重点初中化学公式大全-总结复习

1、初中化学公式大全化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O煦燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1+3O2点燃2A12O34、氢气在空气中燃烧：2H2+.然燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点次於CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2B熙2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2I温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O盅燃2CO211、二氧化碳和水反响二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=CaOH

2、213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O=CuSC5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+C12点燃2NaC1分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2Mn022H2O+O216、加热高钮酸钾：2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2OS电2H2T+O2t18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=2O+CO219、高温煨烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO*温CaO+CO2置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反响：Mg+2HC1=MgC12

3、+H223、氢气复原氧化铜：H2+CuQ口热Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuOt温2Cu+CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2C燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+®温H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O*温4Fe+3CO2其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4=CuOH2Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2C燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuM热Cu+CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3温2Fe+3C

4、O233、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH2+CO2=CaCO+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响除去二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O35、石灰石或大理石与稀盐酸反响二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+GO6、碳酸钠与浓盐酸反响泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2-.物质与氧气的反响：(1)单质与氧气的反响:1 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2(燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu+O2ta热2CuO4 .铝在空气中燃烧：4A1+3O2点燃2A12O35

5、.氢气中空气中燃烧：2H2+O2K燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2B熙CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2B熙2CO(2)化合物与氧气的反响：10 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2C燃2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2K燃CO2+2H2O12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2燃2CO2+3H2O二.几个分解反响：13 .水在直流电的作用下分解：2H2O!电2H2T+O2t14 .加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热2CuO+H2O+CO215 .加热氯酸

6、钾(有少量的二氧化钮)：2KClO3=2KCl+3O216 .加热高锐酸钾：2KMnO4l口热K2MnO4+MnO2+O217 .碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218 .高温煨烧石灰石：CaCOW温CaO+CO2三.几个氧化复原反响：19 .氢气复原氧化铜：H2+CuQ口热Cu+H2O20 .木炭复原氧化铜：C+2CuOt温2Cu+CO221 .焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3t温4Fe+3CO222 .焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O辐温3Fe+2CO223 .一氧化碳复原氧化铜：CO+Cu加热Cu+CO224 .一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3温2Fe+3CO225

7、.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4温3Fe+4CO2I四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反响)26 .锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227 .铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228 .镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229 .铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230 .锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231 .铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232 .镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233 .铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(2)金属单质+盐(溶液)另一

8、种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35 .锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg37 .氧化铁和稀盐酸反响38 .氧化铁和稀硫酸反响39 .氧化铜和稀盐酸反响40 .氧化铜和稀硫酸反响41 .氧化镁和稀硫酸反响42 .氧化钙和稀盐酸反响(3)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+

9、H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO+H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO+H2O(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH=NaCl+H2O49 .盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH=KCl+H2O50 .盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu

10、(OH)2=CuCl2+2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56 .硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58 .硝酸和烧碱反响：HNO3+N

11、aOH=NaNO3+H2O(6)酸+盐另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260 .碳酸钠与稀盐酸反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261 .碳酸镁与稀盐酸反响：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+GO262 .盐酸和硝酸专艮溶液反响：HCl+AgNO3=AgQ+HNO363 .硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264 .硫酸和氯化钢溶液反响：H2SO4+BaCl2=BaSO42HCl(7)碱+盐另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2

12、Na2SO466 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)22NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH吐+2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO32NaOH(8)盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸专艮溶液：NaCl+AgNO3=AgJ+NaNO371 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCl2=BaSO伞2NaCl初中化学公式大全(2)五.其它反响：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O=

13、Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O1口热CuSO4+5H2O77 .无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O=CuSC5H2初中常见物质的化学式氢气?碳?氮气?®气?磷?硫?氯气(非金属单质)H2?C?N2?O2?P?S?Cl2?钠浜生吕钾?电?铁?锌?铜?钢苦?(金属单质)Na?Mg?Al?K?Ga?Fe?Zn?Cu?Ba?W?Hg?水r氧化碳二氧化碳五氧化二磷水化钠二氧化氮二氧化硅H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2?二氧化硫三氧化硫

14、r氧化氮氧化镁氧化铜氧化钢氧化亚铜SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化鸨?FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?氧化银氧化铅二氧化钮(常见氧化物)?Ag2O?PbO?MnO2?氯化钾氯化钠(食盐)?氯化镁腐化钙氯化铜腐化锌氯化钢腐化铝KCl?NaCl?MgCl2?CaCl2?CuCl2?ZnCl2?BaCl2?AlCl3?氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)FeCl2?FeCl3?AgCl?硫酸?盐酸硝酸?磷酸?硫化氢a化氢碳酸(常见的酸)H2SO4?HCl?HNO3?H3PO4?H2S?HBr?H2CO3

15、?一硫酸铜硫酸钢硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁?CuSO4?BaSO4?CaSO4?KSO4?MgSO4?FeSO4?Fe2?(SO4)3?硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3?NaHSO4?KHSO4?NaSO3?NaNO3?KNO3?AgNO3?硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3?Cu(NO3)2?Ca(NO3)2?NaNO3?Na2CO3?CaCO3?MgCO3?碳酸钾(常见的盐)K2CO3?氢氧化钠卬氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝,NaOH?Ca(OH)2?Ba(OH)2?Mg(OH)2?Cu(OH)2?KOH?Al(

16、OH)3?氢氧化铁M氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3?Fe(OH)2?甲烷乙快甲醇乙醇乙酸(常见有机物)?CH4?C2H2?CH3OH?C2H5OH?CH3COOH?精心整理碱式碳酸铜石膏熟石膏明研录研?Cu2(OH)2CO3?CaSO4?2H2O?2?CaSO4?H2O?KAl(SO4)2?12H2O?FeSO4?7H2O?蓝矶?碳酸钠晶体(常见结晶水合物)CuSO4?5H2O?Na2CO3?10H2O?尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氢俊磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2?NH4NO3?(NH4)2SO4?NH4HCO3?KH2PO4?精心整理一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下

17、要统一,左右倍数要相等.质量单位假设用克,标况气体对应升,遇到两个量,应照缺乏来进行.含量损失与产量,乘除多少应分清.二、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,枯燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头.有时装置少几个,根本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求.三、氢气复原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈.一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钢镁锌,三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳.二四六硫都齐全,铜汞二价

18、最常见.二、溶解性口诀钾钠俊盐溶水快硫酸盐除去钢铅钙氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.口诀中未有皆下沉三、120号元素顺序口诀氢氮锂钺硼,碳氮氧氟三；钠镁铝硅磷,硫氯氮钾钙.四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢,铜汞银柏金.注：钾钠钱盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钢、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；120号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱.制氧气口诀：二氧化钮氯酸钾；混和均匀把热加.制氧装置有特点；底高口低略倾斜.集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下.不溶微溶排水法；所得气体纯度大.电解水口诀：正氧

19、体小能助燃；负氢体大能燃烧.化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯澳碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钢和锌.正三是铝正四硅；下面再把变价归.全部金属是正价；一二铜来二三铁.锐正二四与六七；碳的二四要牢记.非金属负主正不齐；氯的负一正一五七.氮磷负三与正五；不同磷三氮二四.有负二正四六；边记边用就会熟.第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学.2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢.3、绿色化学-环境友好化学化合反响符合绿色化学反响四特点P6原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验描述现象时

20、不可出现产物名称1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中.现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾精心整理CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水振荡,变浑浊4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃.说明石蜡蒸气燃烧.5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多吸入空气与呼出气体成分是相同的6-学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜测与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化

21、学实验化学是一门以实验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网一受热均匀可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反响容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.三称量器托盘天平用于粗略的称量,一般能精确到0.1克.注意点：1先调整零点2称量物和整码的

22、位置为“左物右码.3称量物不能直接放在托盘上.一股药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量.4整码用银子夹取.添加整码时,先加质量大的整码,后加质量小的整码先大后小5称量结束后,应使游码归零.整码放回整码盒.四加热器皿一一酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃洒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄.2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外

23、焰加热物体.4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰不能用水冲.五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处.试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六别离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以预防生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷

24、存放在水中2、药品取用的总原那么取用量：按实验所需取用药品.如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,2空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、03和可吸入颗粒物等.3空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气彳g变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：增强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等4目前环境污染问题：臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6.氧气

25、1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸2氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：预防溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧.3氧气的制备：工业制氧气一一别离液态空气法原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理2

26、H2O2MnO22H2O+O2T2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T2KClO3MnO22KCl+3O2T4气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和注意点以高钮酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：预防冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：预防高锐酸钾粉末进入导管排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：预防水倒吸引起

27、试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质.一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：精心整理氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢

28、气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与氧(氧元素)发生的化学反响.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响都放热第三单元?自然界的水?知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.参加硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反响：2H2O=2H2T+O2T产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论：水是由氢、氧元素组成的.一个水分子是由

29、2个氢原子和1个氧原子构成的.化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=2H2T+O2T(2)水可遇某些氧化物反响生成碱(可溶性碱),例如：H2O+CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反响生成酸,例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球外表71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水

30、库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素Na,最多的元素是O.C,我国水资源的状况分布不均,人均量少.(2)水污染精心整理A、水污染物：工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、预防水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；增强水质监测.3保护水资源：节约用水,预防水体污染4、水的净化1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.2硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶

31、性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B.鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的害处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他1水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.2水的检验：用无水硫酸铜,假设由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质：1可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊

32、接,切割金属2H2+O2=2H2O点燃前,要验纯方法现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生2复原性用途：冶炼金属H2+CuO=Cu+H2O氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成小结：既有可燃性,又有复原性的物质H2、C、CO3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原

33、子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质纯洁物由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、O2、N2、C12.H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2结论：水是由氢、氧元素组成的.精心整理一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这

34、种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=2H2T+O2T(2)水可遇某些氧化物反响生成碱(可溶性碱),例如：H2O+CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反响生成酸,例如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球外表71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的储水库.海水中含有80多种元素.海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素Na,最多的元素是O.C,我国水资源的状况分布不均,人均量少.(2)水污染A、水污染物：工业“三废(废渣、废液、废气)；农

35、药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、预防水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；增强水质监测.(3)保护水资源：节约用水,预防水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸储；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B.鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的害

36、处：浪费肥皂,洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物.(2)水的检验：用无水硫酸铜,假设由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)2、化学性质：(1)可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2=2H2O点燃前,要验纯(方法)现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生(2)复原性(用途：冶炼金属)H2+CuO=Cu+H2O氢气

37、“早出晚归现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成精心整理(小结：既有可燃性,又有复原性的物质H2、C、CO)3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H2T不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分.化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质(纯洁物)由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成.H2、02、N2、C12.H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论：水是由氢、氧元素组成的.一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的.化学变化中,分子可分而原子不可分.