河北省衡水中学2020届高三3月教学质量检测理综化学试题

1、河北省衡水中学2021届高三3月教学质量检测理综化学试题7.关于以下科技成果,以下说法正确的选项是A.中国人造太阳B.电磁炮成功装船C.龌龙两栖飞机D.墨子"通信卫星利用笊和瓶发生化学反响产生上亿度昌温电磁炮发射过程中电能转化为机械能飞机大量使用熔点高、硬度大的铝锂合金通讯中使用的光导纤维主要成分是单晶硅8.以下有关实验操作的现象和结论均正确的选项是选项实验操作现象结论A分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2s前者无现象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)B常温下分别测等浓度的NaX溶液和Na2CO3溶液的pH前者pH小于后者酸性：HX>H2

2、cO3C将铜粉参加FeCl3溶液中溶液变蓝,有黑色固体金属铁比铜活泼D将外表附有黑色Ag2S银器浸入盛食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去银器为正极,Ag2s得电子生成单质银9.杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物.常见的六元杂环化合物有此唯毗端味橙A. 口比咤和喀咤互为同系物B. 口比喃的二氯代物有6种不考虑立体异构C.三种物质均能发生加成反响D.三种分子中所有原子处于同一平面10.含有酚类物质的废水来源广泛,危害较大.含酚废水不经处理排入水体,会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚,会影响人体健康.某科研结构研究出一种高效光催化剂BMOBi2M0.6,可用于光催化降解丁基酚,原理如下图.以

3、下说法错误的选项是A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反响的AHB.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强复原性C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种不考虑立体异构D.反响中BMO参与反响过程且可以循环利用11 .X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数,Z元素在地壳中含量最高.Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其A.简单阴离子的复原性：X>YB,原子半径：W>Z>Y>XC.Z与W形成的化合物中只含有离子键D.简单氢化物的沸点：Y>Z氢化物化合生成盐.常温下,X的单质为气体.以下说法正确的选项是12 .

4、第20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来的一种锌十碘新型平安动力电池亮相工博会高校展区.该新型平安动力电池无污染、高平安、长寿命且具有适宜的充电时间,可以应用于日常生活、交通出行等各个领域.该电池的工作原理如下图.以下有关说法正确的选项是A.正极反响式为l3-2e-=3I-B.6.5gZn溶解时,电解质溶液中有0.2mol电子移动C,转移1mol电子时,有1molZn2+从左池移向右池D.回流通道可以减缓电池两室的压差,防止电池受损13.室温下,用0.20mol1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol-1的NaHSO3溶液,滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如下

5、图.以下说法错误的选项是A.溶液中水的电离程度：b>a>cB.pH=7时,消耗的V(NaOH)<10.00mLC,在室温下K2(H2SO3)约为1.0xi0D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32')>c(OH-)>c(HSO3")>c(H+)26.镒酸锂(LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料.工业上以软镒矿浆为原料可制备镒酸锂,同时制得副产品MnSO4!2O晶体,其流程如下图.先加SixJIALijCO,冏体_I_I_I_MnSOj曲解cIyn物工梦桨一因前T翱血速刿T箱由除柒1溜祕号迥五之5周体-*|1&L供WR

6、JET一系列操作泄出液灌渣I港泊2MftWrHjO乱体'：(1)软镒矿浆的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3,MgO、Al2O3,CaO,SiO2等杂质.(2)温度高于27c时,MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低.(3)有关物质的溶度积常数如下表：0死请*5.3X一h.lr.i1(-K-7,4X10-"'1(1)浸出过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为.该过程中,为提升软镒矿中MnO2的浸出率,以下举措可行的有(填字母).A.不断搅拌,使SO2和软镒矿浆充分接触B.增大通入SO2的流速C.适当升温D.减少软镒矿浆的进入量(2)第1步除杂中参加H2O2的

7、目的是.(3)第2步除杂,主要是将Ca2+,Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反响的离子方程式为MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),该反响的平衡常数为.(4)图中的一系列操作指的是.(5)将MnO2和Li2CO3按4:1的物质的量之比配料,混合搅拌,然后高温煨烧600750C,制取产品LiMn2O4.写出该反响的化学方程式：.27 .亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的防腐剂.某化学兴趣小组设计如下图装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质.：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空气氧化,NO能被酸

8、性高镒酸钾溶液氧化为NO3-;HNO2为弱酸,室温下存在反响3HNO2=HNO3+2NO+H2O.答复以下问题：(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是.(2)上述实验装置中,依次连接的合理顺序为h-.(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是(用离子方程式表示).(4)反响结束后,取适量产品溶于稀硫酸中,观察到的实验现象为.(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中,立即参加50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液,充分反响后用0.001molY1草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾,终点时消耗草酸钠溶液115.00mL.那么水中NaNO2的含量为mgL

9、-1.假设所取样品在空气中放置时间过长,那么测定结果(填偏高"偏低或无影响).有关反响如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；5c2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2T+8HO.28 .研究氮及其化合物对化工生产有重要意义.(1)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH12NH3(g)N2(g)+3H2(g)AH22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3那么热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=_(用廿11、AH2、AH3表示).(2)在2L密闭绝热容器中,投入4molN2和6molH

10、2,在一定条件下生成NH3,测得不同温度下,平衡时NH3的物质的量数据如下表：温度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0以下能说明该反响已到达平衡状态的是A.3V正(H2)=2v逆(NH3)B,容器内气体压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气的温度保持不变温度Ti_(填“>式“="3)T在T3温度下,到达平衡时N2的转化率为.(3)N2O4为重要的火箭推进剂之一.N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)Ho上述反响中,正反响速率丫正=卜正p(NO4),逆反响速率v逆=k逆2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,那么该反响的化学

11、平衡常数仆为_(以k正、k逆表示).假设将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压弓虽110kPa),该条件下k逆=5XlOkPa-11,当N2O4分解10%时,v逆=_kPa4(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为复原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生,装置如图.阴极的电极反响式为电解槽中的隔膜为_(填阳或阴离子交换膜.每处理1molNO,电路气体出II/内阳楹烟飞入口皎酸溶摘川极液门破酸添液O7晦收H中通过电子的物质的量为35.某柔性屏的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池总反响为MnO2+Zn+(1+x)H2O+1ZnSO4

12、=,MnOOH+1666ZnSO4Zn(OH)2xH),其电池结构如图甲所示,图乙是有机高聚物的结构片段.-CH-CH-CH-CH-*IItC粹腰行机高聚物MnO.HQ喋期来管界缰MWd、口HZVV表示氢桃I1(XNH(kNH、/、/LL一(CHCH(1)Mn2+的核外电子排布式为_;有机高聚物中C的杂化方式为_.(2)CN-与N2互为等电子体,推算拟卤素(CN)2分子中.键与兀键数目之比为一(3)NO2-的空间构型为_.(4)MnO是离子晶体,其晶格能可通过如图的BornHaber循环计算得到.Yti力幻+O-(g)akJmolaMir(s)did*niol1*bkJnxd1AMn(g)ek

13、J*mol1ekJ*mol*.I八/ifkJ*md1Mn的第一电离能是一,O2的键能是一,MnO的晶格能是一.(5)R(晶胞结构如图)由2门、$组成,其化学式为_(用元素符号表示).其晶胞边长为acm,那么该晶胞的密度为_gcm(阿伏加德罗常数用Na表示).36.有机物G是一种重要的化工原料,其合成路线如图:'H?Hrj*JloCNClI,t'HCOOGHGCHICH,：HCOOH(iAj>(HHr的官能团名称是(2)反响为取代反响,反响物(Me)2SO4中的“Me'的名称是,该反响的化学方程式是(3)反响所需的另一反响物名称是_,该反响白条件是一反响类型是_.1

14、'：!)(4)满足以下条件的,的同分异构体有一种(不考虑立体异构).苯环上连有两个取代基能发生银镜反响能发生水解反响(5)以上为原料,合成Q合成路线图|反响一二反响物-例如如下：A''''1B,"条门C-H.参考答案7. B【解析】A.人造太阳反生核聚变,不是化学反响,A项错误；B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸,是将电能转化为机械能,B项正确；C.合金的熔点会比纯金属的熔点低,故铝锂合金的熔点较低,C项错误；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅,D项错误；8. D【解析】A.ZnSO4无现象,CuSO4生成黑色沉淀,ZnS的溶解度比CuS的大,

15、因两者是相同类型的沉淀,那么证实Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),A项错误；B.测定盐溶液的pH,可比拟HX、碳酸氢根离子的酸性,不能比拟HX与碳酸的酸性,B项错误；C.铁离子具有强氧化性,Cu参加到铁离子中,生成亚铁离子和铜离子,不会有固体产生,C项错误；D.铝比银活泼,将银器放入铝容器中,会形成原电池,活泼的铝做负极,失去电子,不活泼的氧化银做正极,得到电子,所以银器做正极,硫化银得电子,生成银单质,黑色会褪去,D项正确；9. C【解析】A.同系物差CH2,口比咤和喀咤还差了N,不可能是同系物,A项错误；B.口比喃的二氯代物有7种,当一个氯位于氧的邻位,有4种,当一个氯位于氧的间位

16、有2种,当一个氯位于氧的对位,有1种,B项错误；C.三种物质均能有以双键形式存在的键,能发生加成反响,C项正确；D.口比喃含有饱和碳原子结构,所有原子不可能处于同一平面,D项错误；【解析】A.催化剂可降低丁基酚氧化反响的活化能,不会改变AH,A项错误；B. BMO被氧气氧化成变为BMO+,说明该过程中BMO表现出较强复原性,B项正确；C. -C4H9有4种结构异构,苯环上还存在羟基,可以形成邻间对三种位置异构,总共有12种,C项正确；D.催化剂在反响过程中,可以循环利用,D项正确；11. A【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z元素在地壳中含量最高,那么Z为O;Y元素的最高价氧

17、化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐,那么Y为N;常温下,X的单质为气体,在氮之前,只有H,那么X为H;Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数,Y、Z的最外层电子数分别为5、6,那么W为Na.A.非金属性N>H,元素的非金属性越强,对应的简单阴离子的复原性越弱,A项正确；B.根据元素周期律,同周期,原子序数小的半径大,同主族,周期大的半径大,故原子半径Na>N>O>H,B项错误；C.Z与W形成的化合物可能为Na2O或Na2O2,前者只含有离子键,后者存在离子键和共价键,C项错误；D.氨气和水分子都含有氢键,但是水分子间形成的氢键较多,沸点更高,D项错误；12. D【解

18、析】A.正极发生复原反响,其电极反响式为：I3+2e=3I,A项错误；B.电子不能通过溶液,其移动方向为：“Zn-<极a,电极b一石墨毡",B项错误；C.转移1mol电子时,只有0.5molZn2+从左池移向右池,C项错误；D.该新型电池的充放电过程,会导致电池内离子交换膜的两边产生压差,所以回流通道的作用是可以减缓电池两室的压差,防止电池受损,D项正确；13. D【解析】A.在a点,HSO3-H+SO32-,对水的电离产生抑制,b点,SO32-+HzQFHSO3-+OH-,促进水的电离,在c点,虽然SO32-仍会促进水电离,但过量NaOH对水电离的抑制是主要的,且比a点对水的

19、抑制作用更强,水的电离程度更小,所以溶液中水的电离程度：b>a>c,A正确；-14KW=1.010而Tio-10B.V(NaOH)=10.00mL时,pH>7,所以pH=7时,消耗的V(NaOH)<10.00mL,B正确;C.在b点,SO32'+H2OHSO3'+OH',c(OH-)=c(HSO3)=-4-4K-14=1.0x14moi?L-1,Kh=10-1d,在室温下K2(H2SO3)=1.0101.0x700.1-104Kh10-7C正确；D.在c点,c(Na2SO3)=c(NaOH),溶液中主要发生SO32-+H2OHSO3-+OH-,所

20、以c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+),D错误；26.MnO2+SO2=SO42-+Mn2+AC将Fe2+氧化为Fe3+7.2X70蒸发浓缩、趁热过滤8MnO2+2Li2CO图竺:2竺_4LiMn2O4+2CO2T+OT【解析】(1)浸出过程中MnO2与SO2发生氧化复原反响,转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+;MnO2的浸出率：A.不断搅拌,使SO2和软镒矿浆充分接触,这样SO2就会更多转化为SO42-,A项正确；B.增大通入SO2的流速,可能会导致局部SO2未来得及反响就逸出,物质的产率降低,B项

21、错误；C.温度升高,可以提升反响效率,C项正确；D.减少软镒矿浆的进入量,SO2可能不能及时参加反响,导致回收率降低,D项错误；故合理选项是AC,故答案为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+;AC；(2)第1步除杂中参加H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,以便于形成Fe(OH)3沉淀,过滤将沉淀除去,故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+;MnF2除去Mg2+的离子反响方程式是MnF?+Mg2+=Mn2+MgF2,该反响的平衡常数数107,故答案为:7.2X10；值为K=*=c(Mn2+)c2(F-)=K=7.2c(Mg2+)c(Mg2+)c2(F-)LpmgF?)(4)溶液到晶体

22、,同时MnSO4也O在水中的溶解度随温度的升高而减小,采用蒸发浓缩、趁热过滤操作,故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；(5)MnO2和Li2CO3反响后只有Mn的价态降低,必然有元素的化合价升高,C元素处在最高价态,不能升高,那么只能是O元素价态升高,所以还有.2生成.根据电子守恒、原子守恒,可得该反响的方程式为：8MnO2+2Li2CO3丝匕4LiMn2O4+2CO2T+OT,故答案为：8MnO2+2Li2CO3'4LiMn2O4+2CO2T+OT.27.圆底烧瓶先关闭弹簧夹,从滴液漏斗处倒水,假设形成一段稳定的水柱,那么证实装置气密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4+4H+

23、=3Mn2+5NO3-+2H2O有气泡产生,液面上方变红0.69mg/L偏低【解析】(1)仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹,从滴液漏斗处倒水,假设形成一段稳定的水柱,那么证实装置气密性好,故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹,从滴液漏斗处倒水,假设形成一段稳定的水柱,那么证实装置气密性好；(2)Na2O2会与水反响,接A前要枯燥,硝酸易挥发,生成的二氧化氮和水反响生成一氧化氮,接C,多余的NO对空气有害,接尾气处理,顺序为h-e-f-c-d-a-b-g,故答案为：e-f-c-d-a-b-g；NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NO3-,离子方程式为5NO+3MnO4+4H+=3M

24、n2+5NO3-+2H2O,故答案为:5NO+3MnO4+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2.；(4)亚硝酸钠与硫酸反响,生成HNO2,HNO2反响3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO与空气反应,生成二氧化氮,现象为：有气泡产生,液面上方变红,故答案为：有气泡产生,液面上方变红；(5)NO2一可将MnO4一复原为Mn2+,根据化合价变化可得反响的关系式：2MnO45NO2,多余的高镒酸钾,可将草酸根氧化,根据化合价变化可得反响的关系式：2MnO45C2O42,消耗0.001mol11草酸钠115.00mL,消耗高镒酸钾的物质的量为0.001mol"1X0.115LX2/5=4

25、.6X5mOl,那么1000mL水样消耗高镒酸钾的物质的量为0.001molfix0.05L-4.6x15nol=4x1(6mol,那么水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4X10molx5/2=1(fmol,质量为10-5molx69g/mol=6.9中g=0.69mg,所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L;NaNO2放置空气中时间过长被氧化,实际含量降低,测定结果偏低,故答案为：0.69mg/L;偏低.28.2AH2-3AH1+3AH3BD<35%f2X105k逆2HSO3-+4H+2e-=S2O42-+2H2O阳2mol【解析】AH1(1)：N2(g)+O2(g

26、)=2NO(g)2NH3(g)i=N2(g)+3H2(g)H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H3利用盖斯定律,将2X2)-3XD+3X,便可求出热化学方程式:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=2AH2-3AHi+3AH3；答案为：2H2-34Hi+34H3；(2)A.3V正(H2)=2v逆(NH3),那么v正(H2):v逆(NH3)=2：3,速率之比不等于化学计量数之比,反响未达平衡,A不合题意；B.容器内气体压强不变,那么反响前后气体分子数不变,反响达平衡状态,B符合题意；C.混合气体的质量不变、体积不变,密度始终不变,不一定达平衡状态,C不合题意；D

27、.混合气的温度保持不变,那么反响物的物质的量不再发生改变,反响达平衡状态,D符合题意；因此BD符合题意,答案为：BD；合成氨反响为放热反响,从Ti到T3,n(NH3)减小,说明平衡逆向移动,从而说明温度升高,即温度T1<T3；答案为：<T3温度下,在2L密闭绝热容器中,投入4molN2和6moiH2,平衡时生成NH32.8mol,3H2(g)64.21.82NH3(g)02.82.8建立三段式如下：心起始量(mol)4变化量(mol)1.4平衡量(mol)2.6到达平衡时N2的转化率为1.4mol4mol100%=35%;答案为:,p上PM.4)k逆0.2mol,p(NO2)=02

28、moi1.1mol110kPa,由此可求出v逆=k逆xp2(NO2)=(3)平衡时,v正=v逆,k正p(2O4)=k逆2(NO2).该反响的化学平衡常数假设将1molN2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压弓虽110kPa),该条件下k逆=5X10kPa-1-1,当N2O4分解10%时,由反响式N2O4(g),2NO2(g),可求出生成NO25X10kPa-1-b<(0.2mo1110kPa)2=2X105kPa-1s答案为："；2X105；1.1molk逆(4)由图中可以看出,在阴极,SO32-fS2O42-,那么阳极应为H2O失电子生成H+和O2,由此可写出阴极

29、的电极反响式2HSO3-+4H+2e-=S2O42-+2H2O;由于阳极生成H+,而阴极消耗H+,所以H+应从阳极迁移到阴极,电解槽中的隔膜应为阳离子交换膜；在NO吸收柱内发生反响S2O42'+2NO=2SO32'+N2,依据电子守恒,可算出每处理1molNO(N由+2价降为0价),电路中通过电子的物质的量2mol;答案为：2HSO3-+4H+2e-=S2O42-+2H2O;阳；2mol.35.1s22s22p63s23p63d5sp2、sp33:4V形bkJ-m1ol2ekJ-mOl1_388(f-a-b-c-d-e)kJ-molZnSaNa【解析】镒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,那么Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；有机高聚物中C的价层电子对数分别为3和4,那么杂化方式分别为sp2、sp3;答案：1s22s22p63s23p63d5;sp2、sp3;(2)CN-与N2互为等电子体,可推出拟卤素(CN)2分子结构为NK-C