高三理科综合模拟试题

1、南海高中高三理综 6.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sn 55一、选择题：本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1玉米种子萌发过程中，不可能改变的是A胚中蛋白质的种类 B胚乳中多糖的含量CRNA中五碳糖的种类D呼吸作用的强度2下列关于几种细胞中基因表达情况的叙述，错误的是A血糖含量低时，胰岛B细胞控制胰岛素合成的基因不表达B靶细胞与效应T细胞结合前后，基因表达情况不同C受精卵分裂时部分基因表达D癌变前后细胞内的基因表达情况是不同的3下图是细胞膜的亚显微结构模式图，A、B为运输方式，a、b为运

2、输的物质。下列关于细胞膜的相关叙述不正确的是AA、B两种运输方式均体现了细胞膜的选择透过性B吞噬细胞与T细胞之间的信息传递离不开的识别C在兴奋产生和传导过程中，b可代表K+D当抗利尿激素增多时，肾小管壁细胞A活动会增强4将一萝卜去皮后切成大小相同的数个小条，测定长度后随机分成数量相等的几组，然 后放在不同浓度的蔗糖溶液中进行实验，一定时间后取出，再次测定每组萝卜条的长度并取平均值，得到下面的关系图。下列有关叙述正确的是Aa浓度时，细胞内的蔗糖浓度与外界蔗糖溶液相等B图中萝卜条长度的变化说明细胞壁具有一定的伸缩性Ca浓度之后原生质层紧贴细胞壁Da浓度之前蔗糖进入了细胞5 下面是某同学得到的探究不

3、同浓度的某种生长素类似物(A)对月季扦插枝条生根影响的实验结果，对该实验结果的分析不正确的是A该实验缺少用等量蒸馏水处理的对照实验结果B与1.0mgmL相比，1.0mgmL至2.0mgmL之间生根条数的多少无法判断C应在1.0mgmL至2.0mgmL的浓度范围内设置更小的浓度梯度探究A促进插条生根的最适浓度D从图中不能得出5.0mgmL的浓度对月季枝条的生根起促进作用还是抑制作用6中国科学院水生生物研究所陈宇顺学科组主要研究在人类活动干扰下水质与水生生 物群落的关系，以及水生生态系统对干扰的响应机理。下列叙述错误的是A水生生物群落垂直结构具有分层现象，不存在水平结构B人类活动可以改变群落的结构

4、、群落演替的方向和速度C在人类活动干扰下，水生生物群落的优势物种可发生改变D水生生物群落自然演替过程中，自我调节能力一般会增强7化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维D含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首 8下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是AZ的最高价氧化物的水化物是强酸BY的最高价氧化物能溶于烧碱溶液CX与W形成的化合物中含有离子键DZ、W分别形成的简单离子中，前者的半径

5、较大9天然化合物M(假蜜环菌素)的结构简式如图所示。对M的结构与性质叙述错误的是 AM的分子式为C12H10O5 BM与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应C1 mol M最多能与3mol NaOH反应DM既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应10NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A18g D2O含有电子数为10NAB常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA11对下列实验现象或操作的解释或结论错误

6、的是12下列有关FeCl3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、SCN、Br-可以大量共存B与KI溶液反应的离子方程式为Fe3+2I-=Fe2+I2C与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2D与Mg(OH)2悬浊液反应的离子方程式为3OH+Fe3+=Fe(OH)313在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0达到平衡，平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)：n(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是A由图像可推知，反应温度T2&g

7、t;T1B同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大C同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高D对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等二、选择题：本题共8小题，每题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求，第1921题有多个选项符合要求，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的不得分。14甲乙两物体从同一地点开始沿同一方向运动，其速度随时间变化的关系如图所示，图中，两段曲线均为圆弧，则A两物体在时刻加速度相同B两物体在时刻相距最远，时刻相遇C两物体在时刻运动方向均改变D时间内甲物体的平均速度大于乙物体的平均速度LhHdvP

8、15如图，窗子上、下沿间的高度H=1.6m，墙的厚度d=0.4m，某人在离墙壁距离L=1.4m、距窗子上沿h=0.2m处的P点，将可视为质点的小物件以v的速度水平抛出，小物件直接穿过窗口并落在水平地面上，取g=10m/s2。则v的取值范围是 Am/s BCm/sD16为了探究能量转化和守恒，小明将小铁块绑在橡皮筋中部，并让橡皮筋穿入铁罐、两端分别固定在罐盖和罐底上，如图所示。让该装置从不太陡的斜面上A处滚下，到斜面上B处停下，发现橡皮筋被卷紧了，接着铁罐居然能从B处自动滚了上去。下列关于该装置能量转化的判断正确的是 A从B处滚到最高处，主要是弹性势能转化为重力势能B从A处滚到B处，主要是弹性势

9、能转化为动能C从B处滚到最高处，主要是动能转化为重力势能D从A处滚到B处，主要是重力势能转化为动能172013年6月20日，女航天员王亚平在“天宫一号”目标飞行器里成功进行了我国首次太空授课授课中的一个实验展示了失重状态下液滴的表面张力引起的效应在视频中可观察到漂浮的液滴处于周期性的“脉动”中假设液滴处于完全失重状态，液滴的上述“脉动”可视为液滴形状的周期性的微小变化（振动），如图所示已知液滴振动的频率表达式为f=k，其中k为一个无单位的比例系数，r为液滴半径，为液体密度；（其单位为N/m）为液体表面张力系数，它与液体表面自由能的增加量E（其单位为J）和液体表面面积的增加量S有关，则在下列关于

10、、E和S关系的表达式中，可能正确的是A=E×SB=C=D=18.一理想变压器的原、副线圈的匝数比为3:1，在原、副线圈的回路中分别接有阻值相同的电阻，原线圈一侧接在电压为220V的正弦交流电源上，如图所示。设副线圈回路中电阻两端的电压为，原、副线圈回路中电阻消耗的功率的比值为k，则A. B. C. D. 19如图所示，矩形ABCD位于匀强电场中，且与匀强电场方向平行已知AB=2BC，A、B、D的电势分别为6V、2V、4V初动能为24eV、电荷量大小为4e的带电粒子从A沿着AC方向射入电场，恰好经过B不计粒子的重力，下列说法正确的是A该粒子一定带负电B该粒子达到点B时的动能为40eVC

11、改变初速度方向，该粒子可能经过DD改变初速度方向，该粒子可能经过C20如图1所示，竖直光滑杆固定不动，套在杆上的弹簧下端固定，将套在杆上的滑块向下压缩弹簧至离地高度h=0.1m处，滑块与弹簧不拴接现由静止释放滑块，通过传感器测量到滑块的速度和离地高度h并作出如图2滑块的Ekh图象，其中高度从0.2m上升到0.35m范围内图象为直线，其余部分为曲线，以地面为零势能面，取g=10m/s2，由图象可知A弹簧最大弹性势能为0.5JB轻弹簧原长为0.2mC小滑块的质量为0.1kgD小滑块的重力势能与弹簧的弹性势能总和最小为0.4J21如图所示，在水平面上有两条光滑的长直平行金属导轨MN、PQ，电阻忽略不

12、计，导轨间距离为L，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨所在平面；质量均为m的两根金属a、b放置在导轨上，a、b接入电路的电阻均为R轻质弹簧的左端与b杆连接，右端固定开始时a杆以初速度v0向静止的b杆运动，当a杆向右的速度为v时，b杆向右的速度达到最大值vm，此过程中a杆产生的焦耳热为Q，两杆始终垂直于导轨并与导轨接触良好，则b杆达到最大速度时Aa杆受到的安培力为Bb杆受到弹簧的弹力为 Ca、b杆与弹簧组成的系统机械能减少量为Q D弹簧具有的弹性势能为22<1>如图所示，螺旋测微器的读数为_ _mm，游标卡尺的读数为_ _mm；电流表接00.6 A量程，电流表的读数为 A。<2

13、> 某同学用如图所示的实验装置来验证“力的平行四边形定则”弹簧测力计A挂于固定点P，下端用细线挂一重物M弹簧测力计B的一端用细线系于O点，手持另一端使结点O静止在某位置分别读出弹簧测力计A和B的示数，并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向（1）本实验用的弹簧测力计示数的单位为N，图中的示数为_N（保留两位有效数字）（2）下列的一些做法中，哪些是该实验中必须的实验要求_ （请填写选项前对应的字母）A弹簧测力计应在使用前校零B实验中必须保证OB水平C应测量重物M所受的重力D拉线方向应与木板平面平行E改变拉力，进行多次实验，每次都要使O点静止在同一位置F改变拉力，进行多次实验，每次

14、都要使AO与OB的夹角不变（3）某次实验中，该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，请你提出两个解决办法_ _23（10分）【唐山一中2015年高考仿真试卷】指针式多用表是实验室中常用的测量仪器，请完成下列问题：（1）在使用多用电表测量时，若选择开关拨至“25mA”挡,指针的位置如图（a）所示，则测量结果为_ mA。（2）多用电表测未知电阻阻值的电路如图（b）所示，电池的电动势为E、内阻为r， R0为调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系图像如图（c）所示，则该图像的函数关系式为I=_； （3）下列根据图（c）中I-Rx图线做出的解释或判断中正确的是（ ）A因为函数图

15、线是非线性变化的，所以欧姆表的示数左小右大B欧姆表调零的实质是通过调节R0使Rx=0时电路中的电流I=IgCRx越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏D测量中，当Rx 的阻值为图（c）中的R2时，指针位于表盘中央位置的左侧（4）根据图线可知该电池的电动势E=_24如图所示，内壁光滑的导管弯成圆周轨道竖直放置，其质量为2m，轨道半径为R。小球质量为m，在管内滚动，当小球运动到最高点时，导管刚好要离开地面，求：（1）此时小球的速度多大？（2）小球运动到最低点时，管道对地面的作用力；25（20分）如图，O、A、B为同一竖直平面内的三个点，OB沿竖直方向，=60°

16、;，OB=OA。将一质量为m的小球以一定的初动能自O点水平向右抛出，小球在运动过程中恰好通过A点。使此小球带电，电荷量为q（q0），同时加一匀强电场，场强方向与OAB所在平面平行。现从O点以同样的初动能沿某一方向抛出此带电小球，该小球通过了A点，到达A点时的动能是初动能的3倍；若该小球从O点以同样的初动能沿另一方向抛出，恰好通过B点，且到达B点的动能为初动能的6倍，重力加速度大小为g。求：（1）无电场时，小球到达A点时的动能与初动能的比值；（2）电场强度的大小和方向。26（15分）钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸

17、钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如下：10020x0612炉层序号mol %MoS2MoO3MoO2（1）焙烧矿石 焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。已知MoS2焙烧生成1molMoO3的H1=1011kJ·mol1，MoO2氧化生成1molMoO3的H2=154kJ·mol1。试回答： MoS2焙烧时被氧化的元素为_(填元素符号)；可以用氨水吸收尾气，氨水与SO2可能发生反应的离子方程式为_。 图象中纵坐标x=_。 焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，写出该反应的热化学方程式_。

18、（2）除杂提纯 操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。已知：碱浸液中c(MoO42)=0.80mol·L1，c(SO42)=0.05mol·L1，Ksp(BaSO4)= 1.1×1010 mol2·L2、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10-8 mol2·L2，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。（3）钼粉的生产 如果在实验室模拟操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_。 工业上在管状电炉中用氢气还原三氧化钼得到钼粉，根据该

19、反应原理和反应装置，除氢气外，还可用_(填化学式)还原MoO3得到钼粉。（4）钼的应用 钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主。镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，则该电池放电时的正极反应式是：_。27(14分)利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1CO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) H2CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3(1)上述反应对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如下图所示。温度(T/) a2 H2%

20、a3 a1 O 则H2_ (填“”、“”、“=”) 0，判断理由是_；H1_H3(填“”、“”、“=”)。(2) 在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mo l H2，发生反应的反应。如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率_(填“”、“”、“=”)75%，理由是_。(3)在2.0L密闭容器中放入1molCO2(g)和1molH2(g)，在一定温度下发生反应的反应，2小时后达到平衡。下表为c(CO2)与反应

21、时间的数据：反应时间t/min20406080c(CO2)(mol/L)0.3000.1800.1090.06640min时，用CO2表示的该反应速率为_，分析该反应平衡时c(CO2)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_。28(14分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：(一)制备苯甲酸如甲图所示组装反应装置(部分装置未画出)，向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯。相关数据如下表：名称相对分子质量性状熔点()沸点()溶解性水乙醇甲苯92无色液体、易燃、易挥发-95110.6不溶互溶苯甲酸122白色片状或针状晶体112.4

22、(100升华)248微溶易溶(1)装置B的作用是_；A装置常见的规格有50mL 、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是_mL。(二)分离提纯停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：反应混合物无色液体A浓盐酸酸化操作草酸(H2C2O4)过滤滤液有机相水相无水硫酸钠干燥 过滤操作操作白色固体B(2)操作I的名称是_，操作时，应将有机相放在_(填仪器名称)中进行操作。(3)操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤。抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置(布氏漏斗)中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理

23、是_。(三)提纯和纯度的测定(4)为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是_(填编号)。A溶于水后再过滤 B加热升华 C用乙醇洗涤 D用甲苯萃取后再分液(5)称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为_%。(四)性质验证(6)设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象和结论。_供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液。29.(11分） 下图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命活动过程，代表各种物质，A、B代表两种细胞器。图2表示该植

24、物叶片C02吸收跫随光照强度的变化曲线。据图回答下列问题：(1)图1中B 是 。卡尔文用同位素标记法追踪碳元素在光合作用过光程中的去向；在供给植物C02后的60s内，相隔不同时间取样，杀死细胞并以层析法分析细胞代谢产物，通过研究发现7s后的代谢产物中有多达12种产物含有放射性，而5s内的代谢产物大多集中在一种物质上，推测该物质最可能是 (填图中序号)。(2)该绿色植物长时间处子黑暗状态时，则图中的循环 (填“能或“不能”)进行，原因是 。(3)当光照强度处于图2中的D点时，图1中的去向有 。(4)图2中0-D间此幼苗呼吸作用消耗的有机物量为 ;合作用有机物的净积累量为 。（用含S1、S2、S3

25、的表达式表示）(5）若图2为植物25时C02吸收量随光照强度的变化曲线。已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30,请在图中画出30时(光照强度和C02浓度与25时相同）相应的C02吸收量随光照强度的变化曲线（要求在曲线上标明与图中A、B、C三点对应的a、b、c三个点的位罝)。30.(9分） 下图甲为植物激素调节过程，乙为动物激素调节过程（其中为细胞，为激素,为激素引起的生理变化)。请据图回答下列问题：(1)从图甲中可以看出，赤霉素能 ，从而说明赤霉素和生长素具有协同作用。(2)在植物体内，合成生长素的主要部位是 .(3)在人体内与图乙中的相互制约的激素是 ，它们共同参与血糖稳定的

26、调节，这两种激素在体内的含量能相对稳定与体内的 调节机制有关。(4)图乙中的是 ；为 。(5)从图乙中可以看出，血糖调节是 共同作用的结果。31.(10分） 玉米胚乳蛋白质层颜色由位于两对同源染色体上的A、a和R、r两对基因共同作用而决定。A、a控制玉米基本色泽的有无，A对a为显性；R、r分别控制玉米胚乳蛋白质层颜色，R对r为显性，分别控制紫色和红色；当A基因存在时，R和r基因的作用都可表现，分别使玉米胚乳蛋白质层出现紫色和红色，当只有a基因存在时（无A基因），不允许其它色泽基因起作用，蛋白质层呈现白色。（1）玉米胚乳蛋白质层颜色的遗传表明基因与性状的关系并不是简单的 关系。(2)现有红色蛋白

27、质层植株与白色蛋白质层植株杂交，后代全为紫色蛋白质层个体，则显性性状为 ,若亲代都为纯合子，则基因型为 ；若将其F1自交，则F2的表现型及比例为 ；若F2中的红色蛋白质层个体自由交配，则所得F3的表现型及比例为 。32.(9分）某池塘生态系统中人工养殖了靑鱼、草鱼、鲢鱼等，请回答下列问题：(1)不同种类的鱼占据不同的水层，体现了群落的 结构，从现代生物进化理论的角度分析，这样的分布是 的结果。(2)尽管流入一些生活污水，但是该池塘生态系统依然维持相对稳定，是由于该池塘生态系统具有 。(3)向池塘中不断投放饵料和增加氧气，可以缓解鱼类因种群密度过大造成的多种问题，进而能提高池塘中某些鱼类种群的

28、。(4)右图中,属于次级消费者的生物是 。假设每个营养级的生物从上一营养级的不同生物处获得的能量相等，则人的体重每增加1kg，至少需要消耗水藻 kg。33. 物理物理3-3(15分)（1）（5分）下列说法正确的是（）(填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分)A布朗运动虽然不是液体分子的运动，但是它可以说明分子在永不停息地做无规则运动B只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数C若一定质量的理想气体压强和体积都不变时，其内能可能增大D若一定质量的理想气体温度不断升高时，其压强也一定不断增大E在熔化过程中，晶体要吸收热量，

29、但温度保持不变，内能增加(2) (10分)如图，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同气缸直立放置，气缸底部和顶部均有细管连通，顶部的细管带有阀门K.两气缸的容积均为V0气缸中各有一个绝热活塞(质量不同，厚度可忽略)。开始时K关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体(可视为理想气体)，压强分别为Po和Po/3;左活塞在气缸正中间，其上方为真空; 右活塞上方气体体积为V0/4。现使气缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至气缸顶部，且与顶部刚好没有接触；然后打开K，经过一段时间，重新达到平衡。已知外界温度为To，不计活塞与气缸壁间的摩擦。求:(i)恒温热源的温度T;(ii)重新达到平衡后左气缸中活塞上方

30、气体的体积VX。34本次不命题35本次不命题36化学选修2：化学与技术（15分）本次不命题。37化学选修3：物质结构与性质（15分）本次不命题。38化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物甲是一种重要的化工原料，其分子式为C15H13ClO2，在一定条件下可发生如下反应关系：C15H13ClO2NaOH/ H2OH+ABHCNCH2OHClDGX 试剂EO3Zn/H2OF银氨溶液银氨溶液H已知：一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质。如：HOCHOHRH2ORCHO在H的质谱图中质荷比最大值为90，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，1molH与足量碳酸

31、氢钠反应最多能生成2molCO2CH3CHOHCNH2OHClCH3CHCNOHCH3CHCOOHOHR1R2CO+R3HCOR1R2R3HCCO3Zn/H2O回答下列问题：（1）甲的结构简式_；化合物H的化学名称为_；X试剂为_(填名称)。（2）D和E均能生成高分子化合物，D形成的高分子化合物的链节为_；E形成高分子化合物的反应类型为_。（3）F生成B的化学反应方程式为_。（4）化合物丙与A互为同分异构体，为立方烷()的羟基取代物，则化合物丙 核磁共振氢谱中有 个峰；金刚烷是一种新合成的烃，其碳架结构为，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型，则金刚烷的二氯代物的同分异构体有_种。（5）根据上述所给相关信息，参照上述的反应路线，设计一条由苯生成OHC(CH2)4CHO的合成路线(其他无机物原料任选)。39.【生物一选修1：生物技术实践】（15分）：略40.【生物一选修3:现代生物科技专题】（15分）回答下列有关现代生物科技方面的问题：(1)构建基因工程表达载体时，用不同类型的限制酶切割DNA后，可能产生黏性末端，也可能产生 末端。若要在限制酶切割目的基因和质粒后使其直接进行连接，般选择能使二者产生