高中化学学业水平考试必背知识点

1、学业水平测试必考知识点一.物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成.1不同点分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；带有电荷的原子或原子团叫作离子.带正电荷的离子叫作阳离子,带负电荷的离子叫作阴离子.2相同点：都很小处于永恒运动之中粒子间都有空隙.二、物质的分类一纯洁物和混合物分子丝构成原子物质得、失电子失、得电子离子纯洁物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由小同种分子构成特征具有固定的组成和性质,如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质,如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石温馨提示1常见混合物高分子如蛋白质、纤维素

2、、淀粉、聚合物等；分散系如溶液、胶体、浊液等;合金.天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等二酸、碱、盐、氧化物的概念1 .酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸.如：H2SO42 .碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱.如：KOH3 .盐：电离时生成金属阳离子或俊根离子和酸根离子的化合物叫作盐.如：NaCl、CaSiO34.氧化物：由两种元素组成的化合物,其中有一种元素是氧元素.如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、F及O3Al2O3性质与碱反响生成盐和水与酸反响生成盐和水既与酸,又能与碱反响生成盐和水举例

3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O三、物质的变化与性质1 .物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化,没有新物质生成的变化过程是物理变化.物理变化多表现为大小、状态、形状的改变,化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象.2 .物理性质和化学性质1在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等.2在化学变化过程中表现出来的性质叫做化学性质金属性、非金属性、可燃性、复原性、氧化性

4、、腐蚀性、稳定T等.四、化合价1、常见元素及原子团的化合价：一价钾钠氢氯银、二价钙镁钢氧锌、三铝四硅五价磷负一硝酸氢氧根、负二硫酸碳酸根、负三记住磷酸根、正一价的是钱根.2、元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价.非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价.在化合物中,金属元素为正价.单质的化合价为0;化合物中各元素原子正、负化合价的代数和为0.五、原子结构及示意图1.原子的构成由信债子z个Ax,原子核iq,人原子AX?中子AZ个核外电子Z个2 .构成原子的各根本粒子间的数量关系1原子呈电中性：原子的核外电子数=核内质子数=

5、核电荷数=原子序数；2原子质量集中在原子核上：质子数十中子数=质量数神目对原子质量;3 .核外电子的分层排布1核外电子排布规律第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个.醐1H2He0)第二3Li4反5B6C7Nso;9F10Ne用二11Na丹;12Hg呀13AtjHSi£14)254j/15P16S用17C：ISAr28SJ*2118元素原子结构示意图核内质子数电子层最外层电子数4 .稳定结构与离子1元素的化学性质决定于原子的最外层电子数.2原子最外层电子数为8如果只有一层,那么为2的结构称为稳定结构.3原子形成离子的本质：不稳定原子通过得失电子到达稳定结构.六、元素周期

6、表与元素周期律一元素周期表结构短周期第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8元周期7个横行j长周期第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32素f屋完全周期第7周期,元素种类为26,假设排满为32周J主族7个IA-WA期族18个纵行,16个族J副族7个IB一口B表I0族稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、皿族3列元素在周期表中的位置：周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数=最高正化合价二元素周期律:从左到右：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子水平逐渐增强失电子水平逐渐减弱,非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子水平逐渐增

7、强得电子水平逐渐减弱,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr自然界中是Cs,由于Fr是放射性元素,短周期半径最大的为三判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反响的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度.b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强c、金属单质间的相互置换如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cud、原电池的正负极负极活泼性?正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合那么越稳定,非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：CI2+

8、H2s=2HCl+SJ注意：“相互证实一一由依据可以证实强弱,由强弱可以推出依据七、化学反响类型一四大根本反响类型化合反响：多变一A+B+.=C分解反响：一边多C=A+B+.置换反响：较活泼单质置换出较不活泼单质A+BC=B+AC复分解反响：酸碱盐间互换成分AB+CD=AD+CB二氧化复原反响定义：有电子转移或者化合价升降的反响本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性一一得电子一一化合价下降一一被复原一一复原产物复原剂具有复原性一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得一一降一一被复原一一氧化剂失一一升一一被氧化一一复原剂八、金属活动性顺序表KCaNaM

9、gAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu复原性逐渐减弱1置换反响：AB+CD=AD+CB活泼性：A>B2氢气的制备：氢前面的金属与盐酸或稀硫酸反响制取九、物质的溶解性酸：除了硅酸H2SIO3均可溶碱：除KNaBaNH4Ca外均难溶盐：BaSO4AgX绝大局部碳酸盐CaCO3、BaCO3十、离子反响定义：有离子参加的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写.写出化学方程式H2O等,气体CO2、SO2、NH3、第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶物,难电离Cl2、O2、H2等,氧化物

10、Na?.、MgO、AI2O3等不拆第三步：删.删去方程式两边都有的离子第四步：查.检查前后原子守恒,电荷是否守恒.离子共存问题判断：是否产生沉淀如：Ba2+和SO/-,Fe2+和OH-；是否生成弱电解质如：NH4+和OH-,H+和CH3COO-是否生成气体如：H+和CO32-,H+和SO32-是否发生氧化复原反响如：H+、NO3一和Fe2+/,Fe3+和I-、元素及其化合物-Na一钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反响中易失去电子而表现出强复原性物理性质质软,银白色,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表回义暗：4Na+O2-2

11、Na2O灰白色钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反响,现象：浮,熔,游,响,红2Na+2H2O=2NaOH+H2T放热与酸反响,现象与水反响相似,更剧烈,钠先与酸反响,再与水反响存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强复原剂,作电光源二钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式Na2O,白色Na2O2,淡奥色氧兀素的化合价21与水反响方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T与二氧化碳反响方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备N

12、aOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等三碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打水溶性>碱性碱性碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3于反响与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl不反响用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性导电、导热性,延展性,具有金属光泽,一般情况下除Hg外都是固态十二、铝及其化合物(一)铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质：Al3e=Al3+a、与非金属：4A1+30里2Al2O3

13、,2Al+3iS=Al2s3,2A1+3=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T(2Al+2OH-+6H2.=2Al(OH)4-+3H2T)大多数金属不与碱反响,但铝却可以d、铝热反响：2Al+Fe2(51空=2Fe+Al2O3,铝具有较强的复原性,可以复原一些金属氧化物(二)内2.3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2Ob、与碱：Al2O3+

14、2OH-+3H2O=2Al(OH)4-(三)Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3J+3NH4Cl,Al3+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH4+b、与酸、碱反响：与酸Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与碱Al(OH)3+OH-=Al(OH)4KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矶,可做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.化学性质：点燃a、与非金属：Fe+S=FeS,3Fe+202s=

15、Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2T常温常压下,铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸d、与盐：如CuCl2、CUSO4等,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+离子的检验：C溶液是浅绿色的Fe2+<与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水那么变红加NaOH溶液现象：白色一土灰绿色红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe33溶液显黄色或棕黄色参加NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物I、硅硅有晶体和无定型两种,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,

16、是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.n、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.b、化学性质：酸性氧化物,不溶于水高温ccASiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O,SiO2+4HF=SiF4T+2HOc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.硅酸钠：硅酸钠水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3J+Na?CO3陶瓷硅酸盐：硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅

17、酸盐工业,主要包括工业、水泥工业和玻璃工业,其反响包含复杂的物理变化和化学变化.16、氯及其化合物氯气物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.化学性质：氯原子易得电子,是活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响,一般作氧化齐I.与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响,既作氧化剂又作复原剂.1氯水：氯水为淡黄绿色,所含C12与少量与水反响Cl2+H2O=HCl+HClO,大局部仍以分子形式存在,其主要溶质是C12.新制氯水含HC1O.HC1O是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白,见光易分解分解变成HC1和O2的弱酸.2漂白粉：工业上以C12和石灰乳为原

18、料制取漂白粉,其主要成分是CaC12和C漂CO?,有效成分是CaC1O?须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.17、澳、碘的性质和用途澳碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反响的金属、非金属一般也能与澳、碘反响,只是反响活性不如氯气.氯、澳、碘的氧化性强弱：C12>Br2>I218、硫的转化I、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水1:40,密度比空气大化学性质：a-酸性氧化物：可与水反

19、响生成相应的酸亚硫酸中强酸：SO2+H2OH2SO3可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白-化合漂白.c、具有复原性：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1n、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：组成性成、浓硫酸稀硫酸电离情况''_H2SO4=2H+SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、(H2O)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物

20、质中含有的水分子夺去可用作气体的枯燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼性在H以后的金属也能与之反响Pt、Au除外：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2T+2H2.iii、与非金属反响：C+2H2SO4浓硫酸=CO2T+2SO2T+2H2Oiv、与较活泼金属反响,但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:NaCl+H2SO4浓=NaHSO4+HCl三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪

21、、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产产生的废气中含有二氧化硫：SO2HOfH2SO3OH2SO4.在防治时可以开发新能源,对含燃料进行脱硫处理,提升环境保护意识.19、氮及其化合物I、氮气N2a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式：N2,c、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以其性质非常稳定.高温高压与H2反响：N2+3H2催化剂"2NH3放电与氧气反响：N2+O2=2NO无色、不溶于水的气体,有毒2NO+

22、O2=2NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2n、氨气NH3a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水1：700,易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂b、分子结构：分子式NH3,c、化学性质：与水反响：氨水溶液显碱性与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl,现象：产生白烟d、氨气制备：原理：俊盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+CaOH噎=2NH32+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法,由于氨气极易溶于水注意：收集试管口有一团棉花,预防空气对流,减缓排气速度

23、,收集较纯洁氨气验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,假设试纸变蓝说明收集满枯燥：碱石灰CaO和NaOH的混合物出、钱盐a、定义：俊根离子NH4+和酸根离子如Cl-、SO42-、CO32形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体,都易溶于水c、化学性质：人人力热分角的NH4Cl=NH3T+HClT,NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O与碱反响：钱盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验钱根离子的存在,如：NH4Cl+NaOH=Nh3t+H2O+NaCl,离子方程式为：NH4+OH=NH3T+H2O,是实验室检金

24、俊根离子的原理.d、NH4+的检验：NH4+OH=NH32+H2O.操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如假设变蓝那么说明有俊根离子.20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸由于挥发HNO3产生“发烟现象,故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反响生成盐和水b、不稳定性：4HNO奈=4NO2/+2H2O+O2T,由于HNO3分解产生的NO2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色0,只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：i、与金属反响：3CU+8HNO3稀=3CuNO32+2NOT+4H2OCu+4HNO3浓产

25、金CuNO32+2NO2T+2HO常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ii、与非金属反响：C+4HNO3浓R=CO2"4NO2T+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律21、化学键原子之间强烈的相互作用产价键极性键化学键,I非极性键心子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成.非极性键：相同的非金属原子之间,A-A型,如：H2,CLO2,N2中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间,AB型,如：NH3,HC

26、l,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属IA、HA与活泼的非金属元素VIA、WA间形成,如：NaCl,MgO,KOH,NazOz,NaNO3中存在离子键注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等离子化合物：存在离子键的化合物,如：NaCl,MgNO32,KBr,NaOH,NH4Cl22、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化.放热反响：反响物总能？量大于生成物总能量的反响常见的放热反响：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反响

27、、铝热反响C、CO、H2复原CuO吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响常见的吸热反响：BaOH28H2O和NH4Cl反响,灼热的碳和二氧化碳的反响,23、原电池-2+负极Zn:Zn2e=Zn正极Cu:2H+2e-=H2T定义：将化学能转化为电能的装置构成原电池的条件一一自发的氧化复原反响a、有活泼性不同的金属或者其中一个为碳棒做电极,其中较活泼金属做负极,较不活泼金属做正极b、有电解质溶液c、形成闭合回路24、化学反响速率定义：单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v=C/At浓度：浓度增大,速率增大压强：压强增大,速率增大催化剂：改变化学反响速率影响化学反响速率的因素：温

28、度：温度升高,速率增大仅对气体参加的反响有影响其他：反响物颗粒大小,溶剂的性质25、化学反响限度大多数化学反响都具有可逆性,故化学反响都有一定的限度,即反响不能进行完全,反响物与生成物存在于同一体系；在一定条件下的可逆反响,当正反响速率等于逆反响速率时,或各组分浓度不再改变时,反响到达化学平衡状态.有机化合物.有机物概述1有机物含义：含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外.2结构特点：i、碳原子最外层有4个电子,一定形成四个共价键ii、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合iii、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、叁键iv、碳碳可以形成链状,也可以形成环状（3） 一般

29、性质：i、绝大局部有机物都可以燃烧除了CC14不仅不燃烧,还可以用来灭火ii、绝大局部有机物都不溶于水乙醇、乙酸、葡萄糖等可以,煌类物质密度比水小近、碳原子个数不大于4为气体,大于4为液态,大于15为固态二、煌定义：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表分类：饱和煌一一只含有单键,如烷烧；不饱和煌一一碳碳键不全为单键,如乙烯、乙快、苯等.甲烷、乙烯、苯的结构与性质甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式HHC1H且HH11H-C=C-H结构CH4CH2=CH2或.电子式HH门LdLi门不作要求空间结构正四面体结构平囿型平面1型介于单、双键间特殊的键物理性质无色、无味气体,沼气主

30、要成分是天然气、无色、稍有气味的气体,无色、有特殊香味的液体,不溶于水,密度比水小,后毒化学性质氧化反响：点燃CH4+2O2氧化反响：a.能使酸性高他原钾褪色氧化反响：a.不能使酸性高触钾褪色CO2+2H2O取代反响：光昭CH4+C12"ACH3C1+HC1b.C2H4+3O2l加成反响：CH2=CH2+Br2加聚反响：2CO2+2H2OCH,CH;11BrBrb.2c6H6+15O2*I2CO2+6H2O取代反响：a.与液澳反响b.与硝酸反响加成反响：用途可以作燃料石化工业的重要原料和标志,水果催熟剂,植物生长调节剂,制造塑料,合成纤维等有机溶剂,化工原料三、煌的衍生物定义：除了碳氢元素外还含有其他元素如ONSPX等名称乙醇乙酸分子式结构简式物理性质化学性质1、氧化反响：燃烧被高镒酸钾氧化2、与金属钠反响生成氢气3、与酸发生酯化反响1、酸的通性：使指