高中化学 第一节 弱电解质的电离平衡课件 新人教版选修4

1、 分别取0.1mol/l的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液放入烧杯中,做导电性实验, 观察现象；思考什么样的溶液能导电？电解质电解质1、电解质：、电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下不能够导电的熔融状态下不能够导电的化合物化合物。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质【思考【思考】为什么有的化合物能电离？为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不能电离？有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？注注 水溶液中：水溶

2、液中： 离子键、部分共价键能电离。离子键、部分共价键能电离。 熔化状态下：熔化状态下： 离子键能电离。离子键能电离。试分析试分析：NaHSONaHSO4 4、NaHCONaHCO3 3等物质的电离情况。等物质的电离情况。注：注：电解质：包括酸、碱、盐、金属氧化物（金电解质：包括酸、碱、盐、金属氧化物（金属属 氮化物、氮化物、 金属碳化物）金属碳化物） 非电解质：大多数有机物非电解质：大多数有机物 电解质必须是自身电离导电2下列物质：能导电的是（ ） 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 分别取0.1mol/l的盐酸、氢氧化钠、氯化钠、醋酸、氨水溶液放入烧杯中,做导电性实验, 溶液的导电

3、性强弱：与自由移动溶液的导电性强弱：与自由移动离子的浓度离子的浓度有关有关结论：结论：不同电解质的电离不同电解质的电离程度程度不同不同2、强电解质：、强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。 包括强酸、包括强酸、 强碱（强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）等）等、 大多数盐类、活泼的金属氧化物等。大多数盐类、活泼的金属氧化物等。 在水溶液里在水溶液里部分部分电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 包括弱酸包括弱酸( (如如H H2 2COCO3 3、 HAcHAc、H H2 2S S、H

4、 H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、HClOHClO、 HFHF、H H2 2SiOSiO3 3（难溶）（难溶）等等) )、 弱碱弱碱( (如如NHNH3 3H H2 2O O 、MgMg（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、 CuCu（OHOH）2 2等等) )、 水等。水等。NaCl = Na+Cl-CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO + H+ H+ + 总结总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。练练3 .电离方程式的正确书写电离方程式的正确书写（1）H2SO4 （2）BaSO4（3） HClO （4） Al（OH）3 (5) H3P

5、O4 醋酸的电离1.定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。加入下列物质，发生什么变化？按要求填写下表。加入下列物质，发生什么变化？按要求填写下表。4 4、电离平衡常数（、电离平衡常数（K K） 对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)意义：意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性

6、越强。性越强。K K值只随温度变化。值只随温度变化。4 4、电离平衡常数（、电离平衡常数（K K） 多元弱酸在水溶液中的电离是分步的多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 且且K K1 1KK2 2KK3,3,以第一步电离为主。以第一步电离为主。H3PO4H+ + H2PO4- 一一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一一(2)HPO42-H+ + PO43- 一一(3)K1 = 7.110-3 K2 = 6.3 10-8K3 = 4.2 10-13例：例：2、在一定温度下，醋酸加水稀释过程中，溶液的导在一定温度下，醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性能力如图书馆电性能力如图书馆（1），），“O”点导电能力为零的理由点导电能力为零的理由（2），），A，B