金属及其化合物习题答案

1、金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1由两种金属粉末组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应后，得到氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A）Na和Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2 .由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（C）A.锌B.铁C.铝D.镁3 .等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6,贝U甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.

2、甲中酸过量、乙中碱过量4 .两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）A.镁和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁5 .甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH港波,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1:2,则加入铝粉的质量为（A）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1,8g6 .把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能（A）A.0、10摩B.0、125摩C

3、.0、15摩D.0、20摩【过氧化钠计算】1 .可变容器盛有VLCO2加入NazCh后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A）（V-W）L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2 将10gCO?和CO混合气体，通过装有足量的Na?。?的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合物中CO的质量分数为（A）A.12%B.44%C.50%D.80%3.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有1X13202的干燥管气体质里变为60g,则反应后的气体中CO2的质量为（C）A.24gB.34gC.44gD.54g4、将100mL二氧化碳与氮气混合气，通过足量过

4、氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL,则二氧化碳气的体积分数为rC）A.12.5%B.25%C.50%D.75%5、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得至1J3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（C）A.3.8gB.4.8gC.5.4gD.6.6g6.在标准状况下，将11.2LCO2和N2的混合气体通入过量的Na2O2中，气体体积变为8.4L（标准状况），则参加反应的Na2O2质量为（提示：N2与Na2O2不反应。（D）A.9.75gB.11gC.14gD.19.5g7. 一定量的NHHCQ受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生

5、成物全部依次通过足量NqQ和足量浓“SO时.N32Q增重ag,浓bbS04增重bg;（2）若将生成物全部依次通过足量浓HS04和足量NQQ时。则浓HSQ增重Cg,NaOz增重dg。贝Ua、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是（A）A.c>a>d>bB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>a>d>c&超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。若用156g钾与足量氧气充分反应生成KO2,并用此KO?完全吸收CO2，则生成的。2质量为（D）A.16gB.32gC.64gD.96g9. 将10L

6、CO2和水蒸气组成的混合气体，通过Na?。？，结果发现气体体积变为6L（均换算为标准状况下），求参加反应的Na2O2质量。答：9.27.9g10. （10分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（D（4分）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)(6分)若通入C02气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少答：10.(1K2c03+KOHK2c03K2

7、c。3+KHCOaKHCO3(2)K2co3质量为：6.9g,KHCO3质量为：5.0gKOH溶液物质的量浓度为：0.5mol?L-1【氢氧化铝的两性】1.有5.1gMg-Al合金，投入500mL2mol/LHCI溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于(C)A . 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2.把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使 形S62全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在式是(C)A , Al 3+B. AI(OH) 3C . AIO2D , AI 3+和 AI(OH) 33 . O.lmol

8、AI 2(SO4)3跟25。甲4mol/LNaOHB . 15.6g溶液混合，所得沉淀的质量为(C . 7.8g4 .现有4moi铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为 NaOH的物质的量之和最小的是(B )D . 3.9gAl (OH) 3,所需 HCI 和A . 4molB . 6molC . 8molD . 16mol25、向含有1molKAI(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SCU恰好完全沉淀，此时AI(OH)3的物质的量为(B)，使AU恰好完全沉淀，此时BaSCU的物质的量为(C)A.2molB.OmolC,1.5molD.1.33mol6.向1mol/LAIC

9、I3溶液10mL中加入1mol/LNaOH溶液得到沉淀0.26g，所加NaOH溶液的体积可能是(AD).A.10mLB.20rnLC.30mLD.36.7mL7、向含1molAIO2-的溶液中滴加下列物质的溶液，能产生1molAI(OH)3沉淀的是(C)A . 2 mol HCIB . 1 mol NaOHC.0.25molAICI3D.1molAICI33.9g AI(OH) 3白色沉淀的是(AC)&向含0.1molNaAIO2中滴加盐酸一定体积，产生A.50mL1mol/LHCIB.100mL1mol/LHCIC.250mL1mol/LHCID.500mL1mol/LHCI9、有1

10、0.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩/升的盐酸500毫升中。若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为(C)A.100毫升B.500毫升C.1000毫升D.1500毫升10、向含有a摩AICI3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是(A)a摩b摩a/3摩b/3摩0摩(4a-b)摩A.B.(3)0X5)C.D.11、在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是(AC)A.130mLB.120mLC.90mLD.80mL12、将100m

11、L0.6mol/LAICI3溶液跟0.4mol/LNaOH溶液混合后得到3.9gAI(OH)3沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积是(BC)A.250mLB.375mLC.475mLD.500mL13.向20ml2mol/LAICI3溶液中加入30mlNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，由此可知NaOH溶液的物质的量浓度应该是ACA.1mol/LB.2mol/LC.5mol/LD.8mol/L14.在AICI3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AICI3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为.答案：14、2：3或2：715.(30分)向含有a

12、molNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAICS的溶液，若a+b=1。当a取不同值时，生成物可能有如下情况，试回答：(1)全部是Al(OH)3时，a的取值范围是(2)全部是NaALO2时，a的取值范围是(3)部分是Al(OH)3,部分是NaAIO2时，a的取值范围是；此时反所生成的Al(OH)3的物质的量是(用含a的式子表示，下同)反应所生成的各物3质的总物质的量(不包括水)为答案:15.(1)Ova<3/4(2) 4/5<av1(3)3/4vav4/55b-14b【铁题】1. 将足量Na2O2投入FeCb溶液中可观察到的现象是(BC)A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无

13、变化2. 将Fe、Cu、FeCb、FeCb、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是(CD)A.Cu'Fe3-B.Fe"、Fe3-C.Cu、Cu"、FeD.Cu、Fe"、Fe3 .在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是(B)A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe(3)当尸点”和B同时被氧化时，x与n的关系是(4)当x=n时，反应后氧化产物的

14、物质的量之和为答案 3. (1) 2Fe2+CI2=2Fe3+2Cr2,但不一定含有Cu x> 3n/2D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：-4 .将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的F4+的物质的量之比是(A)A.2：3B.3：2C.1：2D.1：15.Fe>FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL!mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁(C)A.11.2g

15、B.5.6gC.2.8gD.无法确定6 .将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是(CD)A.固体不溶物一定是CuB.固体不溶物一定是FeC.固体不溶物一定含有Cu,可能含有FeD.滤液中一定含有Fe",一定不含有Fe%、Ci?7 .在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入过量铁粉，反应完毕后剩余固体的质量恰好等于加入铁粉的质量，则原溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量之比为(C).红褐鱼沉淀红棕酬末2 写出下列物质化学式ABCDEFG

16、3 写出下列变化的离子方程式：AtB+CCAE(A)2：7(B)7：2(C)1：7(D)7：I8.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)的气体，在所得溶液中加KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(C)A、11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算9向混有Fe2O3的铁屑中加入足量稀H2s04,直至固体全部溶解，如果测得溶液中不含Fe3+,产生的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(B)A.1:1B.1:2C.4

17、:1D.3:110.向含nmolFeBm溶液中通入nmol的CI2,所发生的反应的离子方程式为(D)A. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C|-B. 2Br+CI2=Br2+2C|-C. 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6C|-D. 2Fe2+2Br+2CI2=2Fe3+B2+4C11. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3:1,则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(B)A.1：1B,2：5C.4：1D,3：112. (20分)在含有nmolFeBrz的溶液中通入Ch，有xm

18、olCI2发生反应:(1)当xwn/2时，反应的离子方程式为(2) 当反应的离子方程式为2Fe2+4Br-+3cl2=2Fe3+2B2+6C|-时，x与n的关系为(3)x>n/2(4)3x/2mol或3n/2mol#13、（18分）有A、B、C、>臼淡黄色沉淀氯水NPH溶液L_>,溶液EA旧答案13、A：FeSB：H2SC：FeCl2D：SE：FeChF：Fe(OH)3G：3FeS+2H+=Fe2+H2Sf2Fe2+3CI2=2Fe3+6C|-14氧化还原反应中有这样一个规律：一种氧化剂和不同种还原剂发生氧化还原反应时，该氧化剂应与还原性强的物质先反应，而后才能与还原性较弱的

19、物质反应；同理，一种还原剂和不同种氧化剂发生氧化还原反应时，该还原剂应与氧化性强的物质先反应，而后才能与氧化性较弱的物质反应。有同学为便于记忆，把这个规律叫做“强强联手”。(1)实验室有FeCbCuCl2、FeCb的混合溶液，其中Fe3+。产和F0的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，请写出溶液中可能发生的离子反应：。根据信息提示，判断溶液中上述离子反应发生的先后顺序。并完成下面问题：(2)加入适量铁粉后，最后溶液中Fe3+、CW和F0的物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液F4+的物质的量之比为()A.2:1B.1:2C.1:3D.1:4答案：14.(1)Fe+2Fe3+=3

20、Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cuo(2)C15.根据图中的实验现象及转化关系判断A、B.C、D、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。答案：A - FeS B - H2S C- FeSO4 D - CuSE Na2so4F-Fe(OH)3G-SFeS+2H+=Fe2+H2Sf(1) H2S+Cu2+=CuSJ+2H+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+Sj+H2so416由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化(l)A的化学式；B的化学式5(2)反应的化学方程式(3)反应的离

21、子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式答案(DA的化学式AlB的化学式,Fe2O3高温(2)2AI+Fe2O32Fe+Al2O3(3) 2A1+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2f(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+(5) Al3+3NH3.H20=AI(OH3+3NH4+少量氢硫酸17.对某氯化物溶液进行如下图所示实验氨水RCL唐菠（JRCUOJKyRcuigs匕艮CS辞乙丙丁甲甲中现象离子方程式及化学方程式乙中现象号子方程式丙中现象离子方程式丁中现象离子方程式戊中现象离子方程式答案：甲：白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀Fe22NH3-H2OFeOH22NH4,

22、4FeOH2O22H2O4FeOH3乙淡绿色溶液转变棕黄色溶液2Fe2Cl22Fe32CI*丙溶液变为血红色Fe3SCNFeSCN2丁：有无色无味气体产生，有红褐色沉淀生成2Na2H2O2Na2OHH2Fe33OHFeOH3戊变浑浊有淡黄色沉淀生成溶液变为淡绿色2Fe3 H2S 2Fe2S2H18、已知氯化铁溶液能与铜反应,生成氯化亚铁和氯化铜，现将Fe、FeCl2溶液、FeCb溶液、Cu、C11CI2溶液放入同一容器中，充分反应后。(1)若溶液中有较多量的(2)若溶液中有较多量的(3)若溶液中有较多量的(4)若溶液中有较多量的Fe2+，且铁有剩余，则容器内还有可能有5种物质中的 Cu2+，则容器内还有可能有5种物质中的 Cu2+，且铜有剩余，则容器内还有可能有5种物质中的 Cu2+和Fe3+，则容器内还有可能