金属酸碱盐知识复习

1、金属-酸、碱、盐基础知识复习设计思想=金属，酸、碱盐的知识点多,知识面广工而学生討知识的记忆多是 零散的.孤立的.希琨学生将知识系统化亠不同类物质间的转化关系网络化口一、常考方程式默写实验室制取二氧化碳的反应原理检验二氧化碳的原理.工业制烧碱的原理实验室制取氧气的反应原理不能用铁制容器盛放波尔多液的原因it实验室制取氢气的反应原理13硫酸除铁锈15.17.19.21.二. 化学性质的通性1.酸的化学性质(1)紫色石蕊遇酸变红，酚駄遇酸不变色,为无色1.3.5.7.9.硫酸铜和氢氧化钠反应 硫酸和硝酸做反应 硝酸银和氯化钠反应 氢氧化钠和盐酸in2.碳酸钠和盐酸反应4.氢氧化钠变质的原因6.用氢

2、氧化镁治疗胃酸过多的原理8.用生石灰制熟石灰10；蟻和硝酸鶴長血的原理12,盐酸除铁锈14.16.18.20.22.碳酸氢钠和盐酸反应硫酸铜和氯化钦反应 碳酸钠和氯化钙反应 用熟石灰中和酸性废水 工业炼铁酸碱指示剂(21酸计碱 一 盐+H2O酸十金属氧化物一盐十HO(4)酸+活泼金属一盐七H2酸+盐一新酸t新盐(若生成的新酸是碳酸八分解成二氧化碳和水) 碱的化学性质 盐十H?O3 盐的化学性质盐七酸一新盐丰噺酸 (2 )盐 + 碱一盐 + H2O (3)盐+盐新盐+新盐.(4)盐+活泼金新盐十新金；it 通过归纳总结发现金属、酸、：碱松盐的知识 不是孤立的，是相互联系的。2.非金属氧化物H活泼

3、金属IFI三、构建金属、酸、碱-盐转化关系网络图1 建糧音有某种核心苑素购物廣种类聲转化关氛 画出宜线型常Fe f CuCO-*Fef F eCOCu Cu0*CuS0iHgfQ H2O -*Ca(OH)2COz*-CaCOj CChf CO CChNjuCOsNbOHNazCOs CO2H2CO32 含钙元素物质的网络图 画出直 三角形：ii aO? CaOCa(OH)2CaCOsCaCO四边形: Ca(OTTi2含铜元素物质的网络图1.魯铁元素物质的网络图4.叙元盍物质的网络图HTO3四号复分解反应的类型NaHCO酸“碱盐.金属氧化物之间的反 应一般是复分解反应，而金属与酸 和扭溶液的反应

4、屈于置换反应口、从 反应类型的角度再次认识酸碱盐之 间的联系口1酸+碱一盐十血。有水生成2 型3.酸+金属氯化一 盐+矽新酸新盐;盐一新碱盐一新盐再从微观认识复分解反应5盐新盐新盐有水生成生成酸是H2CO3,分解成C02和出0新盐和新碱中至有一个是沉淀至少一种新盐是沉淀H+ + OH- HzOH+ + HCO宀 H2O+ CO2 f2H7 0gHQC严+83 加=6CO3 I盼+CO35aCO3 ICuf 2OH- Cu(OH)2Al3+ + 3OH-A1(OH)3 I2 H+CO3 2 - H2O CO2 tBa + SOF* = BaSO4 JAg+ + CF 冃 AgCl IMg2+ 4

5、- 2OH- = Mg(OH)2 IFe+ 3OR = Fe(OH)3 INH4+ + OH- =NH3 t + HzO五、据物质的转化观和守恒观填空/ CooNaOH f.i AgClCa O _fNnOHCaCO3 -*Ca(OH)2CaO CaCOsCO CaCO3CO2十f C0CO3CO2-NaOHCO2 ff Cu/FeH2SO4 f BnSCUH2SO4 f,T2OHC1 一*AgGl0 fHCL 一J f H2OCuC)fYi】(OH)FeChf-*Fe(OH)3CuOCH4H2O f一 H?。H2O f一 H2O复疔解施H2O f一 H2OFsChfFeCh六、根据特殊条件或特殊反应写出下列化学反应的方程式9 v 通电催化剂高温3. A f催化剂4. A - B + C加热加热6. A f BC+D加热8.A+ B7. A+ B f C高温.9A+ B C点燃10.加热高温13. .A