北京市2020年中考化学总复习题型突破1图像题练习含答案

1、北京市2020年中考化学总复习题型突破1图像题练习含答案题型分类突破类型一化学反应中反应物和生成物质量的变化曲线1 .化学反应中物质总质量的变化化学反应中物质总质量(或元素种类)不变。如下图：剜余物质质量G图 T1-1(1)密闭条件下的质量守恒在密闭条件下，化学反应前后，物质的质量总和 ，如图(2)敞口条件有气体生成的质量减少在非密闭条件下，化学反应前后，要考虑反应放出气体等情况导致剩余物质质量 ，如锌和稀硫 酸反应产生氢气，如图I。(3)无论是否密闭，反应前后原子的种类 ，数目，质量，元素的种 类,质量，如图m。2 .化学反应中反应物的质量变化i随着化学反应的进行，反应物的质量不断减小，若反

2、应物有剩余，则图像如所示;若反应物没有剩余，则图像如所示。3 .化学反应中生成物的质量变化随着反应的进行，生成物的质量不断，当反应结束时，生成物的质量达到最大之后，生成物质量将不再随加入物质质量（或时间）发生变化，如图VI。化学反应时加入催化剂，反应的 或反应的总时间会发生变化，但生成物的质量如图即。35图 T1-3针对训练1.2018 石景山二惯加热高钮酸钾制取氧气反应过程中，质量符合图T1-4变化规律的是（）图 T1-4A.产生氧气的质量B.反应前后钾元素的质量C.高钮酸钾的质量D.固体中氧元素的质量2 .2017 房山一国如图T1-5所示，向盛有一定量石灰石样品（杂质不溶于水、不参与反应

3、）的烧杯中不断加入稀盐酸，其中纵坐标（y）表示正确的是（）图 T1-5A.水的质量B.二氧化碳的质量C.样品中碳酸钙的质量D.溶液中氯化钙的质量分数3 .2017 通州二恻干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠，其受热易分解,化学方程式为 2NaHCOLNa2CO3+CO2f+H2O。一定质量的NaHCO3固体在密闭容器中受热分解（此过程Na2CO3不分解）。下列图像表示此过程中容器内某些量的变化趋势，其中不正确的是（）固体质量阻0 时间minO时间/min口图 T1-64.2017 石景山一惯已知:CO+CuOCu+CO 2。若8 g CuO与CO完全反应，有关量的变化如图 T1-7,卜列分析不正确

4、的是（）。 九 h时间min图 T1-7A.图中6.4表示生成Cu的质量B.（8-6.4）表示消耗CO的质量C.生成CO2的质量为4.4 gD.t2时CuO反应完Mn5.2015 北京已知:2KClO 3狂2KC1+3O2%图T1-8表示一定质量的KC1O3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）0tfjful/fnin图 T1-8A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数6.2018 丰台期用工业上常用高温煨烧石灰石的方法来制得生石灰 ，发生的反应为CaCO 黑 CaO+CO2 to现取一定量的石灰石样品进行

5、煨烧（假设杂质质量不变）,某变量y随时间的变化趋势如图T1-9所示。 则纵坐标表示的是 （）图 T1-9A.生成CO 2的体积B.生成CaO的质量C.固体中杂质的质量分数D.固体中氧元素的质量分数类型二金属和酸反应曲线1 .横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）图 T1-10（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）图 T1-11总结分析:Zn+2HCl ZnCl2+H2 TFe+2HCl FeCl2+H2 T通过以上关系式，可知:（1）横线/平台：（比较金属的相对原子质量大小）。放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其生成物中金属化合价之比，即量价比（K）。

6、金属的相对原子质量K=化合价酸过量时，相同质量的不同金属中：量价比K越小，放出氢气越（填“多"或）保终平台越高； 如果金属的化合价相同，则平台越高的金属相对原子质量越 （填“大”或力如图T1-10中平 台）。金属足量，酸等量时：产生氢气的质量 ，平台高度（如图T1-11中平台）。根据上面关系式可知，都产生相同的2份氢气,Zn消耗的质量多（65>56）,所以当两种金属质量相同且完全 消耗时,Fe产生的氢气要（填“多"或）少"斜线:取决于金属的 ，金属越,斜线斜率越大（”越陡越活泼）。拐点:等质量的金属，金属越活泼，所需要的反应时间越 （"先拐更活泼）

7、2 .横坐标是稀盐酸的质量（或体积）,纵坐标是产生氢气的质量。（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）图 T1-133 .横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气的质量。（1）等量金属与足量酸反应（金属耗尽）（2）等量酸与足量金属反应（酸耗尽）u金属小Fr Zn图 T1-15针对训练7 .向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）图 T1-16A.消耗铁粉的质量8 .生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量8.2018 河Wa T1-17所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正

8、确的是（）反应时间内 氨气质量收0反应时间八°反丽而占 图 T1-17A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸8 .分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的 Mg和Zn中加入等质量等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸9 .2018 自以有等质量的A、B两种金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，将B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图T1-18所示。下列说法正确的是()氢气质量心。图 T1-

9、18A.产生氢气的速率A<BB.反应后A、B 一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量类型三溶液的pH变化曲线1 .酸性或碱性溶液的稀释 向酸、碱溶液中加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近7如图T1-19:水的质址" 酸溶液加水水的质显收低溶液加水图 T1-19分析总结：图I酸溶液加水时，开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多,pH不断，但不会大于或等于7 o图止碱溶液加水时，开始溶液的pH 7,水的pH=7,随着水质量的增多，pH不断，但不会小于或等于7。2 .中和反应时pH的变

10、化曲线酸碱互滴图像，溶液的酸碱性也发生改变，最终都无限接近某一个值。如图 T1-20:图 T1-20图I碱入酸，开始反应时，溶液显,pH 7；随着碱的加入,pH逐渐，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈,pH 7；随着碱的持续加入，溶液呈,pH 7。图止酸入碱，开始反应时，溶液显,pH 7;随着酸的加入,pH逐渐，当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈 ,pH 7;随着酸的持续加入 ,溶液呈 ,pH7。针对训练10.2018 扬州改绷向滴有酚酥的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图T1-21所示。下列说法正确的是（）图 T1-21A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶

11、质为NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色11.2018 德y、同某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图T1-22所示,加入x的历图 T1-22试剂X可能是下列物质中的（）A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO 312.2018 宁波司盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是 （）图 T1-2313.根据图T1-24所示函数图像分析得出的下列结论，正确的是（）图 T1-24x可以表示向水中加入稀硫酸的过程x可以表示向水中加入氢

12、氧化钠溶液的过程y可以表示向水中加入食盐的过程z可以表示向盐酸中加入水的过程z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程A.B.C.D.类型四金属和盐溶液反应曲线1. 一种金属和一种盐溶液反应图像以Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4为例,分析过程如下：Fe+CuSO 4Cu+FeSO 456 160 64 152固体质量（56Y4）增加，溶质质量（160-152）减少。同体质加向FZ中加入Cu30.港土图 T1-25溶质质量向CuSO.溶液中如人Fe图 T1-26固体:如图T1-25,随着CuSO4溶液的加入，固体质量是(填“增加藏少”或“不变T同)的(56Y4),铁粉消耗完后，继续加入CuSO4溶

13、液,剩余固体质量 。(2)溶质:如图T1-26,随着铁粉的加入，溶质质量是逐渐 的(160 152)，由于溶剂(水)不参与反应, 所以溶液的质量也是逐渐 白1硫酸铜消耗完后，继续加入铁粉，但溶液的质量将。2.向两种金属盐溶液中加入某种金属，或向两种金属中加入某种金属盐溶液反应图像如:将Zn粉放入Fe(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，最终溶液变为无色。分析过程：Zn+2AgNO 3-2Ag+Zn(NO 3)265340 216189溶质质量(340 189)减小Zn+Fe(NO 3)2-Fe+Zn(NO 3)265180 56189溶质质量(180 W89)增大液质最图 T1-27溶液质

14、量与加入Zn的质量关系如图T1-27所示：技巧：”距离远的先反应:分析:金属活动性Zn>Cu>Ag。将锌粒放入含AgNO3和Cu（NO 3）2的混合溶液里，Zn先置换出再置换出。拓展:同理，若将锌粒和铜粉放入过量 AgNO3溶液里,先置换出Ag,耗尽 后,再置换出Ago针对训练14.往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图T1-28是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是（）图 T1-28A.溶液中的水B.生成的铜C.生成的氯化锌D.参加反应的氯化铜15.向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中，逐渐加入铁粉，直至过量，如图横坐标表示加入铁粉的质量，根据图像

15、判断纵坐标可能表示（）图 T1-29A.小烧杯中所有物质的总质量B.小烧杯中溶液的总质量C.小烧杯中离子的总数目D.小烧杯中固体的总质量16.2018 济软别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应，随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T1-30所示。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析 , 下面说法不合理的是（）溶液中溶血的质量情CuSOzFeSOt消耗Me的质量也图 T1-30A.反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO 4<CuSO 4B.反应后，两溶液底部分别析出的金属是 Fe和CuC.反应后，两溶液底部析出金属的质量：F

16、e<CuD.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为 A、B,则A>B17.向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图T1-31所示, 下列说法正确的是 （）Zn的康餐服溶液质生图 T1-31A.a点溶液中的溶质有2种B.b点溶液中Cu(NO 3)2的质量分数最低C.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生类型五酸碱盐反应先后顺序曲线向两种混合溶液中加入一种溶液淀气质用沉或体M口加入某物质的质量依a加人某物质的质量收图 T1-32(1)碱和盐混合加入酸，先发生反应，再发生0如氢氧化

17、钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，依次发生反应的化学方程式分别为，生成二氧化碳图像为(2)酸与盐混合加入碱，先发生，再发生0如盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，依次发生反应的化学方程式分别为，生成氢氧化铜沉淀的图像为。(3)向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，依次发生反应的化学方程式分别为、，生成二氧化碳图像为 ，生成碳酸钙沉 淀的图像为。针对训练18 .已知反应CaCl2+Na2CO3CaCO 3 J+2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。图T1-33分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其

18、中正确的是原酸钠溶液底量依横酸钠溶液晶量十 A沉淀质.量看0微醺便能液质量收图 T1-3319 .向HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，图T1-34所示曲线正确的是 ()沉淀的质后水的质我依图 T1-3420.2018 延庆一极某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图T1-35所示，下列有关说法不正确的是（）pH108 64100 200 300 400 500 600碘酸钻溶液的体85HL图 T1-35A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B.ab段表示随

19、着Na2CO3溶液的滴入，CaCO 3沉淀的质量逐渐增加C.c点表示此时溶液呈中性D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3类型六溶解度曲线1.溶解度曲线解读4740 灌解治图 T1-36（1）t2 c时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数 (2)甲、乙饱和溶液变为不饱和溶液，可以，而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以 o12c时，甲、乙两物质各50 g,分别加入到100 g水中,充分溶解后，溶质的质量是。(4)t2c时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3C,为达到饱和状态需要加入甲的质量 <”女)乙的质量。(5)当甲中混有少量乙时可用的提纯方法是 。(6)若要将N点的甲溶液转变为M

20、点的甲溶液，可以采用的方法是 o(7)分别将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至ti C,则所得三种溶液中溶质质量分数大小关系是 0针对训练21.2015 海淀一梯甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图T1-37所示，下列说法正确的是()温度出图 T1-37A.甲的溶解度随温度的升高而增大B.20 C时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gC.将70 C甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出D.tC时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t 一定小于7022.2018 石景山一机如图T1-38是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()o 1 一温度;七图 T1-38A

21、.a物质的溶解度随温度的升高而增大B.t2 C时b物质的溶解度比a物质的溶解度大C.M点表示在tiC时a、b两种物质的溶解度相等D.升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液23.2018 门头沟二柳20 C时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50 C时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图内。下列说法正确的是2030 50温度4()昌匆三J E三月品 ba b甲乙图 T1-39A.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液B.图甲溶液中溶质的质量分数 a大于bC.图内中M表示a的溶解度曲线D.30 C时a、b溶液溶质质量分数不相等2

22、4.2017 朝阳一梯a、b、c三种物质的溶解度曲线如图 T1-40所示。取等质量12c时a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至卜列说法不正确的是溶解度也图 T1-40A.原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=cB.恢复至12c时，析出溶质的质量a>b=cC.恢复至12c时,三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至tiC,三种溶液一定都是饱和溶液25.2017 房山二株图T1-41是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（），解M度也50图 T1-41A.20 C时,A、C两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.50 C时,A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

23、 1 2C.50 C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A>B>CD.将三种物质的饱和溶液分别从 20 C升温至50 C时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是A>B>C类型七 溶解过程中各量的变化曲线1.溶解过程无化学反应发生定温度下，向水中不断加入硝酸钾固体，溶液中各成分的变化曲线：心01的质量用 KN5的质量收KNO3的质量也 n源质质量分数/%K处的质助IVT1-42分析I随着KNO3的不断加入，溶质的质量从零开始不断增加，当溶液达到 时，溶质的质量不再增加。口溶剂是水，在加入硝酸钾的过程中质量。田.开始时，只有水，溶液的质 量为0,随着KNO3的不断加

24、入，溶质的质 量不断 ，溶剂质 量，溶液质量也在不断，当溶液达到 时，溶质的质量不再变化，溶液质量也不再改变。IV.开始时，只有水，溶质质量分数为0,随着KNO3的不断加入，溶质质量不断增多，溶剂质量不变，溶质质量 分数也在不断增大，当溶液达到 时,溶质的质量不再变化，溶质质量分数也不再改变。2.溶解过程中发生化学反应向一定量饱和石灰水中加入 CaO,发生的化学反应为 ，此过程中，由于水与CaO反应有所消耗，溶质析出，所以溶剂质量 ，溶液质量随之 ，且反应放热，导致Ca(OH)2溶解度减小，等恢复到原温度时，溶质的质量分数 。如某温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，溶质质量、溶质质

25、量分数与时间的关系图如下：溶质质量总图 T1-43综合演练1.2016 北京F列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是()U 稀硫酸质鼠脂时间人溶液质量”.同一定质最的氧氧化的溶 液中加入稀硝酸至过员C.加热一定质量的D鬲钛酸钾固体B,向一定质版的稀破腰中加入蟀片向一定质量的二氧化好 中加入过氧化气涌液图 T1-442.2018 东城一样向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钢Ba(OH)2溶液至过量。发生的中和反应为H2SO4+Ba(OH) 2BaSO4 J+2H 2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钢溶液的滴加，其变化趋势中正确的是()质怠最物的质也溶液的PH"漕液质量k&

26、quot; M（OHh溶液质量用CD图 T1-453.2018 顺义二博T列图像能正确反映对应变化关系的是（）时间修时间,M向一定质员的稀 琉醒中加入锌片C.向一定量的饱和石灰 水中加入一定属CaOB.加热-定酸的高 祐酸髀固体D.将水通电电解一段时间图 T1-464.2018 朝阳二国下列图像不能正确反映其变化过程的是（）° 特盐酸质量也B.向一定质量的氧辄化策溶 液中E人稀捻酸住过址0时间ka波硬酸长期解置#空气中K气质M片氧化钠瓶呈收有岁化剂无催化剂乙的质艮沉淀或气体的痰量u反应时间hD.阴两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制底轲/图 T1-475 .向甲中逐滴加入乙溶液至过

27、量，反应过程中产生的气体或沉淀的质量（y）与加入的乙的质量（x）的关系，符合如图所示曲线变化趋势的是（图 T1-48选项甲乙A铜、锌的混合物粉末稀盐酸B氢氧化钠和氢氧化钙稀盐酸C氢氧化钠和氯化钠的混合溶液稀盐酸D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液6 .向盛有某物质的烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图D,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关淀气的量 沉或体质收图 T1-49选项烧杯中的物质X溶液A硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀盐酸C铝镁合金稀盐酸D稀盐酸和稀硫酸碳酸钠溶液7 .根据下列图像回答：图 T1-50(1)图I是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH

28、变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠 溶液质量为m g时，所得溶液中含有的离子为 (填离子符号)。图II是20 C时，取10 mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中 溶液温度与加入盐酸体积的变化关系。由图可知中和反应是放热反应 ，你的依据为甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为 O图田是a、b、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于P点，据图回答：t1C时，接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下，可用 的方法达到饱和状态。将12c时,150 g a物质的饱和溶液降温到t1C时，可以析出 g a物质。(4)托盘

29、天平两边是等质量的铁和镁，分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图IV o试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况29类型一1 .(1)不变 (2)减少 (3)不变 不变 不变 不变 不变2 .图IV 图V3 .增加速率不变针对训练1.B 解析本题考查了加热高锐酸钾制取氧气以及质量守恒定律。A.在加热高锐酸钾制取氧气反应过程中，生成的氧气是逐渐增多的，质量达到最大后将不再改变，不符合图中变化规律；B.根据质量守恒定律 可知,反应前后钾元素的质量不发生变化，符合图中变化规律；C.随着反应的进行，高钮酸钾的质量越来越 少 ,不符合图中变化规律;D. 随

30、着反应的进行,产生氧气的质量越来越多,固体中氧元素的质量会越来越少,不符合图中变化规律。故选B。2.B 3.C 4.B5.A 解析A.反应后生成的氧气逸散到空气中，故固体中氧元素的质量从反应开始就不断减少，反应停止 后不变，由于二氧化钮中也有氧元素，故最终氧元素的质量不能为0,符合该图像；B.生成氧气的质量不断增 加,不符合Ig图像；C.二氧化钮在反应中为催化剂，反应过程中质量不变，不符合该图像；D.反应前后固体中 钾元素的质量不变,固体质量减少,钾元素的质量分数增大,不符合该图像。6c解析A.碳酸钙高温煨烧后生成氧化钙和二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，因此应该从零开始,不符合图像；B.碳酸

31、钙高温煨烧后生成氧化钙和二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，因此应该从零开始，不符合图像;C. 高温煅烧碳酸钙达到反应的温度才开始发生分解反应,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成了二氧化碳,所以固体总质量减少,但是杂质质量不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，符合图像；D.碳酸钙高温煨烧后生成氧化钙和二氧化碳，反应前碳酸钙中氧元 素的质量分数为 一M00%=48%,反应后氧化钙中氧元素的质量分数为 一X100%28.6%,固体中氧元素 的质量分数减小，不符合图像。类型二1.(1)多 小 相等 相等 多(2)活泼性活泼(3)短针对训练7c 解析铁粉和稀硫酸反应的

32、化学方程式为 Fe+H2SO4-FeSO4+H2 T,因此，随着加入硫酸的质量不 断增加，则消耗的铁粉质量也不断增加，生成的硫酸亚铁和氢气质量在增加，直至铁粉完全反应后，三个量 不再改变，但溶液的总质量却在不断变大，故Y不可能是溶液的总质量。8 .C 解析铜不能和稀硫酸发生反应并产生氢气，故A选项错误;金属过量，所以浓度大的稀硫酸产生的 氢气多，故B选项错误；等质量的足量金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气相同，并且镁比锌活泼，所以镁反应速率较快，C选项正确；等质量的镁和锌与足量的等质量、 等浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢 气较多，并且镁的反应速率较快，故D选项错误。9 .C类型三1 .&

33、lt; 增大 > 减小2 .酸性 < 增大中性=碱性 >碱性 > 减小中性=酸性<针对训练10 .C 解析本题考查酸碱中和反应。氢氧化钠和稀盐酸反应属于中和反应 ，会放热，故反应过程中溶液 温度升高,A错误;从图中可以看出，A点对应溶液的pH<7,说明氢氧化钠溶液不足量，溶液中的溶质还有一 定量的HCl,由于氢氧化钠与盐酸反应生成 NaCl,故溶质为HCl、NaCl,B错误;氢氧化钠与盐酸恰好完全 反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，C正确;反应过程中，一开始稀盐酸不能使酚酥变色，因此完全 反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液呈碱性，碱性溶液能使酚

34、酥变红色，因此反应过程中溶液的 颜色由无色变为红色，D错误。11 .C 解析本题考查酸的性质、pH的应用。稀盐酸中加水则溶液逐渐接近中性，不可能变为碱性，故A 错误;稀盐酸中加入稀硫酸，溶液还是显酸性，溶液的pH小于7,故B错误;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠 和水，恰好完全反应时溶液的pH=7,氢氧化钠过量时溶液变为碱性，溶液的pH>7,故C正确;碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸反应完后溶液的pH=7,碳酸钙不溶于水，故溶液不可能变为碱性，故 D错误。12 .B 解析本题考查中和反应以及化学计算。设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为xNaOH + HCl -NaCl+H 2O

35、40 36.520 gxi0% xX7.3%=，解得x=25 g,恰好完全反应时溶液质量为20 g+25 g=45 g,故选项A错误,而选项B正确；由上面计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是 25 g,此时pH=7,当盐酸的质量为20 g时没有完全反应, 溶液呈碱性,pH大于7,故选项C错误;向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入 7.3%的稀盐酸 时，一开始为氢氧化钠溶液，pH应该大于7,随着盐酸加入pH逐渐减小,故选项D错误。13.B 解析向水中加入稀硫酸，酸性逐渐增强,pH逐渐减小，故错误；向水中加入氢氧化钠溶液，碱性逐渐增强,pH逐渐增大，故正确;食盐水是中性物质，向水中

36、加入食盐不会改变pH,故正确；向盐酸中加入水，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，但不会超过7,故正确；向盐酸中加入氢氧化钠，酸性逐渐减小至中性， 然后变成碱性，故错误。类型四1 .(1)增加不变(2)减少减少不变2 .Ag Cu Zn Zn Cu针对训练14.A 解析往一定量的氯化铜中加入过量的锌粒，无水生成，且溶液中的水也不参加反应，所以水的质 量不随着反应的进行而有所变化，与图像不相符，故A符合题意；锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以随 着反应的进行铜白质量逐渐增加，当氯化铜反应完毕，铜的质量不再增加，具变化与图像相符,B不符合题 意;锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以随着反应的进行氯化锌的质量

37、逐渐增加，当氯化铜反应完毕，氯 化锌的质量不再增加，具变化与图像相符,C不符合题意；锌和氯化铜反应，随着锌质量的增加，参加反应的 氯化铜质量逐渐增加，当氯化铜反应完毕，其质量不再变化，具变化与图像相符，D不符合题意。15.B 解析根据“向盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中，逐渐加入铁粉，直至过量”，则可推测反应结束 后小烧杯中剩余的固体为铜与铁，溶液为硫酸亚铁溶液，而铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化 学方程式为Fe+CuSO 4FeSO4+Cu。可知56份质量的铁反应，生成64份质量的铜，则溶液的总质量减 少。16.D 解析本题考查金属的活动性顺序、反应前后溶液质量的变化情况。反应前C

38、uSO4、FeSO4质量分别为8 g、 7.6 g,溶液总质量都为50 g,溶质质量分数FeSO4<CuSO4,故A合理。因为镁的活动性比铁、铜强，能够把铁、铜从其盐溶液中置换出来，所以析出白金属是Fe和Cu,故B合理。根据反应前 CuSO4、FeSO4 质量可以计算析出Cu的质量为3.2 g,Fe的质量为2.8 g,所以Fe<Cu,故C合理。根据反应前后硫酸根 的质量可以计算出反应后的溶质质量是相等的，而FeSO4反应后的溶液质量比CuSO4反应后溶液质量大 所以新溶液溶质质量分数 A<B,故D不合理。17.C 解析向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn,根据

39、金属的活动性顺序 ，先发生反 应:2AgNO3+Zn-Zn(NO3)2+2Ag，即图中的起始至 b 这段，再发生反应：Cu(NO 3)2+zn|Zn(NO3)2+Cu, 即图中的bc这段。A.a点表示第一个反应正在进行，此时溶液中的溶质既有未完全反应的 AgNO3,又有 未反应的Cu(NO 3)2，还有反应生成的Zn(NO 3)2，即有3种溶质;B.ab溶液质量逐渐减小，Cu(NO 3)2质量不 变,Cu(NO3)2的质量分数增大；C.c点表示第二个反应恰好反应完全，此时溶液中溶质为Zn(NO3)2；D.d点 表示的是锌过量，所以加入稀盐酸，有气泡产生。故选Co类型五(1)酸碱中和 酸与盐的反

40、应HCl+NaOH -NaCl+H 2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+CO 2 T+H2O I(2)酸与碱的反应 碱与盐的反应HCl+NaOH -NaCl+H 2O2NaOH+CuCl 2Cu(OH) 2 ；+2NaClI(3)2HCl+Na 2CO32NaCl+CO 2 T+H2ONa2CO3+CaCl2CaCO3；+2NaCl H I针对训练18.B 解析向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故加入碳酸钠就产生气体,到盐酸全部反应就不再产生气体,故 A 不正确 ,B 正确 ;碳酸钠先和盐酸反应,等盐酸反应完了然后再与氯化钙

41、反应产生碳酸钙沉淀,所以加入碳酸钠一段时间后才能产生沉淀,故 C、 D 都不正确。19.D 解析 氯化氢呈酸性,所以开始时溶液的pH 小于7,当恰好完全反应时溶液呈中性,当氢氧化钠过量时溶液呈碱性，pH大于7,所以A错误;向HCl和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢离子与氢氧根 离子结合成水,铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀,离子数目减少,导电性减弱,所以B 错误;向HCl和 FeCl3 的混合溶液中加入NaOH 溶液,氢氧化钠溶液中有水,水的质量一直增加,所以C 错误;向 HCl 和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生盐酸与氢氧化钠的中和反应，而后再有沉淀生成，随着反

42、应 的进行氢氧化铁不断增加,直至反应停止,此时沉淀质量不变改变,所以D 正确。20.B 解析A.残留液起始的pH接近于2,说明溶液显酸性，因此溶液中有盐酸剩余，正确;B.图像中的纵 坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，错误;C.c点pH为7,因此溶液呈中性，正确;D.残留液中有盐酸 剩余 , 加入碳酸钠先与盐酸反应, 生成氯化钠,当盐酸全部反应后,碳酸钠与氯化钙继续反应,d 点表示碳酸钠与氯化钙已经完全反应,且碳酸钠有剩余,因此生成物为氯化钠,故 d 点溶液中含有氯化钠和碳酸钠,正确。类型六1.(1) 相等(2)升温、加溶剂降温、加溶剂(3)40 g(4)>(5)降温结晶(6)恒温蒸

43、发溶剂(或加溶质)(7)乙甲丙针对训练21.C22.B 解析A.由图像可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，正确;B.由图像可知，12 c时b物质的溶 解度比a物质的溶解度小，故错误;C.M点表示在tiC时a、b两种物质的溶解度相等，故正确;D.由图像可 知，升高温度a、b的溶解度增大，所以升高温度可以将a、b的饱和溶液转化为不饱和溶液，正确。23 .C 解析由于图乙a、b溶液中均无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故A错误;20 C时,将等质 量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后,a中有剩余固体,b中无剩余固体，溶 液中溶质的质量分数a应小于b,故B错误;根据

44、图甲中信息可以知道20 C时a的溶解度小于b的溶解 度，而图内中在20 C时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故M表示的是a物质的溶解度曲线，故C 正确;根据图内可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大 ，因此30 C时,a、b的溶解度都比20 C时大, 且30 C时两物质的溶解度相等，当a中的物质完全溶解时，溶质的质量分数就会相等，故D错误。24 .D25 .D类型七1.1 饱和U不变出.增加不变增加饱和 IV.饱和2.CaO+H 2OCa(OH) 2减少减少不变综合演练1.A 解析A.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，硫酸钠质量增大，当氢氧化钠完全反应后硫酸钠的质量不再变化

45、，该选项对应关系正确；B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行, 溶液质量增大，该选项对应关系不正确；C.高钮酸钾受热分解生成钮酸钾、二氧化钮和氧气，随着反应进行, 固体中锰元素质量不变,但由于生成了氧气,固体的总质量减少,因此锰元素的质量分数增大,该选项对应关系不正确；D.二氧化钮在过氧化氢分解的过程中充当催化剂，其质量在反应前后不会改变，该选项对应关 系不正确。2c 解析A.不断缓慢滴加氢氧化钢溶液至过量，由于H2SO4与Ba(OH)2反应有水生成，所以水先增加 的快,后增加的慢，故不符合图像；B.随着氢氧化钢溶液的加入，物质的总质量在不断增大，故不符合图像；C. 稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故符合图像；D.硫 酸的 pH 小于7, 当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH 等于 7,加入氢氧化钡过量时,溶液的pH 大于 7,故不符合图像。3 .D 解析A.每65份质量的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和 2份质量的氢气，所以反应过程中溶液质量逐 渐增大，然后不变，故不符合图像；B.高锐酸钾在加热条件下反应生成钮酸钾、 二氧化钮和氧气,固体质量减 小，钮元素的质量不变，所以钮元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故不符合图像；C.氧化钙和水反应生成 氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙