物理化学思考题及答案

1、物理化学思考题第一章气体第二章热力学第一定律第三章热力学第二定律6第四章多组分系统热力学 参考答案第一章 气体1. 理想气体模型是分子间 相互作用，分子 占有体积。2. 真实气体在 条件下，与理想气体状态方程偏差最小。A高温高压 B 高温低压C低温高压D低温低压二 V3. 判断这种说法对否：在临界点有：（）T=0泞4. 在1000c下将CO2气体加压，能否使之液化？为什么？5. 有关纯气体临界点性质的描述中，下面的说法不正确的是：A临界温度TC是气体加压可以使之液化的最高温度；B在临界参数 TC, PC, VC中，VC是最易测定的；_2_P二2 PC 在临界点有（ ）T=0, （r） r=0;

2、 VVD 在临界点气体和液体有相同的摩尔体积Vmn6. 符合范德华方程的气体称为范德华气体，该气体分子间是相互 A吸引B排斥C无相互作用7. 判断对否：范德华常数 b与临界体积VC成正比关系。8. 101.325KPa, 100c的水蒸气的压缩因子 Z 1。（，二,）9. 1molA气体（理想气体）与 1molB气体（非理想气体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB其温度均低于临界温度。TA TB （，=,）10. 抽取某液体的饱和气体，体积V。；恒温下使压力降低一半，则其体积为 V1。V。与V1的关系为 。A 2 V 。= V1 B 2 V 。 V1 C 2 V 。 V1 11.101.32

3、5KPa,100 C的1mol理想气体体积为 30.6dm3,该温度压力下的1mol水蒸气的体积 Vm 30.6dm3 （,二 ,）Z12. 在临界点（）m（0,1, 8）H 一13. 高温高压下实际气体适合的状态方程是 A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bPE PV=RT-bP （b为正常数）14. 氧气钢瓶是 色，钢瓶的螺扣，表头不能用 密封，钢瓶内的气体能否用到压力表指示为零 , 压力表指示为1.0MPa时，钢瓶内气体的绝对压力等于 。第二章热力学第一定律1 .判断下列说法是否正确（正确的打，错误的打X）绝热恒容的封闭系统一定是孤立系统；绝热恒容，

4、且 w =0的过程一定有 U=a绝热恒压，且 w=0的过程一定有 h=0有如下过程；则必有W=W1+W2对理想气体：Cpm-Cvm=R对液，固体：Cpm-(Vm 0任何气体经绝热自由膨胀，温度不变；HkO (l)的标准摩尔生成烙 fhfm也是同温度下 H2 (g)的标准摩尔燃烧火含。2 .在一绝热房间内：有一冰箱，打开冰箱门，开动冰箱，机器不断动转，室温将 ;有一电风扇，开启长时间，室内温度将 ;A 降低B 不变C 上升D 不能确定3 .对理想气体单纯的PVT变化，式du=nGmdT,适用于 过程。对真实气体单纯的 PVT变化，式du=nCVmdT,适用于 过程。A 恒容 B 恒压C 恒温D

5、任一4 .在101.325KPa, 25c下，下列反应分别经途径I (在烧杯中进行)和途径H (在电池中进行)Zn+CuSO 4 (Imol.Kg-1) - Cu+ ZnSO (Imol.Kg-1)问下列各式成立的是;A AHi=AHIn B Q 尸 Qn C AHi= Qi D Hln = Qn5 .下列公式中，只能用于理想气体行为的有 A U=Q+W B 对可逆绝热过程 PV=1 C Cpm-Cvm=RD 对恒压过程有 H=A U+松V E (£H) P=0订6 . pV=r数，成立的所有条件是 。7 .液体的蒸发始随温度升高而 ,到临界点蒸发烙 。8 .初态相同的恒温理想气体反

6、应，其恒压反应热Qpm之关系 。A Qpm>Qvm B Qpm= Qvm C Qpm< Qvm D 依具体反应而定9 . 口比咤(GH5N, l )的标准摩尔燃烧烙 Mm指下列 反应：A C 5H5N(l ) +25/402 (g)-5 CO2(g)+5/2H2O(l)+I/2N2(g)B C 5H5N(l) +25/402 (g)- 5 C02(g)+5/2H2O(g)+I/2N2(g)C C 5H5N(l ) +29/402 (g)-5 C02(g)+5/2H2O(l)+N0 (g)D C 5H5N (l) +27/402 (g) - 5 C02 (g) +5/2H2O (l)

7、 +N0 (g)10 . C02 (g)标准摩尔生成始4 fHm等于A金刚石的标准摩尔燃烧燃；B石墨的标准摩尔燃烧燃；C C0 (g)的标准摩尔燃烧燃；D无定形碳的标准摩尔燃烧燃。11 .反应 C0(g) +0.5 02 (g) 一 C02 (g)的岛是:A C0 (g)的 CH0mB C02 (g)的 fHm12 .气体节流膨胀过程 =0;若焦尔-汤姆生系数 科>0,则节流膨胀后气体温度 (上升，下降，不变)13 .在室温常压下，H2 (g)经节流膨胀后温度_,其(更)T_0,同样条件下，空气经节流膨胀后温度 。p P 一14 .某反应在恒压 P,绝热，W =0的条件下进行，系统温度由

8、Ti升到丁2,则过程 H 0。上述反应在恒 T,巳 W =0的条件下进行，则4 H 0。15 . 300K,标准压力下的反应：C 2H5OH (l) +3Q (g) =2CO2 (g) +3 H2O (g)Q 0 , rH0m 0, rU 0, W 016 .举出三个 H=0的不同过程：理想气体 ;真实气体 ;化学反应 。17 .氯仿(L)的 Cpm=116J.mol-1.Kg-1, Cpm-Cvm=40.66 J. mol-1.Kg-1,苯(L)的 Cpm=135.1J.mol-1, Cpm-Cvm=42.30J. mol -1.Kg-1今要将液体由5c加热到55 C,将液体装入密闭容器中，

9、 能否将液体装满，然后加热，为什么？ 加热上述液体各100mol,各需多少热？第三章热力学第二定律1. 判断：下列说法是否正确(正确的打，错误的打X)对外做功的过程一定是自发的过程，自发的过程一定对外做功。恒温恒压过程中，过程可逆一定有4G=0,过程不可逆一定有 G<Q绝热过程中，因 Q=0,故一定有 S=0。在 373K下，S0m(H2O,l)= S 0KH2O,g)。在 373K, 101.325KPa 下，N(H2O,l)=N (H2O, g)。如果由系统向环境传递热，则系统的嫡只能减少。所有自发进行的反应都是放热反应。任何等温可逆循环都不能把热变为功。气体经绝热不可逆膨胀S>

10、;0。(10)气体经绝热不可逆压缩S<0。(11)恒温恒压下，凡 G>0的过程都不能自发进行。100C, 101.325KPa下水变为同温同压下的水蒸气的过程，不论过程是否可逆，G=0均成立。凡是系统嫡增加的过程一定是自发的过程。(14)工作于两相同高低温热源间的任一热机的效率不会大于可逆热机的效率。2. 内燃机车头牵引相同的一列车厢，在下列 环境下，消耗燃料最多。A.北方冬天 B.北方夏天 C.南方冬天 D.南方夏天3. 判断下列推论是否正确，若不正确指出错误之处，修改结论。定温下将1 mol的水可逆蒸发为水蒸气，因过程的4H>0,过程可逆 S=0,由 G必(H-TS) =

11、 H-TAS=A H,故 G>0对封闭系统 W =0的过程：由第一定律可知:dQ=du+p环dVD由第二定律：dS> 也 不可逆可逆T环du +P环 dV将式代如式得：dS>四PdVT环因T环>0,故得：T环dS> du+p环dV结论：duWT环dS- p环dV因为绝热可逆膨胀 S=0,而某封闭系统由同一初态分别经绝热可逆膨胀或绝热自由膨胀过程达到终态。绝热自由膨胀可用一绝热可逆膨胀代替，由状态函数法可知亦有4 s=a写完整下列判据，并注明条件： S 0 。.a i. a a二.二.，i d ni o, 下列分式正确的有：A Cpm= 1 JH v n .FT1

12、S1B Cvm=ip n山1C Cvm-nf cu P sD Cpm= TnTE Cpm=nv F Cpm=；TT（宓、 | v nW6 .下列关系中只适用于理想气体的是 A U=Q+W B Cpm- Cvm=R C NJ _T ¥ 0D 可逆绝热过程 PVr=常数E恒压下 H=A U+pA Vd ln p H m dT-rt77 .下列公式皆可用于封闭系统的单纯PVT变化，其中 的使用条件不对，应改为 :A 1 U = =-P 任何气体 B dSm = Cpmd lnT -Rdln P 任何物质N spC T = - - P任何物质D i£Ul=0理想气体部FT；:P0-

13、1-10-1-18 .从热力学数据表中可查得298K, H2O (g)的 Sm=188.83J. mol .Kg , CDm=33.58J .mol .Kgp这些值指状态 的值。A 100KPa的水蒸气 B 100KPa 的液态水的饱和蒸汽C低压水蒸气 D 100KPa假想的理想气体状态水蒸气9.对1 mol范德华气体单纯 PVT变化:A 3 B 且 C 0 D -3Vm - bVmVm -b10 .在298K,P0下，1molNH(g)真实气体的规定嫡为Sm,1mol理想气体的规定嫡为S0m，则S°m Sm(>,<,二)11 .100 c： KH2O,g, p0) 巴H

14、2O,g,0.5p0 )(<,>,=)12 .某实际气体的状态方程为PVm=RT+ P,其中a为大于零的正数 气体经绝热自由膨胀后，温度(上升下降不变)气体经节流膨胀后，温度 (上升 下降 不变)13 .斜方硫转变为单斜硫的Hm为正，在101.325KPa下，平衡温度为 115C,在100X 101.325KPa下平衡温度为12,问晶形密度大的是哪一种？14 .系统进行不可逆循环过程，则 A AS>0, AS=0 B S=0, AS环>0C S=0, AS=0 D AS>0, AS环>015 .空气进行可逆绝热压缩过程，则 一定成立A AU=0 B AS=0

15、 C AA=0 D AG=016 .范德华气体绝热自由膨胀过程： T 0, U 0, S 017 .下列各过程中， U, $, H, 4G哪几个一定为 0:非理想气体循环过程理想气体节流膨胀范德华气体节流膨胀100C, 101.325KPa的液体水变成同温度压力的水蒸气1 molH 2与0.5 molO 2在绝热定容反应器中反应生成H2O理想气体绝热自由膨胀范德华气体可逆绝热膨胀18 .系统经某一过程变化，下列函数中与途径有关的是 U, S, A, AGi, H, Q W19 .初态298K, 100KPa的1 molH? ( g)的混合气，绝热恒容反应生成 HCl (g),设气体为理想气体，

16、298K4用(HCl, g) =-92.307KJ.mol, 过程： U 0, S 0, H 0 (<,>,=)20 .范德华气体等温膨胀，Q-W范德华气体绝热自由膨胀，T 0(，=)实际气体绝热可逆膨胀， S 021 . 101.325KPa, 100c的H2O (l )的化学势 N1和90c的H2O (I)的化学势 N2之关系A 凶>N2 B 出=卜2 C因<口2 D不能确定22 .隔离系统发生一不可逆过程，则 U 0, AS 0, H 0 (<,>,=,不能确定)23 . 1 mol理想气体在400 C , 1ms状态时：1 V = (填数值及单位)；

17、：V24 .理想气体自相同的始态，经可逆绝热压缩或不可逆绝热压缩至相同的终态体积，S终(可逆)S终(不可逆)W可逆 W不可逆 U终(可逆)U终(不可逆)25 . A, B两理想气体，知 Cvm(A)/ Cvm(B)=5/3,等mol的A与B混合气经绝热可逆膨胀过程：SA 0 Sb 0 Sa+A Sb 026 .判断下表中各过程的函数(>,<,=,或不能确定)过程 T P U H SWQS环 A G可逆恒温膨胀恒容加热恒压加热理可逆绝热膨胀单纯反抗恒外绝热膨胀PVT想反抗恒外绝热压缩变化绝热自由膨胀气反抗恒外压恒温膨胀体反抗恒外压恒温压缩范德华气体可逆恒温膨胀真实气体节流膨胀任一循环

18、过程反应绝热恒压H2+1/2 O 2 H2O (g),初态373K, 100KPa, W =0绝热恒容恒T, P恒T, V相变HbO 一 H2O (g) 373K,101.325KP aP=P外P外=0H2O - HO (s) -5 C , 101.325KPa混 合理想气体恒T, P混合恒T, P混合为理想液态混合物说明：非恒温过程 A, 4G一般无法确定，因绝对嫡不知道，不必答。第四章多组分系统热力学1 .判断下列说法是否正确（正确的打，错的打X）理想液态混合物每一组分均服从拉乌尔定律。 理想液态混合物分子间无相互作用力，分子不具有体积。理想稀溶液，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律。所

19、有二元液体混合物，其凝固点都比纯组分中凝固点最高的组分凝固点低。2 .下述偏导数是化学势，是偏摩尔量：汨 一°-T,V,儿:b C ：:nB,P,nc 二 nBfnB3 .判断下列说法是否正确（正确的打，错的打X）稀溶液的沸点一定比溶剂的高。dG=-SdT+Vd也用于封闭系统，dG=-SdT+VdP+白NidQ不但适用于封闭系统，也适用于敞开系统A与B组成的二元素，有恒沸点，压力变化时，恒沸温度及恒沸混合物组成都会变化；压力不变则都不 变。理想气体混合物中组分i有：fi=Pi.4 .下述热力学量中是广延性质（容量性质）的有：T,巳 V, U, Hm,S,A,G, 口，VB,HB,Cp

20、m,Cvm, 口 j-t5.VaXa > 1VA,m （二，二）6.，二 TIL P ；nB,P,nc -g T,n1,n2,.=(-S b,Vb, 口 B,Vm,B)7.下列各式成立的有一一、 理想液态混合物 V=Vp,mB ,B .理想稀溶液 VA=V；,m （溶剂A） »、-、 _ _ *、 、 ,c .理想稀溶放 Vb=Vb ,m （溶剂B）8.在恒T, P下，由A （1）和B （1）混合成理想液态混合物的过程，成立的有A ： . H =0 B ： S = 0 C ： G = 0 D ： . V = 0mixmixmixmixn ,为得到淡水应有9 .图4-9为用逆渗透

21、法由海水制淡水的示意图，已知海水的渗透压为A P1>P2+ 二 B P2> P1+ 二 C P1= P2+ 二 D P2= P1+ 二P11F1P2 f淡水海水半透膜图4-9玻璃板水溶液水图 4-1610 .在一封闭恒温箱中有二杯液体（气相已饱和），A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液，静置足够长的时间，发现A A 中减少，B中增加 B A 中增加，B中减少 C A , B均减少 D A , B均不变 11.在恒T, P下，I 2溶解分配于水和 CCL中达到平衡，在两液相中12性质相等的有A）2 匕。-'12 CCL4 B a i2（H2O）= ai2 CCL4C Ci2（H2O）

22、= C12 CCL4 D ）2 （H 20）=I2 CCL4P _12 .化学势公式：kB =+ RT lnab.B+ VdP中村是指的化学势。A b b=1 mol.Kg -1的温度为T,压力为P0的溶液中1 molB的；B a b,B=1温度为T,压力为P0的溶液中1 molB的；C Bb=1 mol.Kg -1,温度为T,压力为P0符合理想稀溶液性质的假想溶液中1 molB的13 .非理想气体混合物中 B的化学势，N=N； +RTln fB其中N0的状态为:A fB=P0的纯气体B B P b=P0的纯气体B C总压P=P的混合气D Pb=P0的假想纯理想气体 B14 .有一软性半透膜球

23、(可渗透水)球中装水，将球置于海水中；球中装海水，将球放入淡水中；放置长时间后，球各自发生什么变化(变大，变小，不变)15 .液态混合物中组分i对拉乌尔定律为正偏差，下列各式正确的是 Ar i <1 B r i=1 Cr i>1 D r i=°°16 .如图4-16,左边为水，右边为加入不挥发溶质的水溶液。保持温度不变，放置长时间后，两边液体是否相同？若不同，哪边高？若不同，高的一边液位是否会无限增高(设仪器是足够高的)？17 .气体A和气体B的混合气是非理想气，yB=0.99 ,对该气体用路易斯-兰德尔规则计算出逸度系数？人和？B,则下述说法正确的是A ?A误

24、差比？8大 B ?A误差比？8小 C ?A, ?B误差相近D ?A, ?B误差没有规律18 .任一液体的饱和蒸汽，其逸度系数？1 ( <,>,=)1molB+298K,P19 .非理想气体 A与B的混合物，服从路易斯-兰德尔规则，求出如下过程的mixG= (写出具体数据)2mol混合气 298K, P20 .写出下列公式的使用条件：f b (T, P, yB) =fB* (T, P) yB21 .乙烯的临界温度 Tc=9.19 C,临界压力 PC=5.039MPa,在9.19 C,有1 MPa, 3 MPa, 5 MPa的三种乙烯气的 压缩因子和逸度系数分别记作Z1, Z3, Z5

25、, ?1, ?3, ?5,将下列二组数据按大小排列： Z1, Z3, Z5 和 1？1, ?3, ?5 和 122某实验室可供0 c的冰，无其他制冷设备，如何制备一个-5 C的冷源。23 .指出下列公式适用的条件和范围：(DA H=A U+A ( PV) dQ=TdSTb=KbbB(4) Q=-W=T S=- A=- G24恒T, P下，将1mol纯A (L)加入A与B的混合液中(含 nA的A (l ), mD的B (l ),为理想混合物)，求 该过程的4 G, HI, ASo参考答案 第一章气体1 .无 不2.B3 . X4 .否，100c超过CO的临界温度5.B6 .A7 .V8 .<

26、;。说明：凡低于临界温度的气体，压缩因子均小于1。9 .<10 .c11 .<12 .二13 .D14 .天蓝色，橡皮垫圈和油脂类，不能，1.0MPa+大气压力（或1.1MPa）第二章热力学第一定律1 .x,，x,x,x,，2 .C,C3 .D,A4 .A,C5.B,C,E6 .封闭系统，理想气体，可逆绝热过程，W =0,单纯PVT变化，Cpm/Cvm=r常数。7 .减小，零。8 .D9 .A10.B11 .A12 . H=0,下降13 .上升，>,下降。14 . （DA H=0,（2）A H<015 .<,<,<,<16 .恒温，节流，恒压绝热

27、17 .不可以。装满液体加热，压力上升极大，会使容器破坏，故上部要留空隙。 Qhci3=5800J,Qc6H=6755kJ（不能用 Cvm）。 第三章热力学第二定律1 .X，X,X,X,，X （例如通电加热水，水传热给环境）X，（10）X , （11） V,，（13）X ,（14），2 .D3 .不对，过程的 S>0,不是S=0,结论为 G=0 对不对，两过程终态不同，因而S不同，绝热自由膨胀为不可逆过程S>04 . AS； 0不可逆可逆（隔离系统或绝热系统） AW 0不可逆自发可逆 平衡 GK 0不可逆自发可逆 平衡a iZZNanawo不可逆 自发可逆 平衡5.C,D,E6.B

28、,D,F7.B,理想气体8 .D9 .A10 .>11 .>12 .不变，上升说明： W=0 Q=0, U=0(恒 T, V, W =0)(恒 T, P, W =0)(恒 T,巳 W =0 或 T, V, W =0)(山?丁 f£S) 口、丁 fdV) +pVa RT,i T iP i-T i+ P-+V ,ePP AIcP3PJtWp p p v， I， ， ， UPJu - pu - j汨1_cPV ； Cpm-R - Cpm-R、司 TcT > < T >T&S+V匕二口=上口=一上一二一3<0,故节流升温.cP HCpmCpmCpm

29、13.斜方硫14.B15.B16. T<0, AU=0, AS>017. (DA U=A H=A S=A G=0,(2)A U=A H=0,(3)A H=0,(4)A G=0,(5)A U=0,(6)A U=A H=0,S=0,18.Q,W19 . AU=0, AH>0, AS>020 . Q>-W, T<0, (3)A S=021 .D说明：由迨、=S, i乌)=Sm,Gm即NJp'I打 Jp m, m式中Sm值应为2对值，但不知道，若代入规定嫡,则有出 N2但100c水的蒸汽压又大于90 c水的蒸汽压.上述两者相矛盾，故不能确定.22 . AS0

30、, U=0, AH不能确定23.=8.314PaK-1,说明：二旦W.Jr V8.314J.mol ".K 41m3.mol 424.<,<,<25. &<0, ASb>0, ASa+AS0说明：W=4U,若单独膨胀,A为双原子气体,温度下降少，降为T2A,B为单原子气体，温度下降多，降为T2B.T2A>T2B,最后温度介于其间，混合时,A的温度还要降,B的温度要上升.26.过程 T P U H sWQ s环 A G单 纯 PVT变 化理 想 气 体可逆恒温膨胀=0<0=0=0>0<0>0<0<0<

31、0恒容加热>0>0>0>0>00>0<0?恒压加热>0=0>0>0>0<0>0<0?可逆绝热膨胀<0<0<0<0=0<0=0=0?反抗恒外绝热膨 胀<0<0<0<0>0<0=0=0?反抗恒外绝热压 缩>0>0>0>0>0>0=0=0?绝热自由膨胀=0<0=0=0>0=0=0=0<0<0反抗恒外压恒温 膨胀=0<0=0=0>0<0>0<0<0<0反

32、抗恒外压恒温 压缩=0>0=0=0<0>0<0>0>0>0范德华气体可逆恒温膨 胀=0<0>0?>0<0>0<0<0<0真实气体节流膨胀?<0?=0>0?=0=0?任一循环过程=0=0=0=0=0?>0=0=0反应H2+1/2 OTO(g), 初态373K, 100KPa, W=0绝热恒压>0=0<0=0>0<0=0=0<0<0绝热恒容>0>0=0>0>0=0=0=0<0?恒T, P=0=0<0<0<0&

33、gt;0<0>0计算<0恒T, V=0<0<0<0<0=0<0>0<0计算相 变H2O ( l ) 一 HO(g) 373K,101 .325KPaP=P外=0=0>0>0>0<0>0<0<0=0P外 =0=0=0>0>0>0=0>0<0<0=0H2O ( l ) 一 HkO(s)-5C,101.325KPa=0=0<0<0<00<0>0<0<0混合理想气体恒T, P混合=0=0=0=0>0=0=0=0<

34、0<0恒T, P混合为 理想液态混合 物同上说明：非恒温过程 A, 4G一般无法确定，因绝对嫡不知道 G<0因 G=A H-4(TS)=TiSi-T2s(Ti<Tz,Si<S2)<0 A<0因 A=A U-A (TS)<0(两项均 <0)第四章多组分系统热力学1 .，X,，X2 .A,D;A,C3.x，4.V,U,S,A,G5.=6.Vb7AB8.A,D9.B10.A11.D12.C13.D14 .变小，变大15 .C16 .不同左低右高不会_Mgh说明：左 P=P0e RT，右 P=P0(1-Xb)-Mgh故:e* ：1XB,- g =ln(1

35、-XB) XB,h T XbRTMg17 .A18 . ?<10 匕 ° f。 r . f* w. f：)19 . mixG=(N：+RTln V+N；+RTln T) 一 NA+RTln NB+RTln- P0P0P0 JP0=RT ln ff" = RT lMPYA P ： bYb） = RT ln（YAYB）=-3435J fA f BP A P B*20 .VB=VB,m21 . 1>Z1>乙>Z5,1> ?1> ?3> ?522 .在水中加冰，得0c的冰水混合物，加盐（如NaCl）,边加边搅，边测温度，但不可加盐过多（见相

36、图）.23封闭系统，可逆过程，稀溶液，溶质不挥发，理想气体恒温可逆过程24.1moln a+G=RTln%+n/RTlnXaXa+ nBRTln nA+nB ah=0nA nB 1XbnA 1nA 1nA nBnBRTln = RTln A nARTln A A XbnA nB 1nA nB 1 nA S=-第五章化学平衡1 .，X，X，2 .C3.B.C4.25. rS m=-b-2CT, rH m=a-cT说明：$=_ 二2G, h，石 T ：S.4p6.B7 .C8 .放热，减小，减小，减小，增加9 .向右，不10 .降低温度，升高压力，减少惰性气11.B12 .D13 .能不能14 .

37、 (1) «2 >a1, a3 >口1第六章 相平衡1 . X， X， X， X， X，/ X , X， X , (10)，(11)， X , (13) X2 .升高，下降,0.01 C3 .5,2,2,34 .D5 .0,不能6 .A7 . <,出>/3)<8 .正，负9 .C10 .A11 .4,1,不变，改变12 .<13.4,314 . >,> <，最低，恒沸物,一、：V,、_*15 .Vb= I- IPVm.、nB T ,P,nC 1nB16 .=,> >17 .t/c18 .最大负偏差19.C=2,P=2,

38、F=120.C=1,P=2,F=121 .最大负偏差，I气，n气+液，出液，塔顶A,塔底恒沸混合物22 . I :气，n :L 1+气，m :二?夜 L1+L2, W :L 1, V :L 2+气，V! ：L 223 .HbO(L)+气，气24 .答案略25 .略，均不能第七章 电化学1.， X , (3)/ ,(4)X，X，X2.0.5,0.5,>,<,>,<3 .K+,Cl -4 . HCl,KCl, 0.015 .增大，先增大，后减小，某一浓度时的电导率最高。6 .=个一 Aa/C,离子独立运动，A二=V +丹,+ +百,一7 .不同8 .HCl,H +,KCl,

39、KCl9 .A10.B11 .<,<,<,<,>12 .>13 .Ca(NO3)2,NaNQ,NaCl14 .a+-=0.009,a=8.1 x 10-5 a+-=3<4r ±b/ bO a=4b3r； / b03,a± = V4r ± b/ b0I5.i>r _NaCl . r _CaCl2 r _ZnSO416.吸热，Q=T4 S,Q<Q17.B18 .消除液体接界电势，K+和Cl的摩尔电导率相近19.B,+ ，RT20 .Ag(s) | Ag | Ag(Au) E= ln aAg F g21.B22 .-

40、,阳 Ag | AgN(O(b2)| | AgNO(bi) | Ag+,阴-,阳 pt | Hb(2P)HCl | H2(P0) | pt+ ,阳23.C24 . Pt | H2(101.325KPa)| KOH I HCl | | Hk(101.325KPa)| PtZn | Zn(CN)42-,CN- I I ZnCl2 | ZnCu | CuCl(s)及其饱和溶液I | CuCl2 | CuPtIH2(100KPa)| HBr(0.1mol.kg -1)| AgBr(s)| Ag PtIH2(100KPa)| KOH Q(100KPa)I Pt25 .Zn | Zn2+ | | Cl-

41、| Cl2(100KPa) I Pt Pt I H2(P0) | OH | Ag2O(s) | Ag Ba I BaSO(s) I SO-4(a1) I I SO-4(a2)| BaSO(s) I Ba26 .大,多27 .低，高，氧化28 .<,<29 .减小,增大30 .浓差，电化学，>第八章统计热力学初步5.W=N!二gninJ2.基态，激发态3.独立子离域子能相依子离域子不能独立子定域子能4. ;t 22226.ABC,D,BC,AD,ADh27.q= " gie kTr =J(J 1)ho ，异，气体，不太低，平衡8二 2I8 .独立子，UVN 平衡态，q

42、=qtqRqvqeqN , N =£ ni,U=£ ni siN总， n.一 . .9 . nJ =一exp(), q =q exp 0-1离域子系，理想气体q kTkT J10.CH4>G2H2>CO>屋O>N>Ar,说明：CHC2H2COH2ON，Ar总自由度15129963平动333333转动322320振动974310ii. sm 00 Asmn 2 co为异核双原子分子) ,212 .C13 .C14 .摘取最大项15 .增大,增大16 .q t17.B18 .C19.3;332;323;233=2_ n g -1 !20.1001 种，-g-g n! g-1!"21.