高中化学实验基本操作

1、高三化学化学实验的基本操作药品的取用1取用原则取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意 以下几点：严禁入口和用手直接接触。 不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是毒气）的气味。 节约用药。 一般要求严格按实验规定的用量取用药品。 如果没有用量说明， 般应按最少量取用，即液体取1mL 2mL固体量只需盖满试管底部。 不允许用不洁器具取用试剂。 实验剩余药品不能放回原瓶 ,不能随意丢弃 ,更不能拿出实验室 ,要放入指定容 器内。2固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙或镊子。 药匙的两端为大小两匙， 取药品多时用大匙， 少时用小匙。镊子则用于夹取块状固

2、体药品。 往试管里装入固体粉末时， 为避免药品沾在管口和管壁上， 先使试管倾斜， 把 盛有药品的药匙 （或纸槽）小心地送入试管底部， 然后使试管直立起来， 让药品全 部落到底部。 块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时， 应先把容器横放， 把药品或 金属颗粒放入容器口以后， 再把容器慢慢地竖立起来， 使药品或金属颗粒缓缓地 滑到容器的底部，以免打破容器。3液体药品的取用 取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法 取试剂入试管时， 标签朝上对着手心， 把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的 试管口，让药品缓缓地注入试管内 （图），倾注液体入烧杯的操作如图。 注意不让

3、 残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。 取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内 液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数 使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶 中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯 （或其他容器）上方 （不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染），然后用拇指和食指轻轻捏 挤胶头，使试剂滴下（如图）。（特别指出，实验室制备Fe（OH）沉淀时，滴管应 伸人到FeSQ的液面下挤入。4.注意事项取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、 浓碱时，要戴防护手

4、套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂； 取挥发性强和毒 性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等例1关于药品的取用有下列说法：实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以 免浪费；实验中剩余的药品应该扔掉；实验中剩余的药品要倒入废液桶中； 剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是（）（A）只有 （B） 只有 （C） 只有、（D）全部例2现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓”SQ（密度 1.84g/cm）、水以及右图所示装置。图中量气管 B由甲、乙两根玻璃管组成，它 们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度（Q 1QQmL甲、乙管可固定在铁架

5、上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌 的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过 5QmL）。回答下列问题：H（1）实验前应如何检查装置的气密性？（2）按图示装置实验，要保证不漏出 H2，应如何操作？若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的 常用仪器中，应用（自选仪器） 器来装配;在检查了装置的气密性后，应如何操作：（3）为了较准确地测量 H2 的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意 视线与凹液面最低处相平外，还应注意 ，原因是（4）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量 H2 体积的装置，应用的仪器 （ 自选 ） 是 。药品的存放

6、1存放要求化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因， 选用不同的保存 方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。2密封保存的试剂（1） 试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。 与CO作用的有：碱类（如NaOH Ca（OH）、Ba（OH"等）、弱酸盐类（如水玻璃、 漂白粉、NaAIQ溶液等）、碱石灰、过氧化钠等。 与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCb、NaOHS体、205、 碱石灰、硅胶、浓HPQ等）、与水能反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、 钠、钾、过氧化钠等 ） 。 与Q作用的有（一般有还原性）：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白 磷、苯酚、亚铁

7、盐等。（2） 试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如浓HNO3、AgNO HO2、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。3对试剂瓶的要求 一般固体 （尤其是块状 ）物质保存在广口瓶中，便于用镊子取用。 一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中 见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。如：浓 HNO硝酸银、卤化银、氯水、 溴水、碘水和某些有机物试剂。4对瓶塞的要求一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物 （ 如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等 ）的试剂瓶用磨口玻璃塞。5特殊物质的存放 氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。 一些易挥发、 易氧化的物质

8、还要采用更严密的措施。 如：白磷保存在水中； 钠、 钾保存在煤油中；液溴上部用水封等。例 3 下列试剂可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是 ( )。(A) 液溴 (B) 氢氟酸 (C) 碳酸钠溶液 (D) 硝酸银溶液例 4 下列贮存药品的方法正确的是 ( )。(A) 少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行(B) 将苛性钠固体存放在有橡皮塞的细口瓶中(C) 将浓硝酸保存在有橡皮塞的棕色试剂瓶中(D) 将水玻璃保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 、例 5 下列盛放物质的方法，错误的是 ( )。 把汽油存放在带橡皮塞的玻璃瓶中。 把硝酸银溶液保存在棕色玻璃瓶中。 把氢氟酸存放在带木塞的玻璃瓶中。 把固体氢氧化钾保

9、存在塑料瓶中。 把金 属钠存放在无水乙醇中。(A) (B) (C) (D) 例6用滴管将新制的饱和氯水慢慢逐滴滴入含酚酞的 NaOH稀溶液中，当滴到 某一滴时，红色突然褪去。试回答下列问题：(1) 实验室保存饱和氯水的方法是 (2) 产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明： 是由于 是由于 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：试纸的使用1试纸的制备把滤纸用某些溶液浸泡后， 晾干就制得试纸。 试纸的种类很多， 中学化学实 验常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸等。2各种试纸的使用方法 用试纸检验气体的性质时， 一般先用蒸馏水把试纸润湿， 粘在玻璃棒一

10、端， 用 玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近 ( 不得接触容器 )。观察试纸是否改变 颜色，判断气体性质。 用试纸检验溶液的性质时， 一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上， 用洁 净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质。 在使用 pH 试纸时，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水，同时还要特别注 意在用pH试纸验液前，切不可用蒸馏水湿润，否则会使待测液稀释，测得的是 稀释后溶液的 pH。 取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的一些气体沾污。3各种试纸的用途 红色石蕊试纸遇到碱溶液时变蓝。 蓝色石蕊试纸遇到酸溶液时变红。 它们可以 定性地判断气体或溶

11、液的酸、碱性。 淀粉碘化钾试纸中的碘离子， 当遇到氧化性物质时被氧化为碘， 碘遇淀粉显示 蓝色。它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气 (和它们的溶液 ) 、 NO2、 O3 等。 醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时， 生成黑色的硫化铅。 它可以定性地检验硫 化氢和含硫离子的溶液。 pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH。它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱(测得的pH值为1 14的整数值)。例 7 下列试纸在使用前不能用水湿润的是 ( )。(A) 蓝色石蕊试纸 (B) 碘化钾淀粉试纸 (C)pH 试纸 (D) 醋酸铅试纸例8用pH试纸测定某无色

12、溶液的pH时，规范操作是()。(A) 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较(B) 将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较(C) 用干燥的洁净玻璃捧蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较(D) 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡 比较例9指出使用下列仪器或用品的第一步操作： 托盘天平- 酸式滴定管; 红色石蕊试纸。例10有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸, 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 该生的操作方法是否正确？(2) 如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生。若用此法分别测定H+相

13、等的HSQ和HPQ溶液的pH,结果会怎样？连接仪器装置1 仪器的连接橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字一一润、转，即管口或 塞用水稍润湿，插入过程中应转动插人。如图所示。2 仪器的组装中学化学中仪器的组装多用到铁架台，用导管、胶管连接实验所需仪器。其 组装顺序一般是：从下到上，自左至右。例如，组装一套固体与液体混合加热制备气体，并验证该气体的性质、应用 (如制备其他物质等)、收集、吸收等的装置，其安装程序为： 将酒精灯放在铁架台底座上； 根据灯焰的适宜高度 (外焰加热 )确定铁圈的位置，并在铁圈上放一块石棉网 将装有固体反应物的圆底烧瓶 (或蒸馏烧瓶 ) 放置在石棉网上，并用铁夹固

14、定 将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上； 再自左至右依次连接好净化一干燥一性质(检验、制备、收集等)一尾气处理装 置等。3仪器的拆卸实验完毕拆卸装置时， 其程序与组装程序相反， 从右至左，自上而下地进行。 应注意的是：拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的，应先将导管取出液面， 再停止加热 ( 撤灯 ) ，以防倒吸回流。 拆卸有毒气的实验装置时， 应在通风橱内进 行。例 11 实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：a 把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管；b. 用药匙把少量MnO粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并把导气 管插入集气瓶中，同时连接好吸收多余氯气的吸

15、收装置；c. 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度，固定好铁圈，放好石棉网；d. 用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热；e. 检查装置气密性。以上步骤先后排列的正确顺序是 ()。(A)a、 b、 c、 d、 e (B)b 、 d、 e、 a、 c (C)c 、 d、 e、 a、 b (D)c 、 a、 e、 b、 d例 12 实验室里用下图所示的仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。序号L 仪器及装置图水足量食&*二M代猛氢氧化钠诒嶽图中A B、C、D E、F的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分 末画出。根据要求填写下列各小题空白。（1）如果所制气体从左向右流向

16、时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填写各装 置的序号）（）接（）接（）接（）接（）接（）；其中，与装置相连时， 玻璃管接口（用装置中字母表示）应是接（2）装置的作用是 ；装置的作用是 ；装置中发生反应的化学方程式是（3）实验开始时，应首先检验装置的 ；实验结束时，应先熄灭的酒精灯。（4）在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为（5）待充分反应后，装置的玻璃管中剩余物呈 。冷却后将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈。检查装置气密性1 分析思路：T变V不变或V变P变2 常见几种类型多孔隔板（1）一般型 将装置的导管口的一端浸没于水中，再用双手握住容器（试管可用 一只手握住，如图；有时还可微热），若在导

17、管末端有气泡冒出，松开手后，管 端又形成一段稳定的水柱，则证明连接装置不漏气。（2）启普发生器型 用长颈漏斗插入液面内（如启普发生器）的气体发生装置， 可用紧闭导气管出口，从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降的方法检查气密 性，若水面下降，则表示漏气，若水面不下降，表示不漏气。（3）含分液漏斗型A紧闭导气管出口，拔下分液漏斗上口玻璃塞，向分注入蒸馏水，打开分液 漏斗活塞，观察液滴速度，若液滴速度逐渐减慢直至停止，则说明气密性好。B转化为一般型（4）整套（或）局部装置 若要检查整套装置的气密 性，为形成一定的气压差，产生明显的现象，可用酒 精灯对装置中某个可加热的容器微热，观察插入液体 的导管口

18、是否有气泡冒出，从而判断整套装置的气密 性是否良好。例13用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导 管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所 发生的所有反应的化学方程式。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管 a中可观察到哪些现象？请依次逐一写 出。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度， 此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的 原因。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水

19、槽。将管口向上，松开拇指， 片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置水槽中，松开拇指。此时可观察到什么 现象？例14由右图中的仪器组成一套制取 SQ并验证SQ具有氧化性、还原性与漂 白性的装置（图中铁架台及有关药品等已省去，装置中箭头表示气体流向）。其 中装置、中的所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、 硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水。A BDFH（1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：J 接,接, H 接 D,接 I , 接。（2）装置用以检验SO的还原性，所盛试剂最好是 ;装置中所盛试剂最好是；装置中所盛试剂最好是 ，目的是。（3）仪器连接好后怎样检查装置的气密性，

20、简述其操作：（4）关闭活塞K后，如何检验装置、的气密性，简述其操作:。物质的加热1 加热的方式甚至出现局部过热现象，且 通常的热浴有水浴、油浴和砂100 °C的，均可用水浴进行加 直接加热：对温度无准确要求，且需快速升温的实验，通常可采取将被加热物 体置于热源之中直接加热的方法进行。如通常的试管实验、高温灼烧等。 加热若因直接加热易于造成被加热仪器受热不均, 温度难以控制，故常使用各种热浴进行间接加热， 浴。其中水浴在中学化学中常用，加热温度不超过 热。常用的水浴加热的仪器是水浴锅，也可用烧杯代替水浴的作用是：易于控制温度，且使被加热仪器均匀受 热。常用水浴加热的实验有：测KNO溶解

21、度、苯的硝化反应、 制酚醛树脂、银镜反应等。2. 液体的加热 盛液体试管的加热：如图所示，试管可直接在火焰（外焰）上加热；试管夹夹在 离管口的1/3处;盛液不超过试管容积的1/3 ;试管倾斜，管口朝上与桌面成45° 角（约），管口不可对准他人或自己。先移动试管（或酒精灯）均匀受热，后集中加 热液体中上部，再慢慢下移加热。试管（其他加热器皿同）受热底部不能与灯芯接 触，也不能立即用冷水冲洗 （烧得很热时，其他加热器皿同 ）或放在桌上，以防骤 冷炸裂。 盛液体烧杯的加热：多量液体加热时用烧杯，盛液量宜在容积的1/3 2/3 ;外壁要擦干；加热应在垫有石棉网的三脚架或铁架台的铁圈上进行。

22、盛液体烧瓶的加热： 较多量液体（或液体加固体）参加的用于制备气体的反应或 进行蒸馏操作，均可选用烧瓶加热；盛液量一般控制在容积的 1/32/3 为宜； 外壁要干；置于垫有石棉网的铁架台铁圈上，并用铁夹固定瓶颈。 盛液体蒸发皿的加热： 将稀溶液浓缩， 或使少量液体加热蒸发后得到晶体用蒸 发皿加热。将蒸发皿置于铁架台的铁圈上直接用火加热，盛液量不超过容积的 2/3。边加热边用玻璃棒搅拌。若需将溶剂全部蒸干获得晶体，待蒸发皿中出现 多量固体时，停止加热，利用余热把剩下极少量的溶剂蒸干，以防晶体崩溅。3固体的加热固体试剂常可直接加热， 埚等。盛固体试剂直接加热的仪器常有试管、 蒸发皿、 坩盛装固体试管

23、的加热：管夹夹在离管口的1/3处；管口稍向下倾斜（但加热NH4Cl 不同） ；先移动酒精灯 （或试管）使试管均匀受热， 后将灯焰固定在放固体的 部位加热。 在蒸发皿中对固体加热：应注意充分搅拌，使固体受热均匀，如烘干 CaCb、 碱石灰， 或对不纯的二氧化锰进行灼烧， 使冰醋酸脱水等， 都可以在蒸发皿中进 行。 在坩埚中对固体加热：适于高温加热固体。坩埚应直立于泥三角上受热（泥三角置于铁圈上或三脚架上 ） ；先小火匀热，后强火灼烧。坩埚用坩埚钳取放。夹 持高温坩埚时，应先将坩埚钳适当预热。坩埚种类有瓷坩埚、氧化铝坩埚、铁坩 埚、铂坩埚等，除铁坩埚外，其余都不能在坩埚内进行强碱熔融。加热物质时。

24、 除常用的酒精灯外，还可用电炉、喷灯等。例 15 下列实验不需要水浴加热的是 （ ）。（A） 制溴苯 （B） 乙醛的银镜反应 （C） 制硝基苯 （D） 实验室制取乙烯例16下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱；用瓷坩埚除去纯碱晶体中的结晶 水；用酸式滴定管装KMnO溶液；直接加热蒸发皿。其中正确的是（）（A）（B） （C） （D）洗涤玻璃仪器1 常用洗涤方法 毛刷洗涤法：先用自来水冲洗，振荡，若还有附着物用毛刷洗。选择毛刷应大小合适。此方法可除去附着在仪器内壁的灰尘和可溶性物质及有些不溶物，但不能洗净油污。 洗涤剂洗涤法：通常使用肥皂、洗衣粉、洗涤灵等做洗涤剂，可除去油污和有 机物。洗涤时，先把仪器润湿

25、，用毛刷蘸取洗涤剂刷洗，最后用水冲洗干净。特殊污物的洗涤方法：根据玻璃仪器附着物的物理、化学性质，选用可以溶解或与之发生化学反应的试剂作洗涤剂将附着物洗去。女口：苯酚可以用酒精溶解洗去；酸性物质可用碱液洗；碱性物质可用酸液洗；还原性物质用氧化剂洗；氧化 性物质用还原剂洗。常见的残留物及所用洗涤剂如下表:残留物洗涤试剂Ag（银镜）、Cu稀硝酸MnO 2浓盐酸盛放铁盐仪器稀盐酸CaCO3、氢氧化物沉淀稀盐酸苯酚浓NaOH（或酒精）油脂NaOH溶液硫CS2（或NaOH（溶液共热）K2M nO 4浓盐酸或草酸溶液I2酒精（或NaOH溶液）水垢醋酸2 洗涤干净的标准器壁没有附着物和油污，用水洗后器壁上附

26、着的水均匀，既不聚成滴也不能 成股流下。3 注意事项仪器中的反应物应倾倒出来后再清洗 炽热的仪器应冷却后再洗涤。 无论使用上述哪种方法，洗后都要用水冲洗干净，再用蒸馏水洗涤23次（注 意少量多次）。 洗净的仪器应倒放于架子上。例17实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是（）（A）BaSQ沉淀用稀硝酸（B）硫磺用工业酒精（C）酚醛树脂用酒精浸泡（D）铜沉淀 用稀硝酸例18洗涤下列试管，选用试剂合理的是（）。作过KMnO分解反应实验的试管用浓盐酸。作过银镜反应实验的试管用稀硝 酸。作过NqSO与稀硫酸反应的试管用二硫化碳。作过碘升华实验后的烧 杯用酒精。长期存放FeCb溶液的试剂瓶用稀盐酸。（A）（

27、B）（C）（D） 全部物质的溶解1 固体的溶解研细一搅拌一加热（但必须是加热不水解或不发生化学变化的物 质），均可加速固体的溶解（如FeCla、NaHCO勺溶解等，均不可加热）。2. 液体的溶解 一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶解。特别注 意浓"SO的溶解（稀释）方法一一应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，乙醇和 浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。3. 气体的溶解 溶解度较小者，如HS、C12、CO等溶解时，可把导气管直接插入水中。 溶解度较大的（如极易溶解的NH、HCl等），在导管末端接一倒置的三角漏斗， 让漏斗边缘稍没入水面，这样既可增大气体的吸收率，减小气体的逸出，

28、同时也 避免出现液体倒吸。若缺少漏斗，导管末端只能靠近水面，或选用肚形容器替代， 防止倒吸（下图）。-|Rr r w-b| 例19实验室制备氯水，应选用的最佳装置是（）(B)(D)例20根据下图所示的实验，填空和回答问题。(1)(叮(TU)(1) 烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是装置(n)的烧杯中冷水所起作用是。装置(川)的烧杯中液体的作用是(2) 进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管 口要相互紧靠，这是因为(3) 装置(川)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因例21如右图所示，在试管甲中先加入 2mL 95%的乙醇，并 在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸

29、，充分摇匀，冷却后再加入 2g无 水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管 乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置。用酒精灯对试 管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：(1)试管乙中观察到的现象是加入浓硫酸的目的是(2) 该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是(3) 试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是焰色反应1作用 多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一 些金属或金属化合物， 测定出它们的存在。 钠的焰色反应为黄色， 钾的焰色反应 透过蓝色钻玻璃观察为紫色。2操作方法 把装在玻璃棒上的铂丝 ( 也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨

30、丝 ) 放在酒精灯外焰里灼烧， 等到跟原来的火焰颜色相同的时候， 用铂丝蘸碳酸钠溶 液，放在火焰上，观察火焰颜色。每次试验完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰 上灼烧到没有什么颜色， 再分别蘸碳酸钾溶液、 氯化钾溶液作试验， 观察火焰的 颜色。在观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钻玻璃去观察， 这样可以滤去黄色的光， 避免碳酸钾里钠的杂质所 造成的干扰。3实验现象 用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当蘸碳酸钾溶 液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色。4注意事项由于钾与钠性质相似， 在钾的化合物里常含有钠离子， 给观察钾的焰色反应带 来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需

31、透过蓝色钻玻璃滤去黄色。 焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是其溶液还是固体都有这一性质。 若焰色反应中， 用铂丝(或铁丝)去蘸取试样粉末， 为便于粘上， 一般应将金属 丝灼烧。 洗净铂丝用盐酸而不用硫酸， 是因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸 盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。例 22 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是( )。(A) 钠玻璃 (B) 钾玻璃 (C) 石英玻璃 (D) 铜管例 23 草木灰中含有碳酸钾，海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提取碳酸钾， 从海藻灰中提取碘，并做有关检验。(1) 用石蕊试纸检验溶液酸碱性，正确的操作方法是0（2） 为测定草木灰中碳酸钾含量，

32、需配制一定物质的量浓度的溶液。配制前检查 容量瓶是否漏水的方法是（3）从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热 过程中要 ，当蒸发到 时_ 停止加热。（4）用焰色反应检验K+，某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因为 ；某学生粘上了钾盐粉末， 但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为 。（5）将氯气通人海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将 CCl4 加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是 色。化学实验的基本操作【例 1】 D【例2】（1）固定A、甲、乙三管，将 A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管中注入适量水，使 乙管液面高于甲管液面，静置片刻，

33、水面保持不变，说明装置气密性良好（2） 取下试管 A，向其中加入适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓H2SO4振荡，使液体 体积不超过试管容积的 1/3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触。 1 00ml 烧瓶，带分液漏斗和导气管的双孔塞，烧杯及玻璃棒；将锌粒（或片）放入烧瓶内 后，用双孔塞塞紧，在烧杯里将浓H2SO4稀释为适当浓度的稀 H2SO4后转入分液漏斗中，打开活塞，使反应发生。（3）调节甲、乙两管的液面高度至相平；以减少测量误差。（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、 50ml 量筒。【例 3】 C【例 4】 AD【例 5】 C【例 6】（ 1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2 氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱；氯气过量后 HClO 的漂白性将溶液变成无色；向 无色溶液中再滴加 NaOH 溶液，若不再 出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因【例 7】 C【例 8】 C【例9】调整天平的零点，使天平平衡；检查滴定管是否漏水；将试纸用蒸馏水润湿【例10】（1）不正确 （