《物理化学》学习辅导习题及答案

1、期末复习？物理化学？学习辅导材料之一热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和始也不变。（）2、25c时H2（g）的标准摩尔燃烧烙等于25c时H2O（g）的标准摩尔生成烙。3、稳定态单质的AfHm0（800K）=0。（）4、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。（）5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。6、假设系统的所有宏观性质均不随时间而变，那么该系统一定处于平衡态。7、隔离系统的热力学能是守恒的。8、隔离系统的嫡是守恒的。9、一定量理想气体的嫡只是温度的函数。10、绝热过程都是定嫡过程

2、。011、一个系统从始态到终态，只有进展可逆过程才有嫡变。12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，假设经绝热可逆过程，那么一定达不到此终态。13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。14、系统经历一个不可逆循环过程，其嫡变0。15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功WG和G0,那么其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S0,DU0。()35、体系经过一不可逆循环过程，其DS体0。()36、对于气态物质，GCV=nRo()37、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以DS=0o()二、填空题

3、：1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p,定温压缩过程的终态体积为V,可逆绝热压缩过程的终态体积V,那么VV。选择填、=、0表示节流膨胀后温度节流膨胀前温度。第二空选答高于、低于或等于5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，DU0,DH0,DS0。选择填,0,=0,0,A7*A7，D必出AHnA、IB、5 .以下各式不受理想气体条件限制的是（）a、卫型如yg、为常麴病=AQ+3c4理M也+r4c用C、D、6 .在101.3kPa、373K下，1molH2。l变成H2Og那么A、Q0D、H07 .关于烙变，以下表述不正确的选项是（）AH=Q适用于封闭体系等压只作功的过程B对于常压下的凝聚相，

4、过程中H心UC对任何体系等压只作体积功的过程H=AUWD对实际气体的，值容过程H=AU+VAp8 .理想气体从A态到B态沿二条等温途径进展：I可逆；II不可逆。那么以下关系成立的是（）A-1-BBce2hd占笈一.的9 .对封闭体系，当过程的始终态确定后，以下值中不能确定的是（）A恒容、无其它功过程的QB可逆过程的WC任意过程的Q+WD绝热过程的W10 .反响Cs+O2g一CO2g的ArHm0（298K）0,假设常温常压下在一具有刚壁的绝热容器中C和Q发生反响.那么体系（）AWOB叼011 .（1）气体不可逆循环过程；（2）等温等压下两种理想气体的混合；（3）理想气体节流膨胀；（4）实际气体的

5、绝热自由膨胀.这四个过程中，AU和AH均为零的是（）A、123B、124C、234D、1341.1 1mol单原子理想气体，由202.6kPa、11.2dm3的状态沿着p/T=常数的可逆途径变化到的状态，其H等于（）A56743404JC2269JD013 .对封闭体系以下关系不正确的选项是（）A重协b盯-盯户、,即、冷、（）w = （ +（）T 1）17W F 町.也丁打产D小 ,加卜仆过八14.对一定量的纯理想气体，以下关系不正确的选项是15 .在298K、101.3kPa下，反响Zn（s）+H2SO4（aq）-ZnSQ（aq）+Hz（g）放热，设此过程为（I）;如将该反响放在原电池中进展

6、，对外作电功，设此过程为（II）。那么（）AQi=Qn,Ui=AUnBAHi=AH|n,WiWnCAUiWn,Qi=AHn16 .双原子理想气体，由400K、14.0dm3先对抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2dm3,再保持体积不变升温至400K,那么整个过程（）AAU0CQ=WDQ0的气体进展绝热自由膨胀，以下结论不正确的选项是（）AW=0BAU=0CAT0D说*=,18 .对化学反响进度E,以下表述正确的选项是（）AE值与反响式的写法无关BE值是体系的状态函数，其值不小于零C对指定的反响，E值与物质的选择有关D对指定的反响，随反响的进展E值不变19 .关于生成烙fHm,以下说法中正确的选项是

7、（）A化合物的fHm就是1mol该物质所具有的次含值298K下单质的卢都等于零B标准态下，反应）QCgHH式力f区011）的人闵F是氐0（g）的向FC2标准态下C。但）+：O2fe）TCQ?（由的人凌不是C5目的公D2某一化学反应在2非取101.3匹品下进行町】其反应热效应舄：I）41,且SLJK目知（行为fIm*二（字）咸速嘀，若此反应在30。K,1013kp区下进行,E山E20 .旦虫.二七乙LArHm（I）rHm（n）BrHm（I）021 .1mol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K,那么两途径中均相等的一组物理量是（）AW,UI,pBAU,AH,AVCW,U

8、I,HDW,AH,AV22 .苯在一具有刚性透热壁的密闭容器燃烧，而此容器被浸在298K的水浴中。假设以苯为体系，那么此过程（）AQ=0,U0,W0BQ0,U0,W=0CQ0,U0,W=0DQ023 .状态方程为p（V他尸nRT常数b0的气体进展节流膨胀时（）A恒廿0b”产。ck（彳-弓”也ABCD24 .硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有局部水汽化。假设始态和终态均与环境处于热平衡，那么（）|0uO,0,0,0Q0,犷=0,A陆BCQ也印MO.AJMO,如Od2=Oi圈=0,Afe025 .关于热力学第二定律，以下说法不正确的选项是（）A第二类永动机是不可能制造出来的B把热从低温物体

9、传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C一切实际过程都是热力学不可逆过程D功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功26 .体系从状态A变化到状态B,有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关系中不正确的选项是（）27、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的嫡（）A必增加B必减少C不变D不能减少28. 1mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到一样压力的终态，终态的嫡分别为S1和S2,那么两者关系为（）AS1=S2BS1S2DS1W229. 理想气体在绝热可逆膨胀中，对体系的AH和AS以下表示正确的选项是（）AAH0,AS0B小=0,AS=0CAH0,AS=0D出0

10、,AS0BAS体系+环境0CAS体系+环境=0DAS体系+环境0BGT,p0DAHS,p033 .金刚石和石墨的Sm?（298K）,分另1J为0.244J?K-1?mol-1和5.696J?K-1?mol-1,Vm分别为3.414cm3?mol1和5.310cm3?mol1,欲增加石墨转化为金刚石的趋势，那么应（）A升高温度，降低压力B升高温度，增大压力C降低温度，降低压力D降低温度，增大压力34 .某体系状态A径不可逆过程到状态B,再经可逆过程回到状态A,那么体系的AG和说满足以下关系中的哪一个（）A二0,网0B须0,例0,阳=0DZG=0,阳=0某气体状态方程为尸/=立丁+切，常数当0,则

11、体系的（方为35 .（）A0BAC一方D&36 .373.2K和101.3kPa下的1molH2OQ),令其与373.2K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2K、101.3kPa下白HzO(g),对这一过程可以判断过程方向的是()A街同B利Cd品:(g)Dk国Z37 .在等温等压下，将1molN2和1molO2混合，视N2和Q为理想气体，混合过程中不发生变化的一组状态函数是()AH/BCk代汽D乩4%38 .某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功.Wf=0)，那么()A二-BG二一的IAG=/-就空CD39 .将1甲苯在1013匹以3S32K(正常沸点)下与民的热源接触，使其向真空容

12、器中蒸发变成1mol1。13kP也压力下的蒸气。已知该温度下甲落的气化焦为2%=3M5kJ.moJ假设蒸气为理想气体.则Ags)为$吟=0际=79.1K】-mo?1AIBC_ID40 .反应Pb+Hg2Cb=PbCh42Hg,在101.3kp小2982K时，在可逆电池中作电动103.4kJ,吸热&4母则成加AC41./=23kJB/=*3kJB冉:-0kJ&算:1034HD298K时22二甲丙烷2.甲基丁烷，正戊烷的标准摘值分别为卷Q93K)，箫(298K)(B),千啰8K),则三者的大小顺序为A瞪(298K)(A”(29EK)(B”(298K)(298K)(C)(2?SK)(B)5(293K

13、XAJCJ，.j:I-CD42.某北单反在等温等压(29B2K,召巧下进行时，m40000若使反应通过可逆电池完成时，吸热4000J,则体系可能作的最大电动为A。一b4XIc44：）Jd,43.；hmcl某气体的恒容下由门加热到石，其嫡变为,相同量的气体在恒压下由4加热到玛，其嫡变为必，则茴与也忌的关系为_AAS.电b广2。&S”363.2K的水蒸气在101.3 kPd压力下凝聚为水电解水制取氢气和氧气M3和Hn混合在29&2K,P已压力下生成NHs囱J下列过程中可直接用陋=TM+陟公式进行计算小I程呈44ABCD。进行绝热不可逆膨胀45.298.2K.*下，反应HXg)+1/2gg三2。的和

14、圈的差值为1239J,m的是48. TA理想气体恒外压等温压缩B263K、101.3Pa下，冰熔化为水C等温等压下，原电池中发生的反响D等温等压下电解水49. 实际气体节流膨胀后其嫡变为()s二函跆，AS=_ffO加二与打a%BCtcTDT50、理想气体定温自由膨胀过程为AQ0BU0CW0DH=051、反响H2(g)+(1/2)O2(g尸=H2O(g)的标准摩尔始变为ArHm(T),以下说法中不正确的选项是A、ArHm(T)是H2(g)的标准摩尔生成烙B、ArHm是H2O(g)的标准摩尔燃烧燃C、ArHm(T)是负值。D、ArHm(T)与反响的AUm(T)在量值上不等52、对于只做膨胀功的封闭

15、系统的(dA/dT)v值是：A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定53、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，以下各项中没有确定的值是:A、QB、Q+WC、W(Q=0)D、Q(W=0)54、pVg=常数g=Cp,m/C/,m)的适用条件是A、绝热过程B、理想气体绝热过程C、理想气体绝热可逆过程D、绝热可逆过程55、当理想气体对抗一定的压力作绝热膨胀时，那么()A、烙总是不变B、热力学能总是增加C、始总是增加D、热力学能总是减少56、在隔离系统A、热力学能守恒，始守恒B、热力学能不一定守恒，始守恒、C、热力学能守恒，烙不一定守恒D、热力学能、烙均不一定守恒57、从同一始态出发，理想气体经可

16、逆和不可逆两种绝热过程A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态C、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响U58、从热力学四个根本过程可导出AH(A)三 (B)V TSP59、对封闭的单组分均相系统，且(C)W=0 时,-GI P的值封A、0C、=0D、无法判断60、1mol理想气体1经定温自由膨胀使体积增加1倍；2经定温可逆膨胀使体积增加1倍；3经绝热自由膨胀使体积增加1倍；4经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在以下结论中何者正确？A、S1 = 82=83=84B、81=82, 83=84=0C、81=84,82=8381=82=83,84=061、373.15K和p下，水的摩尔汽化始为40.7

17、kJmol-1,1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,1mol水蒸发为水蒸气的AU为。A、45.2kJmol1B、40.7kJmol1C、37.6kJmol1D、52.5kJmol162、戊烷的标准摩尔燃烧始为-3520kJmol-1,CO2(g)和H2O。)的标准摩尔生成始分别为-395kJmol-1和-286kJmol-1,那么戊烷的标准摩尔生成烙为A、2839kJmol-1B、-2839kJmol-1C、171kJmol-1D、-171kJmol-163 .273K,p时，冰融化为水的过程中，以下关系式正确的有A.Wv0B.DH=QC.DH0,W=0,

18、DU0B,Q=0,W=0,DU0C.Q=0,W0,DU0D.Qv0,W=0,DU0,W0,DU0B.Q=0,Wv0,DU0,DU0D,Q=0,W=0,DU=070 .理想气体混合过程中，以下体系的性质，不正确的选项是A.DS0B.DH=0C.DG=0D.DU=071 .任意的可逆循环过程，体系的嫡变.A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D,是温度的函数72 .一封闭体系，从A-B变化时，经历可逆R和不可逆（IR）途径，那么A.Q=QrB.小C.Wr=WrD.tt73 .理想气体自由膨胀过程中.B. W 0, Q=0, DU 0, DH 0 W = 0, Q=0, DU=0, DH=0 .B.

19、 Q0, W = 0, DU0D, Q=0, W = 0, DS孤0 .C. Q0,DU0,DH=0C.Wv0,Q0,DU=0,DH=0D.74 .H2和。2在绝热定容的体系中生成水，那么A,Q=0,DH0,DS孤=0C.Q0,DU0,DS孤075 .理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有A.DS体=0B.DU=076 .当理想气体对抗一定的外压做绝热膨胀时，那么A.焰总是不变的B.热力学能总是不变的C.烙总是增加的D.热力学能总是减小的77 .环境的嫡变等于.马马出-坏A.%B.%C.Dd,乙四、计算题：1 .试求1mol理想气体从1000kPa,300K等温可逆膨胀至100kPa过程中的AU

20、、AH、AS、Q、W、AG和AF。2 .mol理想气体从298.15K,2P0经以下两条途径到达压力为1P0的终态：（1）等温可逆膨胀；（2）自由膨胀，试求这两过程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.3 .试求1mol理想气体从105Pa,300K等温可逆压缩至106Pa过程中的AU、AH、。W、AS、AG和AF理想气体从273.15K,106Pa下等温对抗恒外压105Pa膨胀至体积为原体积的10倍，试求这两过程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.4 .2mol,300K,1.013M05Pa下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至外压相等后使其等容升温至1000K压力为6.678X1

21、04Pa,计算过程的AU、AH、QW、AS、AG和AF.5、1mol理想气体，其G,m=21JK1-mol1,从300K开场经历以下可逆过程，由状态I加热至原温度的2倍，到状态II,1定容过程；2定压过程。求这两个过程的？U。6、298K时，1molCO（g）放在10mo。2中充分燃烧，求1在298K时的？rHm;2该反响在398K时的?rH。,CQ和CO的？fHm分别为一393.509kJmol1和一110.525kJmol1,- mol1、37.11 J - K 1 - mol1 和 29.355 J - K 1 - mol一*,一._.一1C。CQ和O2的Cp,m分别是29.142JK-

22、1O7、过冷CQ(l)在-59C,其蒸汽压为465.8kPa,同温度固体CQ(s)的蒸汽压为439.2kPa,求1mol过冷CQ(l)在该温度固化过程的DS,该过程中放热189.5Jg1.8、1molO2理想气体Cp,m=29.355J-K1-mol1,处于293K,采用不同途径升温至586K,求过程的Q、DH、W、DU1定容过程；2定压过程；3绝热过程。9、计算20C,101.325kPa,1mol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。，100C,101.325kPa时，水的DrHm=4067kJ-mol1,水的G,m=75.3J-K1-mol1,水蒸汽的Cpm=33.2J-K1-mol1一、1、错，

23、2、错，3、对，4、对，5、对，6、错，7、对，8、错，9、错，10、错，11、错，12、对，13、错，14、错，15、对，16、错，17、对，18、错，19、错，20.错，21.错，22.对，23.对，24,错，25错，26.错，27.错，28.错，29对，30.错，31.对，32.错，33.错，34.错，35.错，36.错，37.错二、1、答:2、答：-128.0kJ/mol ;-120.6kJ/mol。3、答：52.25kJ/mol。4、答:低于。5、答：=6、答：S*(0 K,完美晶体)=0。7、答:10、答:=；0 ; =08、；0 ；答：001.B2.B0, 022.=0,20.3

24、.D4.C=0,5.D6.D0, =023. V 0,7.A8.A=00,9.D0, 0o10.D11.A 12.B13.A14.B15.D16.C17.C18.B19.D20.A21.C22.C 23.C24.C,25.D 26.C 27.D 28.B29.C30.B31.B32.B33.D34.D35.A36.C37.A38.A39.D40.C41.B42.C43.C44.D45.B46.C47.C48.C49.B50、D51、B52、B53、A,54、C,55、D56、C57、B58、B59、B60、D61、C62、D63.B64.A65.C66.D67.A68.C69.D70.C71.

25、A72.B73.D74.D75.A76.D77.B多组分系统热力学一、判断题:1克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。02克一克方程比克拉佩龙方程的准确度高。（）3一定温度下的乙醇水溶液，可应用克一克方程式计算其饱和蒸气压。4将克一克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为vapHm0,所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。5组组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。6理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。7因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。8溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。9理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉

26、乌尔定律10理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成XB呈线性关系。11如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。12一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。13化学势是一广度量。14只有广度性质才有偏摩尔量。15稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。16单组分系统的熔点随压力白变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。17. 公式dG=SdT+Vdp只适用于可逆过程。18. 某一体系达平衡时，嫡最大，自由能最小。19. 封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功W/V0,且有W/DG和DGmg(B)ml0,mixG0(B)mixV

27、0,mixH0,mixS0，mixH0,mixS=0，mixG=0(D)mixV0，mixH0,mixS010、稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比拟，Tfx(CH4,苯)，(B)x(CH4,水)x(CH4,苯)(C)x(CH4,水)=x(CH4,苯)13、在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pa*和mA*,参加少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、PA和mA,因此有(A) Tb*Tb,PA*PA,mA*Tb,PA*PA,mA*mA(C) Tb*Tb,PA*mA(D) Tb*PA,mA*mA14、环己烷、醋酸、蔡、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3

28、、6.9及39.7Kkg-mol-1o今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是(A)蔡(B)樟脑(C)环己烷(D)醋酸15、在20c和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。假设所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5C,为使冷却过程在比拟接近于平衡状态的情况下进展，冷浴的恒温介质比拟适宜的是(A)冰-水(B)冰-盐水(C)干冰-丙酮(D)液氨16、二组分理想液态混合物的蒸气总压(A)与溶液的组成无关(B)介于两纯组分的蒸气压之间(C)大于任一纯组分的蒸气压(D)小于任一纯组分的蒸气压17、 A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，那么有

29、：。AmixH=0BmixS=0CmixA=0DmixG=018、指出关于亨利定律的以下几点说明中，错误的选项是(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须一样(B)溶质必须是非挥发性的(C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关19、40c时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。假设平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，那么平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xa：xb=()(A)1:2(B)2:1(C)3:2(D)4:320、组分A和B形成理想液态混合物。在100c时纯

30、组分A的蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/221、在25c时，0.01moldm-3糖水的渗透压力为n1,0.01moldm3食盐水的渗透压为n2,那么()。(A)n1n2(B)n1=n2(c)n1n2(D)无法比拟22、氯仿1和丙酮2形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa,蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa,那么在液相中氯仿的活度a1为(A)0.500(

31、B)0.823(C)0.181(D)0.81323、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数XAxb=5,与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5,那么A、B的饱和蒸气压之比为(A) 5 (B) 1(C)0.2(D)0.524.以下化学势是偏摩尔量的是。25 .在-10C,p时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的选项是。A. DG0,DS环0,DS孤0;B. DG0,DS体0,DS环0,DS孤0;C. DG0,DS体0,DS孤0;D. DG0,DS体0,DS环0,DS孤人必)；B,建国、=%期；C.描)DFC. DG v DFD.无法确定31 .纯液体在正

32、常相变点凝固，那么以下量减小的是。A. S ;B, G;C.蒸汽压；D.凝固热。32 .图中点是稀溶液溶质的标准态。A. a 点；B. b 点；C. c 点；D. d 点。33 .温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为* . . .PA ,化学势为PA、wa、Tf的关系是。vTf；向A中参加少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，那么A. Pa V Pa ,C. Pa Pa ,与 V Tf ； B. Pa* Pa , X， Tf ； D. Pa* Pa ,Tf 。34.在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是。A.DGB.DSC.DHD.DU江二江(为十五35 .实际气体的化学势表达式为，其中标准态化学势为。A.逸度f=p的实际气体的化学势B.压力p=p的实际气体的化学C.压力p=p的理想气体的化学势D.逸度f=p的理想气体的化学势36 .理想气体的不可逆循环，？G。A.V0B.=0C.0;D.无法确定37 .在a、3两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的选项是。A.二一二；B,二一C.一J38 .多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即加诙3的值。A.0B.Vm(l或s)所以pVm(g)-Vm(l)=pVm(g)或pVm(g)-Vm尸pVm(g);(ii)将蒸气视为理想气体，即Vm(g尸RTp；(iii)积分时，视Dva