氧化铝与氢氧化钠溶液反应

1、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HC1=2NaC1+H2SiO3氯气与金属铁反应：2Fe+3

2、C12点燃2FeC13(C12具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：C12+2FeC12=2FeC13氯气与金属铜反应：Cu+C12点燃CuC12氯气与金属钠反应：2Na+C12点燃2NaC1氯气与氢气反应：C12+H2点燃或光照2HC1氯气与水反应：C12+H2O=HC1+HC1O氟气与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应：HC1O+NaOH=NaC1O+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O碘气与铁反应：Fe+I2点燃FeI2

3、碘气与专反应：Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O工业上制备漂白粉；漂白粉成分：CaC12和Ca(C1O)2;漂白粉有效成分：Ca(C1O)2)漂白粉长期置露在空气中：Ca(C1O)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1+02T硫与氧气反应：S+O2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2$。3(逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应

4、：2CaSO3+O22CaSO4二氧化硫与氧化钠反应：SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高镒酸钾在水中反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3=H2O+SO2T（可逆反应）双氧水分解：2H2O2MnO22H2O+02T浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4侬）CO2T+2SO2T+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2T+CO2T稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3轴）3Cu（NO3）2+4H2O+2NOT浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO

5、3脓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2T浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4侬）CuSO4+2H2O+SO2氨水受热分解：NH3-H2ONH3T+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HC1=NH4C1氯化镂受热分解：NH4C1NH3T+HC1T碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2T氨气的实验室制取：2NH4C1+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3TNO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2c高温电炉Si+2CO（粗硅）（石英沙）（焦碳）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2C12SiC14SiC14+2H2

6、高温Si（纯）+4HC1钠与氧气反应1：4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2Na+O2Na2O2氧化钠与氧气反应：2Na2O+O22Na2O2氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH钠于氯气反应：2Na+C12点燃2NaC1火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应：2Na+S=Na2S研磨爆炸）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2T（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HC1=4NaC1+2H20+O2f氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO

7、2=Na2CO3钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酬:变红色（注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应碳酸钠与稀盐酸反应NaHcO3NaHCO3-Na2CO3Na2CO3-NaHCO31: Na2CO3+2HC1（过量）=2NaC1+H2O+CO2T2: Na2CO3（过量）+HC1=NaHCO3+NaC1Na2CO3之间能相互转化固体加热；溶液加NaOH溶液溶液加Ca（HCO3）2或Ba（HCO3）2溶液:水和二氧化碳碳酸氢钠分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T（碳酸氢盐受热

8、都会分解。）碳酸氢钙分解：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2r氢氧化钠与二氧化碳反应氢氧化钠与二氧化碳反应碳酸氢钠与氢氧化钠反应二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31: 2NaOH（过量）+CO2=Na2CO3+H2O2: NaOH+CO2（过量）=NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3+Ca（OH）2（少量）=CaCO3j+Na2CO3+2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3+Ca（OH）2（过量）=CaCO3j+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3+H2SO4

9、=Na2SO4+2H2O+2CO2T碳酸氢钠与氢氧化钾反应:2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应：4Li+O2=2Li2O钠与氯化钛反应：4Na+TiC14高温Ti+4NaC1钠通电分解：2NaC1（熔融）通电2Na+Cl2T工业制钠氯化银见光分解：2AgC1光2Ag+C12氯气与红磷的反应1:3C12+2P点燃2PC13氯气与红磷的反应2:5C12+2P点燃2PC15氯气与澳化钠反应：C12+2NaBr=2NaC1+Br2氧化性C12Br2I2氯气与碘化钠反应：Cl2+2NaI=2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应：C12+SO2+2H2&H2SO4+

10、2HC1（C12与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4和HC1不具有漂白性）氨气与氯气反应1：2NH3+3C12=N2+6HC1（检验车送C12的管道是否漏气用NH3来检验）氨气与氯气反应2:8NH3+3C12=N2+6NH4C1（NH4C1是固体会产生白烟）工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气2H202H2T+O2TN2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解：4HNO3=4NO2T+O2T+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+

11、CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）CO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca（OH）2+2SO2（过量）=Ca（HSO3）2硫酸钙与二氧化硫在水中反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2浓硫酸与铁（铝）反应：H2SO4睬）+Fe（A1）室温下钝化实验室制备NH3:Ca（OH）2+2NH4C1CaC12+2NH3T+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1

12、:2NaOH+SO2少量）=Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2（&量）=NaHSO3硫与铁反应：Fe+S=FeS硫与铜反应：2Cu+S=Cu2S硫与汞反应：Hg+S=HgS硫与银反应：2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应：H2+S=H2S硫化氢与二氧化硫反应：SO2+2H2S=3S+2H2O硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2T+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应：NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HC1T高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2

13、SO4+H2O+SO2T实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应：2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2T+2H2O碳与氯气反应：C+2c12=CC14碳与氧气反应1：2C+O2（少量）=2CO碳与氧气反应2:C+O2更量）=CO2碳与二氧化碳反应：C+CO2=2CO碳与水反应：C+H2O=CO+H2生成水煤气）硅与氧气反应：Si的）+O2=SiO2硅与碳反应：Si+C=Si（刚砂）一氧化碳与氧气反应：2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2：2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2原硅酸分解：H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解：H2SiO3SiO2+H2O氮气与镁