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文档简介

1、【课 题】 第三节 盐类的水解(第三课时)【学习目标】学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题【学习重点】溶液中微粒浓度的大小比较【自主学习】离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如:在H2CO3的溶液中,c(H)c(HCO)c(CO)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如:Na2CO3溶液中,c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主,NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H);而HSO以电离为主,NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)

2、c(OH)。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序是cab。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液,c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如:在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中,各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒规律1、电荷

3、守恒:电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,例如,在NaHCO3溶液中,有如下关系:C(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)2、物料守恒:就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化(反应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子(或离子)的物质的量之和。实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒在Na2S溶液中c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1/2c(Na)3、质子守恒:无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。在NaHS溶液中有:c(S2

4、)+c(OH)=c(H2S)+c(H)【课堂练习】 班级 姓名 10.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH) Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH) Dc(CN)c(HCN)2等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后,溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是 ()Ac(H)c(OH)KW Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH) Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)3MOH强碱溶液和等体积

5、、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ()Ac(M)c(OH)c(A)c(H) Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H) Dc(M)c(H)c(A)c(OH)1在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3的水解,当溶液中c(Fe3)c(SO)时,下列判断正确的是 ()Ac(Fe3)c(Cl) Bc(SO)c(Cl)Cc(SO)c(Cl),c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH),c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH),c(H)c(OH)4在25时,将pH11的NaOH溶液与pH

6、3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 ()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()A0.1 molL1 Na2CO3溶液:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液:c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性的混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液:c(Na)c

7、(NO)c(Cl)6某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H),下列叙述正确的是 ()AH2Y的电离方程式:H2Y2HY2BHY的水解方程式:HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)7下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 ()ApH7的溶液中:Fe3、Cl、Na、NOB水电离出的c(H)1103 molL1的水溶液中Na、CO、Cl、KCpH1的水溶液中NH、Cl、Mg2、SODAl3、HCO、I、Ca2答案C解析A中由于Fe33H2OFe(OH)33H,所以有Fe3

8、大量存在的溶液一定为酸性;B中因为由水电离出的c(H)1103 molL1,此时溶液可能显酸性,CO在酸性溶液中不能大量共存;C中因NHH2ONH3H2OH,Mg22H2OMg(OH)22H均使溶液呈酸性,C符合题意;D中发生Al33HCO=Al(OH)33CO2的双水解反应。本题考查离子共存,看清楚题干中的条件。8已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“HSOHSO,HSOH2OH2SO3OH,由已知条件知电离程度大于水解程度,故c(H)c(OH)(2)红色逐渐变浅

9、直至变为无色HSOOH=SOH2O解析由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解),则c(H)c(OH)。当加入少量含有酚酞的NaOH溶液后,OHHSO=SOH2O,则红色逐渐变浅,甚至褪去。练综合拓展9已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,

10、则溶液中的溶质为_;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为NH4Cl,因NH水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH),则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)7,则c(Na)_c(A)(填“”、“(3)A、D解析(1)据题意知,HA与NaOH恰好完全反应,若HA为强酸,则溶液M的pH7;若HA为弱酸,则溶液M的pH7,故无pH7,即c(H)c(A)。(3)A项,若M呈中性,即c(H)c(O

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