电池的原理及电池种类

1、 电池(习题) 、电池：利用产生的装置. (1) 1)电池：. (2)电解：. (2) 池的种类： (1)伏打电池：电池、电池. (2)干电池：电池. (3) 电池. (4) 电池：电池、锂电池、银氢电池、银镉电池, (5) 电池. 、伏打电池： 1 .起源：贾法尼以铜制解剖刀碰触到放在铁盘上的蛀腿,发现蛀腿马上发生抽搐 2 .伏打认为：在两种不同的金属间放置非金属物质,可能是提供的原因 3 .全世界第一个电池： (1)以含盐水的湿布夹在和的圆形版中间 (2)原理：将不同的以导线连接,中间隔 有,就可广生电流 4 .锌铜电池 放电： (1)盐桥未放入前,电路断路, 毫安计读数 (2)盐桥放入后

2、,毫安计发生偏转. 半反响式：负极： 全反响式： (3)负极上的会溶解,重量; 甲ZnSOj 4日软窈 乙CuSO： 正极上有析出,重量. 甲杯中Zn2+T,乙杯中Cf； 乙杯溶液由 溶液中负离子移向负极,正离子移向正极. (4):内装有易解离的盐类水溶液. 例如： 功能：可将不同的两种溶液连接起来,并防止其混 合. 可作为电流的桥梁. 可使水溶液保持. (5)由于减少,反响速率变慢,所以电流变小,检流计读 数变小. (6)整个电流的移动： 电池外部： 电池内部： (7)上述反响由于电子被释放出来,经过导线至另一金属板 ,被称为 (8)由于电池的化学反响中,伴随电子的转移,因此科学家以电子的得

3、失来定义氧化复原反响,物质失去电子称为 ,物质获得电子的反响为 三、电池的种类 一次电池：使用完后,无法再充电的电池,如、 电能. (2)电解：电能化学能. 2 .电池的种类： (1)伏打电池：锌铜电池、锌银电池. (2)干电池：碳锌电池. (3)碱性电池. (4)充电电池:铅蓄电池、锂电池、银氢电池、银镉电池 (5)燃料电池. 二、伏打电池： 1 .起源：贾法尼以铜制解剖刀碰触到放在铁盘上的蛀腿,发现蛀腿马上 发生抽搐 2 .伏打认为：在两种不同的金属间放置非金属物质,可能是提供电荷流 劭.的原因 3 .全世界第一个电池：伏打电池 (1)以含盐水的湿布夹在隹和银的圆形版中间 (2)原理：将不

4、同的金属以导线连接.中间隔有可导电的物质、就可产生电流的装置. 4 .锌铜电池 放电：化学能电能 (1)盐桥未放入前,电路断路, 毫安计读数名 (2)盐桥放入后,毫安计发生偏转. 半反响式：负极：ZnZn2+2e 正极：Cif+2e-Cu 全反响式：Zn+CU2+Zn2+Cu 铅蓄电池、锂电池等. 1.干电池 (1)一般多指碳转电池. (3)负极上的转会溶解,重量速玲；正极上有铜析出,重量增加 甲杯中Zn2+T,乙杯中Cf； 乙杯溶液由蓝色一-无色 溶液中负离子移向负极,正离子移向正极. (4)盐桥:内装有易解离的盐类水溶液. 例如：KNO,NaNQKCl 功能：可将不同的两种溶液连接起来,并

5、防止其混合. 可作为电流的桥梁. 可使水溶液保持电中性. (5)由于Cu2+减少,反响速率变慢,所以电流变小,检流计读数变小. (6)整个电流的移动： 电池外部：电子由锌片经导线流向铜片 电池内部：正离子向正极移动,负离子向负极移动 (7)上述反响由于电子被释放出来,经过导线至另一金属板 ,被称为放电反响 (8)由于电池的化学反响中,伴随电子的转移,因此科学家以电子的得失来定义氧化复原反响,物质失去电子称为氧化反响,物质获得电子的反响为复原反响 三、电池的种类 I一次电池：使用完后,无法再充电的电池,如干电池、碱性电池等. 二次电池：使用完后,可以再充电的电池,又称为蓄电池、如 (2)中间的碳

6、棒为正极,外壳由锌片包覆,作为反题,内部填充糊状的电解质,主要成分为氯化镂、二氧化镒等. (3) 一般市售干电池的电压为1.5伏特,即电池正极的电位比负极高1.5伏特. 2 .碱性电池 碱性电池的构造与干电池相似,仅将电解质改为氢氧化钠或氢氧化钾 等强碱水溶液. (2)碱性电池的电压稳定,使用寿命较长. 3 .铅蓄电池 铅蓄电池的根本构造是在硫酸中浸泡铝场(负极)和二氧化铅板(正极),多用于汽、机车等交通工具. (2)放电时,两电极皆变成硫酸铅,并产生水,使硫酸溶液浓度变小. (3)充电时,将两电极接上直流电源(正极接正极,负极接负极),电池内部会产生和放电时相反的反响,使内部的物质复原成没放

7、电前的样子. 铅蓄电池充放电的反响式： Pb+PbO+HSO2PbSO4+2HO 4 .锂电池 (1)锂电池主要应用于笔记型计算机、行动和数位相机等. (2)具有重量轻和放电平稳等优点,缺点那么在于价格较高. 5 .太阳能电池 (1)太阳能电池是将太阳所放射的能量转换成电能的装置. (2)太阳能电池可作为无人灯塔、登山小屋或人造卫星等之能源 (3)太阳能无环境污染问题,而且取之不尽、用之不竭.一、选择题(每题8分,共40分) (B)1.电池是一种怎样的装置？ (A)转变电能为热能的装置(B)把化学能转变为电能的 装置(C)把电能转变成化学能的装置(D)以上均可 (C)2.相较于其他电池,具有重

8、量轻及放电平稳等优点,主要应用在计算机、 数位相机和行动等产品的电池为以下何者？ (A)碱性电池(B)银氢电池(C)锂电池(D)太阳能电池 (A)3.以下关于电池的表达,何者错误？ (A)物质失去电子的反响称为复原反响 (B)一般常见的干电池为碳锌电池 (C)太阳能电池一般会与蓄电池串联,将太阳所放射的能量先行储存 (D)用过的碳锌电池无法再充电使用 (D)4.有关铅蓄电池的表达,以下何者错误？ (A)通常使用稀硫酸作为电解质溶液 (B)放电时,电子的流向是由二氧化铅极板-外电路一铅极板 (C)放电过程中,两电极板的质量均增加 (D)充电时,铅蓄电池内硫酸水溶液的浓度会渐渐变小 (C)5.铅蓄

9、电池充电时,其线路的接法何者正确？ (A)L1B)一一(C) ,貂上氧化始籍伏特百十二氧化於“上氧化illm 、占F7IC、上 口船蓄&池】啰.%普池口1 二、题组题(每格4分,共60分) 1 .锌铜电池放电时电子的流向如右图所示,试回答以下问题： (1) A电极的材料为【铜】,属于【正】极； 1-4-9-(D) 二轲化箱 更 B电极的材料为【锌】,属于【负】极. (2)甲烧杯内盛【硫酸铜J水溶液,乙烧杯内盛【硫酸锌J 水溶液 (3)A电极的反响式为【Cu2+2eCu; B电极的反响式为Zn-Zn2+2e】； 锌铜电池的全反响式为Zn+Cu2+-Zn2+Cu】. (4)盐桥中装有KNQ那么其中?有游向 【甲】 烧