实验培训题分析

1、精选优质文档-倾情为你奉上1、表示定性分析鉴定反应的灵敏度的是:A、检出限量 B、最低浓度C、检出限量和最低浓度 D、稀释倍数2、取 0.05ml Cu2+ 试液，用K4Fe(CN)6鉴定，已知Cu2+的检出限量为0.02g，则其最低浓度（g/ml）为：A、0.04 B、0.4 C、4.0 D、40.03、阳离子H2S系统中，组（铁组）组试剂是：A、 pH=9 氨缓冲液中的（NH4）2CO3 B、 pH=9 氨缓冲液中的（NH4）2CO4C、 pH=9 氨缓冲液中通H2S D、 pH=5 溶液中通H2S4、在稀H2SO4中，能同时沉淀的是：A、Ag+, Hg22+, Pb2+ B、A

2、g+, Hg2+, Pb2+C、Ag+, Ba2+, Pb2+ D、Ca2+, Sr2+, Pb2+ , Ba2+5、在热的稀HC1中，能同时沉淀的是：A、Ag+, Hg22+, Pb2+ B、Ag+, Hg22+, Bi3+C、Ag+, Hg2+, D、Ag+, Hg22+, 6、在0.3mo1.L-1 HC1中通H2S，能同时沉淀的是：A、Ag+,Pb2+,Bi3+,Fe3+ B、Pb2+,A13+,Cu2+,Bi3+C、Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+ D、Hg2+,As(),Sb(III),Sn2+7、下列硫化物均为黑色的是：A、Ag2S,PbS,FeS,CoS B、As2S3,

3、ZnS,FeS,SnSC、HgS,Fe2S3,NiS,CuS D、PbS,CdS,MnS,HgS8、混合离子定性分析中，用H2S系统鉴定需同时提前鉴定的是：A、Fe3+,K+,NH4+ B、Fe2+,Mg2+,NH4+C、Fe3+,Na+,NH4+ D、Fe3+,Fe2+,NH4+9、能同时与稀HNO3-AgNO3试剂反应的是：A、CI- Br- I- SO42- B、Cl- Br- I- PO43-C、Cl- Br- I- CN- S2- D、Cl- Br- Ac- NO2-10、能同时与稀H2SO4反应的是：A、CO32- ,SO32- , S2- ,S2O32- , B、CO32- ,S

4、O32- ,PO43- ,Br-C、CO32- , SO32- , I- , Br- D、CO32- , SO32- , I- , Br-11、欲分离CuS和HgS,可选用：A、H2SO4, B、HNO3 C、NH3·H2O D、HC112、进行离子鉴定时，怀疑所用试剂变质，应进行：A、空白试验 B、对照试验C、光谱检验 D、分离检验13、下列未知酸性试液，结果不合理的是：A、Ag+,Fe3+,A13+,NO3- B、A13+,Zn2+,C1-,SO42-C、Cu2+,Cd2+,NO3-,SO42- D、Fe3+,Co2+, I-, C1-14、已知无色强碱性试液中含第组阳离子，加入

5、适量HC1后析出白色沉淀，再加入过量NH3.H2O，沉淀完全消失，试液中一定有：A、A13+ B、Fe3+ C、Co2+ D、Zn2+15、欲使Zn2+与Fe3+分离，可采用：A、pH=9氨缓冲液中通H2S B、加入过量NaOHC、加入过量NH3·H2O D、加入六次甲基四胺16、向第、组阳离子的弱酸性试液中通入H2S时，得到黄色沉淀，沉淀用Na2S处理后有不溶的黄色残渣，试液中应有：A、Sn4+, B、As3+ C、Cd2+ D、As5+17、沉淀第组阳离子时，不能加入过多的HC1的原因是：A、酸度太高 B、产生络合效应，分离不完全C、PbC12的溶解损失 D、其它组离子会沉淀 1

6、8、在试样的HCl溶液中，用NH4SCN鉴定Fe3+时，遇下列情况应作对照试验的是：A、蒸馏水不纯 B、试剂变质C、所得结果刚能辩认 D、pH可能不合适19、酸性溶液中，下列报告不合理的是：A、Fe3+,Na+,SO42-,CN- B、K+, SO42-,MnO4-,Br-C、Ba2+,A13+,NO3-,C1- D、Co2+,Mn2+,SO42-,Cl-20、下列硫化物能溶于HC1的是：A、MnS B、CuS C、HgS D、As2S321、常量分析的试样质量范围是：A、1.0g B、1.010g C、0.1g D、0.1g22、微量分析的试液体积范围是：A、1ml B、1ml C、0.01

7、1ml D、0.01ml23、试样质量在0.010.1g的分析称为：A、常量分析 B、半微量分析C、微量分析 D、超微量分析（痕量分析）24、试液体积<0.01ml的分析称为A、常量分析 B、半微量分析C、微量分析 D、超微量分析25、标定HC1的基准物质是：A、无水Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂 D、Na3PO426、定量分析中，基准物质的含义是：A、纯物质 B、标准物质 C、组成恒定的物质D、纯度高、组成一定、性质稳定、无副反应且摩尔质量较大的物质27、可用来标定NaOH溶液的基准物质是：A、HCOOH B、H2C204·2H2OC、邻苯二甲酸氢钾 D、Na3P0

8、428、以下试剂能作为基准物质的是：A、干燥过的分析纯MgO B、光谱纯Fe2O3C、99.99% Cu D、99.99% K2Cr2O729、可用来标定EDTA溶液的基准物质是：A、99.99%Zn B、PbO C、分析纯CaO D、基准AgNO330、用含有水分的基准Na2CO3标定HC1溶液浓度时，将使结果：A、偏高 B、偏低 C、无影响31、用酸碱滴定法测定K2CO3含量时，若K2CO3中含有少量Na2CO3，将使结果：A、偏高 B、偏低 C、无影响32、强酸与强碱滴定时，浓度均增大10倍，其突跃范围将增大：A、1个pH单位 B、2个pH单位C、0.5个pH单位 D、不变33、强酸滴定

9、一元弱碱，当浓度均增大10倍时，突跃范围变化：A、2个pH单位 B、1个pH单位C、0.5个pH单位 D、不变34、硼砂保存于干燥器中（硼砂会失水），用于标定HC1其浓度将会：A、偏高 B、偏低 C、无影响35、用邻苯二甲酸氢钾（M=204.2）标定0.1mo1·l-1 NaOH,应称取基准物质的质量：A、0.20.3g B、0.30.5g C、0.40.6g D、0.60.9g36、碘量法测定含铜（M=63.5）约50%的试样，用0.10mo1.L-1Na2S2O3滴定，消耗体积为25ml，需称取试样：A、0.32g B、0.64g C、0.96g D、1.28g37、下面论述正确

10、的是：A、精密度高，准确度一定高。 B、准确度高，一定要求精密度高。C、精密度高，系统误差一定小。D、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。38、根据分析天平的称量误差（±0.1mg）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述正确的是：A、试样重量应0.02g B、试样重量应0.2gC、试样重量应<0.2g D、试样重量应2.0g39、定量分析中精密度与准确度的关系是：A、准确度是保证精密度的前提 B、精密度是保证准确度的前提C、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D、分析中，首先要求精密度，其次才是准确度40、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是：A、试样不

11、均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质C、使用未校正过的容量仪器 D、有过失操作41、从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是：A、随机误差小 B、系统误差小C、平均偏差小 D、标准偏差小42、下列情况引起偶然误差的是：A、重量法测定SiO2时，硅酸沉淀不完全 B、使用于腐蚀了的砝码进行称量C、滴定管读数最后一位估计不准 D、所有试剂中含有干扰组分43、下面情况属系统误差的是 A、移液管移取溶液时管尖残留量稍有不同 B、称量用的砝码腐蚀C、标定EDTA的金属锌不纯 D、天平的两臂不等长44、可减免分析测试中系统误差的方法是： A、进行仪器校正 B、认真细心操作C、作空白试验 D、增加平行测定次数4

12、5、重量分析中，沉淀的溶解损失属： A、过失误差 B、操作误差C、系统误差 D、随机误差46、碱式滴定管管尖气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致： A、滴定体积减小 B、滴定体积增大C、对测定无影响 D、若为标定NaOH浓度，会使之减小47、下列论述中不正确的是 A、偶然误差具有随机性 B、偶然误差具有单向性C、偶然误差在分析是无法避免的 D、偶然误差是由不确定因而造成的48、欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是： A、HCOOH（PKa=3.45） B、六次甲基四胺（PKb=8.85）C、NH3.H2O（PKb=4.74） D、HAc(PKa=4.74)49、强酸滴定弱碱应选用的指示

13、剂是： A、酚酞 B、百里酚酞 C、甲基红 D、百里酚蓝50、NaOH滴定H3PO4（PKa1-PKa3:2.12,7.20,12.36）至Na2HPO4应选用指示剂是： A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、百里酚酞51、配制的NaOH溶液未除尽CO32-,若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结果将会： A、偏高 B、偏低 C、无影响52、上题中的NaOH用于测定HC1-NH4Cl中的HC1，其结果将会： A、偏高 B、偏低 C、无影响53、下列混合液能出现两个滴定突跃的是 A、HC1-HAc（pka=4.74） B、HAc-HF（pka=3.18）C、HCl-H3PO

14、4（pka1=2.12,PKa2=7.20,pka3=12.36）D、HC1-H2C2O4（pka1=1.22,pka2=4.19）54、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将： A、升高 B、降低 C、不变 D、与金属离子价态有关、55、下述说法正确的是： A、EDTA与无色金属离子形成无色螯合物 B、EDTA与有色金属离子形成无色螯合物C、EDTA与无色金属离子形成有色螯合物D、EDTA与有色金属离子形成颜色更深的螯合物56、Fe3+、A13+对铬黑T有： A、僵化作用 B、氧化作用C、沉淀作用 D、封闭作用57、下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定： A、甲基橙、二苯胺

15、磺酸钠，NH4Fe(SO4)2 B、酚酞，钙指示剂、淀粉C、二甲酚橙、铬黑T，K-B指示剂 D、甲基红、K2CrO4, PAN58、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是: A、游离指示剂的颜色 B、EDTA-金属离子络合物的颜色C、指示剂-金属离子络合物的颜色 D、上述A与B的混合颜色59、用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液于pH=5.0用锌标准溶液标定其浓度.然后用上述EDTA于pH=10.0滴定试样中的Ca2+,向对测定结果的影响是:A、偏高 B、偏低 C、基本无影响60、用EDTA滴定金属离子M，下列叙述正确的是： A、若CM一定，lgKMY越大，则滴定突跃越大B、

16、若CM一定，lgKMY越小，则滴定突跃越大C、若lgKMY一定，CM越大，则滴定突跃越大D、若lgKMY一定，CM越小，则滴定突跃越大61、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用 A、加NaOH B、加抗坏血酸C、加三乙醇胺 D、加氰化钾、62、在Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+,A13+含量，为了消除Ca2+,Mg2+干扰，最简便的方法是：A、沉淀分离 B、控制酸度C、络合掩蔽 D、溶剂萃取63、用EDTA滴定Pb2+,要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲液应选： A、NH3-NH4Cl缓冲液 B、HAc-NaAc缓冲液C、六次甲基四胺缓冲液

17、 D、一氯乙酸缓冲液64、在pH=5.0，用EDTA滴定会有A13+、Zn2+、Mg2+及大量F-的溶液。已知lgKAlY=16.3,lgKZnY=16.5,lgKMgY=8.7,lgY(H)=6.5，则测得的是：A、A13+、Zn2+、Mg2+总量 B、Zn2+和Mg 2+总量C、Mg2+的含量 D、 Zn2+的含量65、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+,A13+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以络黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是： A、Ca2+含量 B、Mg2+含量C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、A13+总量66、用Na2C2O4标定KMn

18、O4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果：A、偏高 B、偏低 C、无影响67、用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要目的是：A、有利于形成HgCl2白色丝状沉淀 B、提高酸度，使沉淀反应趋于完全C、提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D、降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色68、用K2Cr2O7法测定时，SnC12加入不足，则导致测定结果：A、偏高 B、偏低 C、无影响69、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是：A、滴定开始时加入 B、滴定至50%时加入C、滴定至近终点时加入 D、滴定至红棕色褪尽溶

19、液呈无色时加入70、碘量法测定铜，加入KI的作用是：A、氧化剂，络合剂，掩蔽剂 B、沉淀剂，指示剂，催化剂C、还原剂，沉淀剂，络合剂 C、缓冲剂，络合掩蔽剂，预处理剂71、用KMnO4滴定Fe2+时，共存CI-的氧化被加快，这种现象称：A、催化反应 B、自动催化反应C、氧化反应 D、诱导反应72、在1mol/l H2SO4溶液中，以0.05 mol/lCe4+滴定0.05mol/l Fe2+,其计量点的电位为1.06V,则对此滴定最适应的指示剂是:A、二苯胺磺酸钠（E0=0.84V） B、邻二氮菲Fe2+（E0=1.06V）C、邻苯氨基甲酸（E0=0.89V） D、硝基邻二氮菲Fe2+（E0=

20、1.25V）73、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小，主要相关的因果是：A、离子大小 B、物质的极性C、溶液的浓度 D、相对过饱和度74、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关的因素是：A、物质的性质 B、溶液的浓度C、过饱和度 D、相对过饱和度75、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是：A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液C、热的电解质溶液 D、热水76、用洗涤方法可除去的杂质是：A、混晶共沉淀杂质 B、包藏共沉淀杀质C、吸附共沉淀杂质 D、后沉淀杂质77、用沉淀滴定法测定银，较适宜的方法为：A、莫尔法直接滴定 B、佛尔哈德法直接滴定C、莫尔法间接滴定 D、佛尔哈德法间接滴定78、下列试样中可用莫尔法直接定氯的是：A、FeC13 B、NaC1+Na2SC、BaC12 D、NaC1+Na2SO479、用佛尔哈德法测定C1时，若不加硝基苯等将沉淀与母液隔开，测定结果会：A、偏高 B、偏低 C、无影响80、莫尔法测定C1时，要求溶液 pH=6.510若酸度过高，则：A、AgC1沉淀不完全 B、AgC1吸附C1增强C、Ag2CrO4沉淀不易形成 D、AgC1易形成胶体81、紫外可见吸收光谱由：A、原子外层电子跃迁产生 B、分子振动和转动产生C、价电子跃迁产生 D、电子能级振动产生82、下述说法中，不引起偏离朗伯一比耳定律的是：A、非单色光 B、介质的不均匀性C、检测