第一章第四讲物质的量浓度

1、全局性掌控全局性掌控选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”1.含含NA个个Na的的Na2O溶解于水中，溶解于水中，Na的物质的量的物质的量 浓度为浓度为1 molL1(2010福建高考福建高考T7D)2.0.1molL1的硫酸铜溶液中含铜离子数为的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA (2011广州期末广州期末T7B)选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”“”或或“”3.1 L溶液中含有溶液中含有 7.1 g Cl的的BaCl2溶液中，溶液中，Ba2 的浓度为的浓度为0.1 molL1(2011杭州模

2、拟杭州模拟T8C)4.配制配制500 mL 4.5 molL1的稀硫酸需取密度为的稀硫酸需取密度为 1.80 cm3、质量分数为、质量分数为98%的硫酸的硫酸125 mL (2011湘潭模拟湘潭模拟T4C)全局性掌控全局性掌控 本讲重点知识有：理解物质的量浓度的含义；理解本讲重点知识有：理解物质的量浓度的含义；理解溶液的物质的量浓度与溶质微粒浓度的关系；掌握有关溶液的物质的量浓度与溶质微粒浓度的关系；掌握有关计算；能正确分析配制溶液中的误差计算；能正确分析配制溶液中的误差 预测：有关物质的量浓度的考查年年都有，物质的预测：有关物质的量浓度的考查年年都有，物质的量浓度作为一个工具性的物理量在化学

3、计算中经常使用，量浓度作为一个工具性的物理量在化学计算中经常使用，预计今后的高考命题中，主要从物质的量浓度的含义及预计今后的高考命题中，主要从物质的量浓度的含义及溶液浓度的计算两方面考查溶液浓度的计算两方面考查.一、物质的量浓度一、物质的量浓度1概念概念以以 的溶液中所含的溶液中所含 来表示溶来表示溶液组成的物理量，符号为液组成的物理量，符号为cB，单位是，单位是 .单位体积单位体积溶质溶质B的物质的量的物质的量molL12表达式：表达式： .cB3注意事项注意事项(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和溶质体积的和(2)溶

4、质是指溶解在溶剂中的物质，在溶液中可以分子、溶质是指溶解在溶剂中的物质，在溶液中可以分子、离子等形式存在离子等形式存在1(1)将将1 mol Na2O、160 g CuSO45H2O、1 mol NH3分别分别溶于溶于1 L水中，都能得到水中，都能得到1 molL1的溶液吗？的溶液吗？(2)1 molL1的氨水表示的意义是什么？的氨水表示的意义是什么？二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器主要仪器(1)托盘天平：精确度为托盘天平：精确度为 g，称量前先调零，称量时，称量前先调零，称量时 放物品，放物品， 放砝码放砝码(2)容量瓶：容积精确的容器容量瓶：容积精确的

5、容器 a主要规格：主要规格： mL、 mL、 mL、1000 mL等等0.1左盘左盘右盘右盘100250500b特点特点(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、 、 、 等等烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管2配制的步骤配制的步骤计算计算称量称量(或量取或量取) 并冷却并冷却移液移液 摇匀摇匀定容定容摇匀并装瓶摇匀并装瓶其配制过程用图表示为：其配制过程用图表示为：溶解溶解(或稀释或稀释)洗涤洗涤2实验中需要实验中需要480 mL 1.00 molL1的的NaOH溶液，配制溶溶液，配制溶液时至少称取液时至少称取NaOH的质量是多少？的质量是多少？提示：提示：实验室中无实验室中无480 mL规格的

6、容量瓶，配规格的容量瓶，配500 mL NaOH溶液时需溶液时需NaOH的质量为：的质量为：m(NaOH)0.5 L1.00 molL140 gmol120.0 g.答案：答案：C2(2011济南模拟济南模拟)下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓，该溶液的物质的量浓度为度为1 molL1 B从从1 L 2 molL1 的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，该溶液的，该溶液的浓度为浓度为1 molL1C配制配制500 mL 0.5 molL1 的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 胆矾胆矾D中和中和100

7、 mL 1 molL1 的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g解析：解析：A项溶液的体积不是项溶液的体积不是1 L，其浓度不是，其浓度不是1 molL1；B项项从中取出的溶液浓度不会发生变化；从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需项需NaOH 0.2 mol，质量为质量为8 g. 答案：答案：C3(2011佛山模拟佛山模拟)配制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，溶液，下列操作正确的是下列操作正确的是 ()A称取称取1.06 g 无水碳酸钠，加入无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加容量瓶中，加水溶解、定容水溶解、定容B称取称取1.06 g 无水碳酸钠，加入无水

8、碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、蒸馏水，搅拌、溶解溶解C转移转移Na2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中溶液时，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：解析：A项在容量瓶中溶解不正确，项在容量瓶中溶解不正确，B项直接加入项直接加入100 mL 蒸蒸馏水水量太大，不利于转移和定容，馏水水量太大，不利于转移和定容，C项应用玻璃棒引流项应用玻璃棒引流答案：答案：D答案：答案：D5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO )0.8 molL1，则，则c(K)为为()

9、A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL124 答案：答案：C6有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平，托盘天平，玻璃棒，玻璃棒，药匙，药匙，烧杯，烧杯，量筒，量筒，容量瓶，容量瓶，胶头滴管，胶头滴管，细口试细口试剂瓶，剂瓶，标签纸标签纸(1)现需要配制现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量硫酸溶液，需用质量 分数为分数为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓硫酸_mL.(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号 排列是排列是_(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的

10、量浓度有若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有 何影响何影响(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不变不变”)? 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_. 摇匀后发现液面低于刻度线再加水，摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_. 定容时观察液面俯视，定容时观察液面俯视，_.解析：解析：(1)设需质量分数为设需质量分数为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓硫的浓硫酸的体积为酸的体积为V.则则V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL.(2)配制顺序是：计算

11、配制顺序是：计算量取量取稀释稀释移液移液定容，因此使定容，因此使用仪器的顺序为：用仪器的顺序为：.(3)操作操作造成溶质偏少，操作造成溶质偏少，操作造成溶液体积偏小，造成溶液体积偏小，操作操作使溶液体积偏大使溶液体积偏大答案：答案：(1)27.2(2)(3)偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高3稀释定律稀释定律(1)对于已知质量分数的溶液的稀释：溶质的质量在稀释对于已知质量分数的溶液的稀释：溶质的质量在稀释 前后保持不变，即前后保持不变，即m1w1m2w2.(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量 在稀释前后保持不变，即在稀释前后保持不变，

12、即c1V1c2V2.例例1(2010四川高考四川高考)标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中，则下列关系中不正确的是不正确的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400). .答案答案A名师精析名师精析本题考查物质的量浓度、质量分数、标准本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶

13、液密度的相关计算，意在考查考状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选项生对这些概念的理解及计算能力选项A中溶液的体积中溶液的体积错误，故错误，故A项关系不成立项关系不成立学学 之之 用用1如图是某学校实验室从化学如图是某学校实验室从化学 试剂商店买回的硫酸试剂标试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容据此下列签上的部分内容据此下列 说法正确的是说法正确的是 ()A该硫酸的物质的量浓度为该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生与足量的该硫酸反应产生2 g氢气氢气C配制配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫

14、酸的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数大于该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数大于49%答案：答案：C2(2010新课标全国卷新课标全国卷)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶的混合溶液分成液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为子浓度为 ()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(

15、ba) molL1D10(b2a) molL1答案：答案：D解析：解析：由于由于18 molL1的的H2SO4的密度大约等于的密度大约等于1.8 gmL1，大于水的密度，所以大于水的密度，所以100 g 18 molL1的的H2SO4体积一定小于体积一定小于100 mL，要把溶液的物质的量浓度减少一半，则加入水的，要把溶液的物质的量浓度减少一半，则加入水的体积大约等于原溶液的体积，即小于体积大约等于原溶液的体积，即小于100 mL.答案：答案：A(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液量瓶也不能作为反

16、应容器或长期贮存溶液(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能 将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意 体积的一定物质的量浓度的溶液体积的一定物质的量浓度的溶液(2)两点说明：两点说明：配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果定容时俯视、仰视对结果的影响定容时俯视、仰视对结果的影响a仰视刻度线仰视刻度线(图

17、图1)，导致溶液体积偏大，导致溶液体积偏大b俯视刻度线俯视刻度线(图图2)，导致溶液体积偏小，导致溶液体积偏小例例2(1)指出在使用下列仪器指出在使用下列仪器(已洗净已洗净)或用品的第一步或用品的第一步操作：操作：石蕊试纸检验气体石蕊试纸检验气体容量瓶容量瓶集气瓶收集氨气集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为配制物质的量浓度为0.2 molL1的的NaOH溶液溶液500 mL，填空并请回答下列问题：填空并请回答下列问题：应称量应称量NaOH的的质量质量/g已给仪器已给仪器除已给仪器外还除已给仪器外还需要的其他仪器需要的其他仪器烧杯、托盘烧杯、托盘天平、药匙天平、药匙(3)下列操作对配制的下列操

18、作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是溶液浓度有偏高影响的是_A称量称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量后，立即将所得溶液注入容量 瓶中瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线在定容时仰视容量瓶刻度线名师精析名师精析(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检验是否漏水；氨气极易溶于水，湿；使用容量瓶前要先检验是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥收集前要先将集气瓶干燥(2)n(NaOH)

19、0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14.0 g，配制，配制500 mL 0.2 molL1的的NaOH溶液时，应称取溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等容量瓶、胶头滴管等答案答案(1)用蒸馏水湿润用蒸馏水湿润检验是否漏水检验是否漏水干燥集气瓶干燥集气瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV偏低偏低砝码与物品颠倒砝码与物

20、品颠倒(使用游码使用游码)减小减小称量时间过长称量时间过长减小减小用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出减小减小 配制一定物质的量浓度溶液时，常见的错误或不规范配制一定物质的量浓度溶液时，常见的错误或不规范操作带来的误差归纳如下：操作带来的误差归纳如下：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molL1mV偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出减小减小定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大能引起误差的一些操作能引起误差的一些操

21、作因变量因变量c/molL1mV砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈增大增大偏高偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容未冷却至室温就注入容量瓶定容减小减小定容时俯视读数定容时俯视读数减小减小称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变定容后经振荡、摇匀，静置液面定容后经振荡、摇匀，静置液面下降下降学学 之之 用用4容量瓶上需标有：容量瓶上需标有：温度，温度，浓度，浓度，容量，容量，压强，压强，刻度线，刻度线，酸式或碱式六项中的酸式或碱式六项中的 ()ABC D答案：答案：A5(2011沈阳模拟沈阳模拟)(1)用用18 molL1的硫酸配制的硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，

22、若实验仪器有：的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒量筒B托托盘天平盘天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量瓶容量瓶E25 mL酸式酸式滴定管滴定管F胶头滴管胶头滴管G50 mL烧杯烧杯H100 mL容容量瓶量瓶实验时所需仪器的先后顺序是实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号填入编号) _(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编填写编号号)_A使用容量瓶前检查它是否漏水使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条配制溶液时，如果试样是固

23、体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样 后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次答案：答案：(1)G、E、C、H、F

24、或或E、G、C、H、F(2)B、C、D 配制配制500 mL 0.5 molL1的的NaOH溶液，试回答下列溶液，试回答下列问题问题(1)计算：需要计算：需要NaOH固体的质量为固体的质量为_(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将偏右位置，此时左边的托盘将_(填填“高于高于”或或“低低于于”)右边托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为右边托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_假假定最终称得小烧杯的质量为定最终称得小烧杯的质量为_(填填“32.6 g”或或“31.61 g”)，请用，请用“”表示在托盘上放上砝码，表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置的位置(画画“”表示表示).砝码质量砝码质量/g502020105称量称量(取用砝码取用砝码