中Mg的质量百分含量计算结果保存一位小数点。12345678910DA

14、CDDDDCBAA二11(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2 121Fe + 2H+ = Fe2+ + H2­2HCO3- + OH- = H2O + CO32- 3Cu2+ + Fe = Fe2+Cu13(1) HCl (2) FeCl2KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3S- = Fe(S)32Fe3+ + Fe = 3Fe2+14 (!)10.6 g (2) 0.5

15、mol/L15(1)10.7g (2)30.8%金属及其化合物测试三高考资源网高考资源网1在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是 ( )Na易与O2反响Na易与N2反响Na易与H2O反响Na的密度大于H2ONa不与煤油反响煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A B C D2.以下氧化物常用做耐火材料的原料是 ( )AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O33.以下说法正确的选项是 ( )A某物质灼烧时焰色反响为黄色,那么一定只含钠元素,不含其他元素B铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D地壳中含量最多的金属是铁4.以下离子在同一溶液中能大量共存的是 (

16、)AH+ Fe2+ NO3 Cl BAlO2 OH Na+ ClCNa+ H+ AlO2 NO3- DBa2+ Na+ CO32- S O425.以下各组物质相互反响能得到Al(OH)3的是 ( )A铝与NaOH溶液反响BAlCl3与过量氨水反响CAlCl3与过量NaOH溶液反响DAl2O3与过量NaOH溶液6.以下离子方程式正确的选项是 ( )A铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH + 2H2O=2 AlO2 + 3H2BAlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH = Al(OH)3C向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2ClD钠与水反响 Na + H2O

17、= Na+ + OH + H27.以下关于合金的说法正确的选项是 ( )合金至少含两种金属 合金中元素以化合物形式存在合金中一定含金属 合金一定是混合物铁锈是一种铁合金A B C D8.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反响,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )A钠 B镁 C铝 D铁9.以下各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 ( )A KOH溶液与AlCl3溶液B MgCl2溶液与氨水C NaAlO2溶液与盐酸D Na2CO3溶液与盐酸10.以下几种物质氧化性由强到弱顺序如下: KMnO4>Cl2>FeCl3>I2. 那么除

18、去FeCl2溶液中混有的I应选用 ( )AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DI211.某溶液由一样物质的量浓度的CuCl2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向该溶液中参加过量铁粉,充分搅拌, 那么溶液中存在较多的阳离子是_12.向200mL 0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液中加适量氢氧化钠,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,过滤,小心加热至水分蒸干, 然后灼烧至质量不再变化, 此时固体质量为_.13. A, B, C, D, E为五种化合物, 其中A, B, C, D是含铝元素的化合物, F是一种气体, 标准状况下密度是1.43 g/L, 有以下反响: A + NaOHD + H2

19、O BA + H2O C + NaOH(适量)B + NaCl E + H2ONaOH + F1那么A为_, B为_, C为_, D为_ , E为_, F为_2请写出有关化学方程式:_14.含有以下离子的五种溶液Ag+Mg2+Fe2+Al3+Fe3+试答复:1既能被氧化又能被复原的离子是_2向中参加NaOH溶液,现象是_有关化学方程式是_3参加过量NaOH溶液无沉淀的是_4加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_5遇KS溶液呈红色的是_6能用来鉴别Cl存在的离子是_15.将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐参加1.0

20、0 mol/L的盐酸, 参加盐酸的体积与生成沉淀的关系如以下图:请答复:A点化学式_,理由_写出A到B发生反响的离子方程式_原混合物中MgCl2质量是_g, AlCl3质量是_g, NaOH质量是_gC点消耗盐酸的体积为_答案: 1.D 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.C 9.B 10.C 11.Fe2+ Al3+ 12. 1.6g 13. (1) A： Al2O3 B： Al(OH)3 C： AlCl3 D： NaAlO2 E： Na2O2F ：O2 (2)略14.1 ( ) 2出现灰白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色. 方程略 3 ( ) 4( ， ) 5( ) 6(

21、 )15. Mg(OH)2 理由略 略 1.9g , 2.67g , 5.2g 130mL金属及其化合物测试四高考资源网1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是AH2、NaOHB H2、Al(OH)3CH2、NaCl 、NaAlO2D H2、NaCl 、Al(OH)32. 以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙D碳酸钙3. 既与稀HCl反响，又与NaOH溶液反响的是A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的表达错误的选项是 ANa2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

22、C与同浓度的硫酸反响时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反响，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反响实验区分的是 A NaCl和Na2CO3 B KCl和NaCl C KCl和K2CO3D钠和钾6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中参加 ANaOH溶液 B铁片 CKS溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中参加铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3-CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的

23、稀盐酸反响时，放出的氢气质量相等，那么以下说法中正确的选项是 A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反响的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2 BH2SO4CNaOHDAgNO310. 以下离子方程式书写正确的选项是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中参加铁粉 D FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+Cl2=2

24、Fe3+2Cl-11. 除去以下物质中的少量杂质：1Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，反响方程式：。2Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是，反响方程式：。12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据以下反响式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为，X为，Y为，Z为。13. 有以下物质相互转化试答复:(1)写出B的化学式D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KS鉴别G溶液的离子方程式; 向G溶液参加A的有关离子反响方程式。14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳

25、反响生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反响的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的XX石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2 的装置，应从以下图、中选哪个图： B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。 2假设E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。3假设D中的1.95g过氧化钠样品接近反响完毕时，你预测E装置内有何现象.。4反响完毕时，假设测得E中的集气瓶

26、收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值答大或小，相差约mL取整数值，所用数据均在标准状况下测定，这是由于_。5你认为上述A-E的实验装置中，E局部是否平安、合理.E是否需要改为以下四项中的哪一项：。用甲、乙、丙、丁答复15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.1加热 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O2参加NaOH溶液 NaHC

27、O3+、NaOH = Na2CO3+ H2O12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O213.1FeCl2 KCl 24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SFe(S)2 2Fe3Fe3Fe214.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有局部CO2未参加反响流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停顿(4)小 30 因样品中含有不与CO2反响生成气体的杂质 (5)乙15.58%金属及其化合物测试五一、填空题高考资源网1.以下有关金属元素特征的表达正确的选项是：    A

28、.金属元素的原子只有复原性，其阳离子只有氧化性    B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体    C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被复原不一定得到金属单质2.以下物质放置在空气中因发生氧化复原反响而变质的是：A.NaOH      BNa2O      CNa     DCaO3. 在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最正确物质是：ANaOH BNa2O2 CNa DAl4.以下离子方程

29、式书写错误的选项是：A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH= HCO3D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5.取两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温同压下放出一样体积的气体，那么两份铝片的质量之比为：A.1:1           B2:3  &

30、#160;      C3:2       D1:66.镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反响, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：A AlO2          BCu2+        CAl3+       &

31、#160;  DMg2+7.金属钠分别与以下溶液反响时，既有气体又有沉淀产生的是：A.HCl        B.NaCl   C.FeCl3          D.Na2SO48.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9.以下物质与铁反响后的生成物，能与KS溶

32、液作用生成红色溶液的是： A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸10.从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的选项是：A.Na2O2只有氧化性B. Na2O2跟CO2的反响中，CO2是氧化剂C.Na2O2既有氧化性又有复原性D.Na2O2只有复原性二、非选题11.要除去以下固体中的少量杂质括号内杂质，写出所需试剂，并写出有关变化的离子方程式：物质试剂离子方程式Na2CO3溶液NaHCO3MgOAl2O3FeCl2FeCl312.有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进展实验：（1） 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。（2） 过滤，将不溶物中参加足量稀盐酸，有气泡产生，充分反响后仍有不溶物存在。（3） 取2的滤液做焰色反响，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。根据以上实验现象判断：这样混合物中一定含有_;一定没有_;可能有_. 1