江苏南师附中2019高三高考重点卷(十)(最后一卷)-化学

1、江苏南师附中2019高三高考重点卷（十）（最后一卷）-化化学2018.5100本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。总分值 120分，考试时间 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 120H 16Si -28S- 32Cl 35.5Na 23Fe 56第一卷（选择题共40分）单项选择题（此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意1 .以下有关化学用语表示正确的选项是（）A.比例模型支P能够表示二氧化硫分子，也能够表示二氧化碳分子B.电子式 ,O.H能够表不羟基，也能够表不氢氧根离子C.离子结构示意图 逅能够表示35C1 ,也能够表示37C1D.结构简式（C

2、H3%CHOH够表示1丙醇，也能够表示 2丙醇2 .以下有关物质的性质或应用的说法中正确的选项是（）A.Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B.石油的催化裂化及裂解能够得到较多的轻质油和气态烯燃C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性3 .设nA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A78g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1n aB.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11.2）n aC.60gsiO2晶体中含有 2nA个SiO键D.标准状况下，1

3、1.2L乙醇完全燃烧产生的CO的分子数为0.5nA4 .以下操作不能实现实验目的的是（）A.目的：浓度对化学反应速率的妨碍B.目的：配制银氨溶液加入Imol/LImL跷酸IniL linolT 1mL 0.5ihoL'L清加植融科溶液于稀斌水C.目的：比较 Al、Fe、Cu活动性D.目的：实验室制取氨气AiriFe e |i Cu稀风取5 .以下有关实验方法和结论都正确的选项是（）A.酸碱中和滴定时，锥形并S需用待测液润洗2次，再加入待测液B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH§液

4、中和,再加入新制的银氨溶液并水浴加热D.在浓度均为 0.01mol/LNaCl 和NaCrO4的溶液中滴加 0.01mol/LAgNO 3溶液，先析出 AgCl,那么 Ksp(AgCl)<K sp(AgzCrQ)6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CHOH(g)+H2O(g)=CO(g) + 3H(g);1CHOH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2H(g);以下说法正确的选项是()A.CH30H 的燃烧热为 192.9kJ/molB.反应中的能量变化如右图所示 C.CH3OH专变成H2的过程一定要吸收能量1A H= + 49.0kJ/molA H=

5、192.9kJ/molD.依照推知反应：CHOH(l) +2Q(g)=CQ(g) + 2H2(g)的 A H> 192.9kJ/mol7 .工业上用铝土矿(要紧成分为AI2Q,含FezQ杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:AlJ k：iHC3|以下表达正确的选项是()A.试剂X能够是氢氧化钠溶液，也能够是盐酸8 .反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 NaAlO2+ CO+ 2H2O=Al(OH> J + NaHCO8.以下有关离子方程式与所述事实相符且正确的选项是() 2+通电 +.A.用惰性电极电解 CuCl2溶披：2Cu +

6、2H2O=4H +QT + 2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHS丽液至中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ +SC2 =BaS/ + 2H2。C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H20(沸水产=Fe(OH)3 J + 3HI+D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO + C0+ H2O=HClG HCO9.以下离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项AB离子K > AlO2、Cl、Mn。Fe3+、N。、I 、HCONhL Al3+、S。、CHCOOH要求c(K + )<c(Cl)逐滴滴加盐酸马上有气体产生滴加NaOH§液赶忙有气体产生D

7、Na+、ClT、Cl、Sd10.以下图示与对应的表达相符的是（）逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消逝A.图甲表示温度Ti>T2, SQ与Q反应过程中的能量变化B.图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COO解液所得到的滴定曲线C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2C2D.图丁表示在饱和 Na2CO溶液中逐步加BaSO固体后，溶液中c（CO3）的浓度变化 不定项选择题（此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题有一个或两个选项符合题意。 假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设

8、正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得 0分）11 .六种短周期元素AB、C、0E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质 A与E的状态不同，D的核电荷数是 B的最外层电子 数白2 2倍，单质F是一种重要的半导体材料。那么以下推断中正确的选项是（）A.A、C两种元素可组成化学式为 CA的化合物B.F与D形成的化合物性质特别不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是 E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B12 .胡妥油（D）用作

9、香料的原料，它可由A合成得到:A&CIX胡妥油)以下说法正确的选项是（）A.假设有机物A是由异戊二烯（C5H）和丙烯酸（C3H4。）加热得到的，那么该反应的反应类 型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出 比，又能跟NaHCO#液反应放出 CO气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面13 .PCI 3和PCl5基本上重要的化工原料。将 PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容 器中，在一定条件下发生下述反应， 并于10min时达到平衡：PCl3（g） + Cl 2（g） PCl5（g）。有关数据如下：PCL(g)Cl

10、 2(g)PC%(g)初始浓度/（mol/L）2.01.00平衡浓度/（mol/L）C1C20.4以下判断不正确的选项是 （）A.10min 内，v（Cl 2） = 0.04mol/（L . min）B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度，反应的平衡常数减小，那么平衡时PC13的转化率变大D.平衡后移走2.0molPCl 3和1.0molCl 2,在相同条件下再达平衡时， c(PCl 5)<0.2mol/L14 .研究发明，能够用石墨作阳极、钛作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。以下表达正确的选项是

11、()A.该电池工作过程中 C2一向阴极移动B.阳极的电极反应式为 C+ 2C2 -4e =C(2)TC.假设用铅蓄电池作该装置的供电电源，“一”接线柱应连接 PbC电极D.在制备金属钛前后，整套装置中CaC的总量减少15 .以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A.常温下 0.1mol/L 的以下溶液 NHAl(SO4)2、NHCl、NH H2Q CHCCClW 液中，c(NH4)由大到小的顺序是 >>>B.常温下0.4mol/LCH 3CCCH液和0.2mol/LNaCH溶液等体积混合后溶液显酸性，那么溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3CCCH)>c(Na

12、 )>c(CH3COC)>c(H + )>c(OH )C.0.1mol/LNa 2CC溶液与0.1mol/LNaHCC3溶液等体积混合：c(CC3 ) + 2c(OH ) = c(HCC3) + 3c(H2CC) + 2c(H + )D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH 2SQ溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4) +c(NH3 - HLO) = 2c(SO2 )第二卷(非选择题共80分)16 .(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其要紧流程如下：HCT . NaCI. CuCI 溶液注：反应I的化学方程式为 F

13、eCuS+S=FeS+ CuS, FeCuS中的S化合物彳介为一2价。 反应n滤液的要紧成分为CuCl2。(1)为使反应I充分进行，工业上可采取的措施是 ;反应I生成12gFeS2转移的电 子数为。(2)反应n的离子方程式为 。(3)反应出通入空气的目的是 。一定温度下，在反应出所得的溶 液中加入稀硫酸，能够析出硫酸铜晶体，其缘故是 。(4)以黄铜矿(要紧成分CuFeS)为原料制备铜，也能够采纳“火法熔炼工艺”。“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(要紧成分是CuS和FeO）和SQ,该反应的化学方程式为O（F）的传统合成法路线图:17.（15分）下

14、图是一种治疗关节炎止痛药DEF（关节炎止痛药）回答以下问题：（1）A-B的化学方程式为 。（2）C分子中手性碳原子数目为 ; A E的反应类型为 。（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为 。（4）比F少5个碳原子的同系物 X有多种同分异构体，其中满足以下条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）。属于芳香族化合物；苯环上只有 1个取代基；属于酯类物质。（5）改良法合成该关节炎止痛药 （F）是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利 用率都比较高。试写出改良法合成关节炎止痛药 （F）的合成路线图（乙酸酎和其他无机试剂 任选）。合成路线流程图例如如下：浓硫酸B

15、r2CH3CH0Hli7；>CH=CH> BrCHbCHBr18 .（12分）NaNQ是重要的化工原料，可通过以下方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO 1.5%N0）用纯碱溶液完全吸收，得到 NaNQ NaNO和NaCO的混合液及CO气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HN解液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO成品。:每生产1.0t纯净的NaNO固体，需消耗0.65t无水N&CO、消耗氧气的体

16、积为 33.6m3（标 准状况下）和一定量的HNO。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答以下问题：（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是一。（2）检3区NaNO成品中是否含少量的 NaCO杂质的方法是。（3）生产过程中N&CO的利用率是（计算结果精确到小数点后两位 ）。（4）生产1.0t纯净的 NaNO固体，能够处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为m3(标准状况下)。19 .(15分)S 2c12是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2CI2的反应原理有两种:95100 C111 140 CCS+ 3c12 = CC14+ $C12； 2S+ C12 = S2C120:S2C

17、I2易与水反应，S2cI2+CI2 .2SC12。以下是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/ c熔点/ cS445113CS47-109CCl47723S2cl2137-77(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2C12,反应原理是 (填写以上 两种反应原理的数字序号 )。(2)假设装置C更换成干燥管，那么装置C中可选用的固体试剂是 。(3)D装置中冷凝管的作用是 ;反应结束后，将 D装置锥形瓶内的混 合物中分离出产物的方法是 。(4)S 2c12与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，那么该反 应的化学方程式为。(5)为了提高制得的产品 S2C12的纯度，关

18、键的操作是操纵好温度和 。(6)上图尾部装置不够完善，存在的问题是 。20 .(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利 用。： Fe2O3(s) + 3CO(g)，- Fe(s) + 3CO(g) ; A H= 25kJ/mo13FezQ(s) + CO(g), 2Fe30 + CO(g) ; A H= 47kJ/mol Fe3Q + CO(g) ,- 3FeO(s) + CO(g) ; A H= + 17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s) + CO(g) r-Fe(s) + CO(g)的 A H=。(2)1092 C时(1)中反应的平衡常数为0.35

19、,在1L的密闭容器中，投入 7.2gFeO和0.1molCO力口热至ij 1092c并保持该温度，反应在11时达平衡。11时反应达平衡后，CO气体的体积分数为 。反应(1)在一定条件下达到平衡，那么以下表达说明该反应差不多达到平衡状态的是 (填字母)。a.混合气体的密度不变 b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正=v(CO2)逆d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(LFeQ)是一种优良的水处理剂。&FeQ溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水 中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。0246 H lOpliFeCf在水溶液中的存在形态如右图所示，

20、纵坐标表示分数分布。那么以下说法不正 确的选项是(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH 10的这种溶液中加硫酸至 pH= 2, HFe。的分布分数逐渐增大C.向pH 6的这种溶液中加 KOH§液，发生反应的离子方程式为HFeO+ OH =Fe(2) +H2O一tELU 二名工1 'j 0.9 0.8 0.7 0.6 05 04 -W 8j0 1120 160 200 240 f/min 高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：c c放电 cCC3Zn+ 2K2FeO4+ 8HzO；： 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 充电该电池充电

21、时阳极电极反应式为 。将适量 &Fe。溶解于pH= 4.74的溶液中，配制成 c(FeO2 ) = 1.0mmol/L的试样，将 试样分别置于20C、30C、40c和60c的恒温水浴中， 测定c(FeO4一)的变化，结果见右图。 该操作的目的是。21 .(12分)此题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两 个选修模块的内容。请选定其中一题作答。假设两题都做，那么按A题评分。A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：1PliI q(1)q元素位于周期表中 区。(2)以下有关说法正确的选项是 (填字母)。A.b、c、d元素的电负性逐渐增大B.f、g、h

22、元素的第一电离能逐渐增大C.mcb与bd2的化学性质类似，基本上极性分子D.f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E.a、b和d以原子个数比2 ： 1 ： 1构成的最简单化合物分子中(r键和兀键的个数比为 3 ： 1F.ae熔沸点高于an,是因为ae分子内共价键键能大于 an(3)mdn2是一种特别重要的化学试剂，能够作为氯化剂和脱水剂。该分子的几何构型是; 中心原子米取 杂化方式。(4)pe 2晶胞如右图所示，该晶体中e一离子的配位数为 ;该晶体中p2+所采纳堆积方式如下图中的(填“a”或" b”)。B.略2018届高三模拟考试试卷(十)(南师附中)化学参考答案及评分标准1.C2.B3.A4.B5.C6.D7.D8.B9.D10.C11.AC12.AB13.C14.B15.CD16 .(12分，每空2分)(1)粉碎固体等 0.1mol_2+_ (2)CuS + 4Cl +Cu =抖 2CuCl2(3)使反应n生成的一价铜离子被氧化成二价铜离子硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解 度(4)2CuFeS2+ 4Q=CuS+ 3SO+ 2FeO17 .(15 分)HF+ （ I（ ） .