精编九年级化学《酸和碱的反应》知识点总结

1、.精编九年级化学?酸和碱的反响?知识点总结为了帮助大家在考试前，稳固知识点，对所学的知识更好的掌握，查字典化学网为大家编辑了酸和碱的反响知识点总结，希望对大家有用。课题1?常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、?酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸HCl、硫酸H2SO4?、?硝酸?HNO3、?碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH等，一般说酸时写名称不写化学式。2、?碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠NaOH、?氢氧化钙CaOH2、氢氧化钾KOH、氨水NH3.H2O等。3、?盐：由金属或铵根离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠食盐?NaCl、硫酸铜CuSO4?、

2、碳酸钙CaCO3?等。4、?可以导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。金属能导电是因为其中存在自由挪动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由挪动的离子。二、酸碱指示剂1、?酸碱指示剂简称指示剂：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。2、?常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。三、生活中常见的酸1、?盐酸HCl：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。?、?物理性质：纯洁的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。?、?浓盐酸有挥发性，翻开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气

3、中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。?、?盐酸是重要的化工产品，用处：、金属外表除锈、制造药物、胃液中的盐酸可帮助消化。2、?硫酸H2SO4：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。?、?物理性质：纯洁的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。?、?浓硫酸：、有很强的吸水性，常用作某些气体的枯燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。、浓硫酸有很强的腐蚀性脱水性，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要非常小心。假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的

4、水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.?、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁渐渐注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。?、?用处：硫酸是重要的化工原料，可用于消费化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做枯燥剂不可枯燥氨气。3、?酸的化学性质即酸的通性：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+?1与酸碱指示剂的反响：?使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色?、与活泼金属反响：?通式：金属单质?+?酸?-?盐?+?氢气?臵换反响?锌和稀硫酸Zn?+?H2SO4?=?ZnSO4?+?H2?锌和稀盐酸Zn?+?2HCl?=?ZnCl2?+?H2?铁和稀硫酸Fe?+?H2SO4?=?FeSO4?+?H2?铁和稀盐酸Fe?+?2HCl?=?FeCl2?+?H2?镁和稀硫酸Mg?+?H2SO4?=?MgSO4?+?H2?镁和稀盐酸Mg+?2HCl?=?MgCl2?+?H2?铝和稀硫酸2Al?+3H2SO4?=?Al2SO43?+3?H2铝和稀盐酸2Al?+?6HCl?=?2AlCl3?+3H2?3与某些金属氧化物反响：?通式：酸?+?金属氧化物-?盐?+?水?稀盐酸除锈氧化铁和稀盐酸反响：Fe