化学平衡巩固强化10月21日用

1、化学平衡稳固强化(10月21日)1在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。以下表达中，错误的选项是 A化学反响速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲2在一恒容密闭容器中充入1mol NO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，在其他不变的情况下，再充入1mol NO2，待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%，那么以下大小关系正确的选项是AxyBxyCxyD不能确定3在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：A(s)2B(g)

2、 C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量5恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反响2NO2(g) N2O4(g)到达平衡后，慢慢压缩气体体积，以下表达正确的选项是A假设体积减小一半，那么压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C假设体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D平衡向右移动，混合气体密度增大6将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生以下可逆反响： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mo

3、l/L，假设上述反响速率用(NH3)表示，以下反响速率正确的选项是A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)7、甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反响到达平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，以下措施中可行的是 A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强1025 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃

4、烧热为5518 kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是( )A2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molBKOH(aq)+1/2 H2 SO4(aq)=1/2 K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molCC8H18(I)+25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2Og H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol11在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/m

5、olL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1以下说法错误的选项是：( )A反响到达平衡时，X的转化率为50 B反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反响的平衡常数12、取5等份NO2 ，分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g)N2O4(g)，H0。反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量NO2%，并作出其随反响温度T变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是( )13在密闭容器中，对于可逆反响A 3B 2Cg，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如下图，

6、以下判断正确的选项是 A假设正反响方向H T 2 BA一定为气体C压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小DB一定为气体14常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，到达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2kJ.那么以下关系式正确的选项是A Q2=Q192.4BQ2Q192.4 CQ1Q292.4DQ1=Q2=92.415可逆反响aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，H

7、= Q kJ/mol，反响过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反响速率(v)与压强的关系如下图。据图分析，以下说法正确的选项是 ( ) AT10 B增大压强，的转化率减小C当反响达平衡时，混合气体的密度不再变化 Da+bc+dw.w.w.k.s.5*u.c.#om17把以下4种Na2S2O3的溶液分别参加4个盛有10mL 2molL1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，Na2S2O3和硫酸进行反响。其中出现沉淀最快的是 A20mL 3molL1Na2S2O3的溶液 B20mL 2molL1Na2S2O3的溶液C10mL 4molL1Na2S2O3的溶液 D10

8、mL 2molL1Na2S2O3的溶液19.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下 kJmol容器甲乙丙反响物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度molLc1c2c3反响的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强Pap1p2p3反响物转化率以下说法正确的选项是A B C D20对于在一定条件下进行的化学反响：2SO2+O2 2SO3，改变以下条件，可以提高反响物中的活化分子百分数的是 A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反响物浓度21、控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质

9、量的重要方面。1火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物NOx，可利用甲烷和NOx在一定条件下反响消除其污染，那么CH4与NO2反响的化学方程式为 。2在一密闭容器中发生反响2NO2 2NO+O2，反响过程中NO2的浓度随时间变化的情况如以下图所示。请答复： 依曲线A，反响在前3 min内氧气的平均反响速率为 。 假设曲线A、B分别表示的是该反响在某不同条件下的反响情况，那么此条件是 填“浓度、“压强、“温度或“催化剂。 曲线A、B分别对应的反响平衡常数的大小关系是w.w.w.k.s.5*u.c.#omKA KB。填“、“、“或“)。 假设参加CH3OH后，经10 min反响到达平衡，此时c(C

10、H3OH) _；该时间内反响速率v(CH3OH) _。22. 300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g); H=Q, 2min末到达平衡，生成0.8mol D。(1)300时，该反响的平衡常数表达式为：K=_。K300K350，那么_0填“或“。(2)在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反响速率为_。(3)假设温度不变，缩小容器容积，那么A的转化率_填“增大、“减小或“不变，原因是_。(4)如果在相同的条件下，上述反响从逆反响方向进行，开始时假设参加C、D各4/3mol。假设使平衡时各物质的物质的量浓度与原平

11、衡相同，那么还该参加B_mol。23为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过以下反响，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿CHCl3。CCl4+H2CHCl3+HCl此反响伴随有副反响，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。CCl4的沸点为77，CHCl3的沸点为612。 1在密闭容器中，该反响到达平衡后，测得如下数据假设不考虑副反响。实验序号温度初始CCl4浓度molL1初始H2浓度molL1CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反响的化学平衡常数表达式为 ，在110时平衡常数为 。实验l中，CCl

12、4的转化率A 50填“大于、“小于或“等于。实验2中，10 h后到达平衡，H2的平均反响速率为 。在此实验的平衡体系中，再参加05 mol CCl4和10 mol HCl，平衡将向 方向移动。实验3中，B的值 选填序号。A等于50 B大于50 C小于50 D从此题资料，无法判断 24下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊A40.10丝0.850203520050.10粉

13、末0.8502035数据模糊B60.10丝1.0502035数据模糊C70.10丝1.050数据模糊D505080.10丝1.150203410090.10丝1.15030未测数据40分析上述数据，答复以下问题：1实验4和5说明， 对反响速率有影响， 反响速率越快，能说明同一规律的实验还有 填实验序号；2本实验中影响反响速率的其他因素还有 。3实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值相近约为 ，推测未测数据可能为 ，分析t相近的原因 。4经仔细识别，数据模糊为25、35、125、250，那么数据模糊A、B、C分别为 。25.甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反响

14、的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1=116 kJmol-11以下措施中有利于提高反响速率的是 _双选，填字母。A移去局部CH3OH B减小压强 C通入CO D参加催化剂 2： H2=283 kJmol-1H3=242 kJmol-1写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式 3为研究合成气最适宜的起始组成比，在1L容器中，分别在230、250和270下，改变CO和 H2的起始组成比设起始时CO的物质的量为1mol ，结果如以下图所示:230的实验结果所对应的曲线是 填字母从图中可以得出的结论是 。写一条在270时，当CO的转化率为50%时，

15、计算反响CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数写出计算过程，保存2位小数20210304kJ mol-1反响进程生成物反响物E1=335E2=427.2能量26氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请答复以下问题：1右图是N2和H2反响生成34gNH3过程中能量变化示意图，那么生成1molNH3所放出的热量为 kJ。2在固定体积的密闭容器中，进行合成氨的反响，测得压强变化和NH3的含量关系如下表所示，请完成以下问题：压强MPaH3%2.09.216.435.553.669.4结合实验数据，你得出的结论是： 。

16、以下能判断该反响到达化学平衡状态的依据是： 填序号。Av(N2)(正) 3v(H2)(逆)B容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132C混合气体的密度保持不变DNH3的生成速率等于NH3的分解速率E容器内压强保持恒定F混合气体的平均相对分子质量保持不变3假设有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中参加1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下到达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中参加2 mol NH3到达平衡后吸收热量为Q2 kJ，Q23Q1。那么甲容器中H2的转化率为 。1D 2C 3BC 5CD 6B 7AB 10B 11C 12B 13D 14B 15C 17A 19BD 20AC21、1CH4 + 2 NO2 = N2 + CO2 + 2 H2O2分2 00117 molLmin2分 温度2分 0.04mol/L 0.16mol/(L.min)22(1)K = c2(C)c2(D)/c3(A)c(B) (2)0.8mol/L 0.2mol/(l.min(3)不变 反响前后气体物质的量不变压强对平衡无影响44/3 23(1) 略 1 0.05mol/(L.h) 左D24【答