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文档简介

1、7下列物质的用途利用了其还原性的是( )A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多 D用Na2SiO3溶液制备木材防火剂8用灼烧法证明海带中含有碘元素,各步骤选用的实验用品不必都用到的是( )9右图是某有机物分子的比例模型,有关该物质的推断不正确的是( )A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基10-7 10-610在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如右图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是( )Aa点对应的溶液中可大量存在:Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中可大量存在:NH

2、、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中可大量存在:Na、Ba2、Cl、HCODd点对应的溶液中可大量存在:Na、K、SO、Cl11一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三种溶液的c(Na):12已知:可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3

3、(g)H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1mol N2(g)和3mol H2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下,向乙容器中加入2mol NH3(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是( )A达平衡时甲中N2的转化率为75B达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C达到平衡后,再向乙中加入0.25mol N2(g)、0.75mol H2(g)和1.5mol NH3(g),平衡向生成N2的方向移动D乙中反应的热化学方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)H=+Q2kJ/

4、mol13右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是( ) AA处通入的是空气,B处通入的是水煤气Ba电极发生还原反应,b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括:CO+4OH+2e=CO+2H2OD如用这种电池电镀铜,待镀金属上增重6.4 g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L26、(14分)下图为细菌冶铜和火法冶锎的主要流程。(1) 硫酸铜溶液一般呈 性,原因是_ _(用离子方程式表示)。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式:_ _(电解过程中,始终无氢气产生)。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿,是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶

5、铜与火法冶铜相比,优点为_ _(写出一点即可)。(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成,同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时,没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究有同学认为,阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果,你认为他的猜测是否正确?_(填“正确”或“不正确"),原因是_ _ _。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价,如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。猜想:棕褐色溶液中可能含有的离子是_ _(填

6、3种主要离子符号)。验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液)。取少量_ _固体于试管中,加入_ _使其溶解,再加入_ _溶液,观察现象。已知电解前,U形管中加入了1OOmLO.5 mol.L1 CuCl2溶液,电解结束时电路中一共转移了0.03 mol电子,且阴极生成0.64 g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。27、(14分)Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液 干燥的氯气不能漂白物质,但氯水却有漂白作用,说明起漂白作用的物质是 25,Cl 2与H2O、Na

7、OH的反应如下:不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 家庭使用漂白液时,不宜直接接触铁制品,漂白液腐蚀铁的电极反应为:发生的电极反应式是 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下: - =分解速v()、v()的大小关系是 ,原因是 NaClO分解的化学方程式是 (常温下漂白液的密度约为1g / cm3,且变化忽略不计) 28(15分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。 (1)测得Na2SO3溶液PH=11,AgNO3溶液PH=5,二者水解的离子分别是 (2)调节PH,实验记录如下:查阅资料得知:

8、iAg2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液iiAg2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是 推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是 (3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于 溶液中,未溶解。(4)将中滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:向X中滴加稀盐酸,无明显变化 向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体 用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀 实验的目的是。根据上述现象,分析X的性质和

9、元素组成是中反应的化学方程式是(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:气体Y是。白色沉淀转化为X的化学方程式是36、【化学选修2化学与技术】(15分)材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展,人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展,生产、生活的条件和质量也随之发生很大的变化。请回答下列问题:(1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料,下列属于新型无机非金属材料的是_(选填字母代号)。a复合材料b单晶硅c金刚石d石墨eC60f玻璃(2)2012年伦敦奥运会撑杆跳项目中运动员使用

10、的撑杆材料是复合材料。这种材料由_和增强体两部分组成,其中增强体的作用是_。(3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业上制备这两种材料使用的共同原料是_。(4)铁是重要的金属材料,用铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼铁是在_(填写工业生产设备名称)中完成的,这种方法冶炼出来的产品是生铁,该产品是炼钢的原料,炼钢的目的是_。(5)合成高分子材料的小分子叫_,某聚乙烯车间打算合成4.2×103 kg的聚乙烯,则需要投料(乙烯)_ mol。(假设反应过程不存在损失)37、【化学选修3物质结构与性质】(15分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态Ni原子的核外电

11、子排布式为_。(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2=CH2、HCCH、HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号),HCHO分子的立体结构为_形。(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图1所示。该合金的化学式为_。(5)丁二酮肟常用于检验Ni2。在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2反应生成鲜红色沉淀,其结构如图2所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。38、【化学选修5有机化学

12、基础】(15分)高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下: AA中含有一个氯原子,生成A的反应类型是 B中含有的官能团是 D与Ag(NH3)2OH与反应的化学方程式是 ASAP是制作尿不湿的材料,其结构简式是 NX的化学方程式是 E有多种同分异构体,其中一种在相同条件下也能合成F,该同分异构体结构简式是 下列说法正确的是a.1丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物M、X均存在顺反异构体 c.相同温度下,A的溶解度比B的小 F的相对分子质量为182,H的结构简式是 26、(1) (2) (3) 27、(1) (2) (3) (4) 28、(1) (2) (3) (4) (5) 化学选做题36 37 38 (选修三图)7、A 8、C9、D 10、D 11、C 12、A 13、D27、36、 (1)bcde(2)基体骨架作

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