氧化还原反应反应方程式配平

1、.氧化复原反响反响方程式配平1-4-1氧化复原反响反响方程式配平第一课时教学目的1知识目的1氧化复原反响方程式的配平原那么。2掌握配平氧化复原反响方程式的一般步骤。2才能和方法目的通过氧化复原方程式配平的学习，进步知识的综合迁移才能；3情感和价值观目的1通过一般氧化复原反响方程式、特殊的氧化复原反响方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深详细情况详细分析的思想观念。2通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中进步学习化学的兴趣。教学重点、难点重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化复原反响方程式的原那么和步骤。难点：氧化复原反响方程式配平的技巧，纯熟

2、掌握氧化复原反响方程式配平。教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，进步氧化复原反响方程式配平的才能。教学过程复习氧化复原反响根本概念并引入新课问题1投影下表，老师引导，师生共同讨论：反响物及性质化合价改变得失电子情况发生的反响产物复原剂具复原性升高失电子被氧化、发生氧化反响氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被复原、发生复原反响复原产物问题2对于以下氧化复原反响，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目1铜跟浓硝酸反响：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2+2H2O2硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4浓=S+SO2+2H2O3红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C

3、+4HNO3浓=CO2+4NO2+2H2O通过以上三个氧化复原反响方程式的分析，引导学生总结和稳固氧化复原反响的规律。如电子守恒规律、价态变化规律。引入新课今天这堂课，我们一起讨论氧化复原反响方程式配平的一般方法。板书氧化复原反响方程式的配平学生活动让学生自己看书，总结氧化复原反响方程式配平原那么、配平步骤、配平根据等内容。等大多数学生看完书后，提问学生。再师生共同总结。配平根据：1化合价升降规律：氧化剂得电子总数跟复原剂失电子总数必相等，表如今化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被复原元素化合价降低的价数必定相等。2质量守恒定律：任何化学反响前后，各元素原子个数必定守恒。配平的一般步

4、骤：1找出反响前后化合价发生变化的元素；2分析各变价元素的化合价升、降的价数；3以化学式为单位，求出化合价升、降价数的最小公倍数，使有关元素的化合价升、降总价数相等。4用观察法配平其它元素的化学计量数。其中1、2、3是为了保证电子得失数相等，第4步是保证反响符合质量守恒定律这一阶段中，老师可以找一个相比照较简单的例子，一边跟学生一起配平这个方程式，一边跟学生一起总结氧化复原配平的根本步骤。最后让学明确，在配平氧化复原反响方程式还不纯熟的初始阶段，要按部就班根据配平进展训练。纯熟后可以跳过某些步骤，直接配平。课堂练习1根据以上步骤，配平以下氧化复原反响方程式：1Cr3+Na2O2+OH-CrO4

5、2-+Na+H2O2CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O3P4+HNO3+H2OH3PO4+NO4Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O5Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O6HClO4+P+H2OHCl+H3PO42以下有关硫化亚铁跟浓硫酸反响的方程式正确的选项是A2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2+2S+6H2OB4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2+7S+18H2OC6FeS+16H2SO4=3Fe2SO43+6SO2+7S+16H2OD8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2+11S+18H2O

6、分析和讨论有的同学只是机械地分析反响前后各元素的原子总数是否守恒，得出四个反响式都正确的错误结论。这是以氧化复原反响为背景考察质量守恒定律。四个反响中氧化剂都是硫酸，复原剂都是硫化亚铁，氧化产物都是单质硫和硫酸铁，复原产物都是二氧化硫。所以反响物FeS中的铁、硫元素与产物Fe2SO43中的铁、单质S中的硫元素守恒，四个选项中，只有A选项中复原剂FeS与氧化产物S相对应。答案选A。稳固练习1在反响5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，氧化产物与复原产物的物质的量之比是。A1:1B5:4C5:3D3:52反响NO+O2+NO2+H2OHNO3未配平是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被

7、NO复原时，此反响各物质化学计量数之比为。A4:9:24:14:28B1:1:1:1:2C8:9:12:10:20D任意比均可3将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生以下反响：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2OH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反响判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是。ABCD4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为。A5:3B5:4C1:1D3:55被称为万能复原剂的

8、NaBH4溶于水并和水反响：NaBH4H2ONaBO2+H2未配平，以下说法中正确的选项是。ANaBH4既是氧化剂又是复原剂BNaBH4是复原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被复原D被氧化的元素与被复原的元素的质量比是1:16氧化亚铜Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化复原反响生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反响后锰元素以+2价形式存在。1写出配平的化学反响方程式。Cu¬2O与Fe2SO43、H2SO4反响为_。滴加高锰酸钾溶液时发生的反响为_。2Cu2O与上述两反响中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。3假设某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol•L-1KMnO4的体积为100mL，那么矿样中氧化亚铜的质量分数为_。参考答案1C，2A，3B，4A，5BD。61Cu&