九年级化学下册《第四节 碱的通性》教学设计（第一课时）_第1页
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文档简介

1、.九年级化学下册?第四节 碱的通性?教学设计第一课时第四节 碱的通性第一课时教学目的1认知目的：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理性质，理解用处，理解碱的通性和碱的命名。2技能目的：进一步进步学生正确书写化学方程式的才能。3情感目的：培养学生严谨务实、认真仔细的优良品质。教学重点 氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。科学方法的运用。教学难点 氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。教学方法 实验归纳法教学程序设计复习 什么是碱？写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式？引入 我们已经通过实验认识了几种常见的酸，今天我们同样通过实验来认识几种常见的碱氢氧化钠。板书一、氢氧化钠1、组成：化学式NaO

2、H，溶于水电离：NaOH = Na+ + OH-俗名：苛性钠，火碱，烧碱。腐蚀性实验 展示氢氧化钠固体，观察颜色、状态、潮解现象。将氢氧化钠溶解于水，观察放热情况。归纳板书2、物理性质：1白色固体2极易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分，外表潮湿，而逐步溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可做某些气体的枯燥剂。设疑 氢氧化钠是碱，它能使酸碱指示剂发生什么变化？实验 氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊试液、酚酞试液作用板书3、化学性质：1紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠变红。实验 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象板书2与非金属氧化物反响2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O设问 它是否属于根本反响类型复分解反响？讲解 由于NaOH在空气中可以吸水，还可和CO2反响而变质，所以NaOH必须密封保存。复习 在学习酸的通性时，我们就已经理解到酸和碱可以发生中和反响。板书3与酸起中和反响2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O演示实验 氢氧化钠与硫酸铜溶液反响，观察现象设问 看到什么现象，蓝色沉淀是什么？尝试写出化学方程式板书4与某些盐发生复分解反响CuSO4 +

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