化学考前回扣5

1、临沂第十九中学高三化学组 享受高考 享受成功考前回扣之5化学反响与能量变化知识回忆一、吸热反响和放热反响有以下变化：H2在Cl2中燃烧碳酸钙分解铝热反响酸碱中和反响缓慢氧化Na2CO3水解NaOH固体溶于水铁和稀H2SO4反响Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反响工业合成氨1属于放热反响的有： ，这些反响的进行，实现了 能向 能的转变。2属于吸热反响的有： ，这些反响的进行，实现了 能向 能的转变。二、反响热 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量43649692612H2(g)O2(g)=2H2O(g)反响是 (填

2、“吸热或“放热)反响，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量 (填“高或“低)。断裂反响物中化学键吸收的能量 填(“大于或“小于)形成生成物中化学键放出的能量。2请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反响过程。3根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反响生成H2O(g)的热化学方程式： 。4假设：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，那么表示H2燃烧热的热化学方程式为 。三、盖斯定律把煤作为燃料可通过以下两种途径：途径：C(s)O2(g)= CO2(g) Ha kJ/

3、mol途径：先制水煤气：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) Hb kJ/mol再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) Hd kJ/mol1两种途径放热：途径放出的热量 (填“大于、 “小于或“等于)途径放出的热量。2制水煤气的反响中，反响物具有的总能量 生成物所具有的总能量，反响条件应为 。3a、b、c、d的数学关系式可表达为 。易错提醒11 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。分析:燃烧热的定义是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生

4、成CO2(g)而非CO(g)等。2将酸碱中和反响中放出的热量与中和热混淆。分析：对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应。(2)中和反响的实质是H和OH化合生成H2O，假设反响过程中有其他物质生成，这局部反响热也不在中和热内。3比拟化学反响的热效应的大小和反响中热量的变化时，易混淆“、“号和单位。分析：化学反响的热效应用H表示，H由符号和数字组成，单位是kJ·mol1，计算和比拟时要包括“、“号。而化学反响中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。4根据反响条件是否需要加热来判断一个反响是放热反响还是吸热反响。分析：吸热反响和放热反响与反响

5、所发生的外界条件无关，需要加热的不一定是吸热反响，如CO2CO2H<0，不需要加热的反响也不一定是放热反响，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响。5浓硫酸溶于水放出的热也是反响热的一种。分析：放热物质溶解时的扩散过程吸热，水合过程放热，但溶解热不属于反响热。如浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶解吸热，都不属于反响热系列。6对于可逆反响，热化学方程式中的反响热H不能表示反响进行到底(完全转化)时的能量变化。分析：不管化学反响是否可逆，热化学方程式中的反响热H表示反响进行到底(完全转化)时的能量变化。 如：2SO2(g)O2(g) = 2SO3(g)H197 kJ/mol是指2

6、mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。假设在相同的温度和压强时，向某容器中参加2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反响到达平衡时，放出的能量为Q，因反响不能完全转化生成2 mol SO3(g)，故Q<197 kJ。7物质所含能量越高，断裂其化学键所吸收的能量越高，而形成化学键所释放的能量也越多。分析：键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，物质所含能量越高，物质越不稳定。如HF键的键能远大于HI键的键能，HF的稳定性远大于HI，HF含有的能量HI含有的能量。常常被误认为键能越大，其物质所含的能量也越大。常考易错点

7、归纳以下说法是否正确？1.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺。正确 2.某反响的H100 kJ·mol1，那么正反响活化能小于100 kJ·mol1。(错)3.对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同。正确 4.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/mol。(错)5.：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ&

8、#183;mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H395.5 kJ·mol1那么4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1653.0kJ·mol1 (正确)6. 地热能与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源(错)7. 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量(正确)8. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ/mol (错)。9.反响物的总能量低于生成物的总能量，该反响就不能

9、发生。(错)10.向等质量的碳酸钠粉末中参加少量的水和大量的水的热效应相同(错)。11.由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)=C(金刚石)H>0。(正确)12.天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能。(错)13.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多。(正确)14.任何化学反响，反响物的总能量和生成物的总能量不会相等。(正确)15.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。(错)16.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol 氢分子所具有的能量。(错)样题感悟1以下有关热化学方程式的表达正确的选项是 ()A2

10、H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H483.6 kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8 kJ/molBC(石墨，s) = C(金刚石 ，s)H0，那么金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，那么表示该反响中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，那么H1H22甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H71 kJ/mo

11、lCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJ/mol以下描述错误的选项是 () ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H>90.5 kJ/molB在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极CCH4(g)1/2O2(g)=CH3OH(l) H126 kJ/molD反响中的能量变化如下图 考前回扣之化学能与电能知识回忆一、原电池和电解池1原电池上述装置中能形成原电池的是 ，该原电池工作时，负极发生 ，电极反响式为 ；正极发生 ，电极反响式为 ；电池总反响式为 。2电解池(1)电解时，a极是 极，电极反响式为 ；b极发生 反 应，电极反响式为 ；电解总反响离子方程式为 。(2

12、)电解完成后，假设溶液的体积为1 L，整个电解过程中共转移0.1 mol e，那么溶液的pH为 ，假设使电解质溶液复原，需通入氯化氢的物质的量为 mol。(3)假设用该装置给铁钉镀铜，那么应用铜作 ，用铁钉作 ，电解质溶液应为 溶液。二、新型化学电源1铅蓄电池反响原理： 。负极反响： ；正极反响： 。2燃料电池燃料电池以复原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反响物，以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反响物。(1)以碱性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反响方程式为： 。负极反响： ；正极反响： 。(2)以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反响方程式为： 。负极反响： ；正极反响： 。三、金属的

13、腐蚀与防护1电化学腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)(1)析氢腐蚀：条件： 。电极反响：负极： ；正极： 。总反响： 。(2)吸氧腐蚀：条件： 。电极反响：负极： 正极： 。总反响： 。2金属的电化学防护(1)牺牲阳极的阴极保护法： 如右图，保护铁，铁作 极，锌作 极。(2)外加电流的阴极保护法：外加直流电源，使被保护金属与电源的 极相连。易错提醒1.二次电池的放电过程是将化学能转变成电能，为原电池反响。充电过程是将电能转变成化学能，为电解池反响。分析：正确。二次电池的特点就是可以反复充放电，是原电池和电解的综合。2Al比Mg活泼，所以Al和Mg在强碱性溶液中形成原电池，Al作负极。分析：错误。Al在强

14、碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；3.Fe、Cu在浓HNO3中形成原电池，Cu金属作负极。分析：正确。Fe在浓硝酸中钝化。4. 碱性氢氧燃料电池中OH-参与正极的电极反响。分析：错误。氢氧燃料电池中H2在负极失电子，OH参加正极的电极反响。5.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化分析：错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。6.在阴极，阳离子的放电顺序一般是：按金属活动顺序，越不活泼金属，其阳离子越容易被复原。分析：正确。金属离子的放电顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2

15、+>Fe2+>Zn2+注意：阳极：Fe2e= Fe2+；阴极：Fe3+ e= Fe2+，而铝以前的金属均不可能在水溶液中被复原。7.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强分析：错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。常考易错点归纳1.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变。 正确 2.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 错误 3.铜锌原电池工作时，假设有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 正确 4. 铅蓄电池中，铅板做电池的负极，二氧化铅做电池的正极。正确5.原电池中的电极不一定都是金属材料、碳棒，还可以是

16、金属氧化物。正确6.用电解法提取氯化铜废液中的铜，应用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片。正确7.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用错误8. 在电解过程中，阴、阳离子发生定向移动，阳离子在阴极得电子，发生复原反响，阴离子失电子发生氧化反响。正确9.电解池中是自由电子和自由移动的离子共同传导电流，电路中电子流动的方向与电流的方向相反。正确10. 在电解饱和食盐水的电解装置中，可选用铜作阴、阳极的电极材料。错误11. 不纯的金属与电解质接触时，发生原电池反响，比拟活泼的金属失去电子被氧化的腐蚀。正确12原电池反响是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。错误样题感悟1(2021·广东高考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。以下表达不正 确的是 ()Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反响为： Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶