精编高一年级暑假化学作业练习题

1、.精编高一年级暑假化学作业练习题在竞争中就要不断学习，接下来查字典化学网为大家推荐高一年级暑假化学作业练习题，请大家一定仔细阅读，希望会对大家的学习带来帮助!一、选择题此题共7道小题1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的选项是A. 原子半径：FBr B. 最外层电子数都一样C. 核外电子层数都一样 D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示原子序数：乙丙.丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.以下判断正确的选项是 A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙

2、的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲3.短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3、dD都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是 A.原子半径：ACDB.原子序数：dbaC.离子半径：CBAD.单质的复原性：ADC4.以下关于铷Rb的表达正确的选项是A.它位于周期表的第四周期、第A族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C

3、.金属元素和非金属元素分界限附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，以下有关该元素的推断不正确的选项是A.它处在元素周期表中第二周期A族B.它的最高正价为+5，负价为3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷As和镓Ga都是第四周期元素，分别属于A和A族。以下说法中，不正确的选项是A.原子半径：Ga P B.热稳定性：NH3 PH3 AsH3C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.GaOH3 可能是两性氢氧化物二、填空题此题共3道小题8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写以下空白：A

4、 A A A A A A 0 2 3 1在这些元素中，用元素符号填写，下同最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.2这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.3的氢化物分子式为，属于化合物填共价或离子4的元素符号为，原子构造示意图为5和形成的化合物的电子式为 .9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.1门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗Ge.主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性SiGe用或表示.假设锗位于硅的下一周期

5、，写出锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界限附近，预测锗单质的一种用处是 .硅和锗单质分别与H2反响时，反响较难进展的是填硅或锗.2类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓Ga.由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子构造的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .为判断GaOH3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 .10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：1将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反响最剧烈;

6、与盐酸反响的速度最慢;与盐酸反响产生的气体最多.2向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反响的离子方程式为 .试卷答案1.B解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrF，故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都一样，故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不一样，故C错误;D.最外层电子数都为7，故D错误.应选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族

7、，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，那么乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，那么x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，那么乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，那么元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;D.电子层数越多，其离子半径越大

8、，电子层构造一样的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2N3O2F，故D错误;应选C.3.CA2+、bB+、cC3、dD都具有一样电子层构造，那么A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，那么原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有一样电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，那么离子半径为C3B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属

9、性在增强，金属性为BCD，那么单质的复原性BCD，故D错误;应选C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第A族，故A错误;B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;应选：D.5.C解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是

10、绝缘体材料，故B错误;C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;故答案为C.6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期A族，故A正确;B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为3，故B正确;C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确;D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，那么N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.应选D.7

11、.C略8.1Na;Ne;2HClO4;Al;3NH3;共价;4S;5.解：由元素在周期表中位置，可知为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Ar.1同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na;Ne;2高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;Al;3的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;4为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子构造示意图为，故答案为：S;5和形成的

12、化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：.9.解：1同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第A族;处于金属和非金属分界限附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第A族;用半导体材料;非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反响越容易，故Ge与氢气反响较难，故答案为：锗;2Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;GaCl3溶液与将反响生成GaOH3，再利用GaOH3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.1钾;铝;铝;2S2+Cl2S+2Cl.解：1金属活泼性顺序为：钾镁铝，所以一样条件下与盐酸反响最剧烈的是钾，反响速率最慢的是铝;生成1mo