广东省普宁市华侨中学高中化学第一章中和反应反应热的测定课件新人教版选修

1、实验装置如下图所示：中和热的测定中和热的测定四、实验步骤四、实验步骤 1.1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上一页图形所示。（实验装置图）（实验装置图）2.2.用一个量筒最取用一个量筒最

2、取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。把温度计上的酸用水冲洗干净。3.3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOHNaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的并把量筒中的NaOHNaO

3、H溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表。5.5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。依据。6.6.根据实验数据计算中和热。根据实验数据计算中和热。1.1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.3.酸、碱

4、混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.4.实验中所用HClHCl和NaOHNaOH的物质的量比为何不是1111而是NaOHNaOH过量？若用HClHCl过量行吗？五、实验过程中的疑点、难点解析五、实验过程中的疑点、难点解析1.1.两烧杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而两烧杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少减少热量损失热量损失；填碎纸条的作用是；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。好的装

5、置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.2.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使若倒入，会使疑难点解析结果：疑难点解析结果：总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.4.为了保证0.50 mol/L0.50 mol/L的盐酸完全被NaOHNaOH中和，采用0.55 0.55 mol/

6、L NaOHmol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，也是可以的。 在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 molL1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 molL1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 (1)烧杯间填满碎纸屑的作用是 _。 (2)要重复进

7、行三次实验的目的是 _。 (3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。保温、隔热，减少实验过程中热量的损失保温、隔热，减少实验过程中热量的损失减少实验过程中的误差减少实验过程中的误差偏小偏小 (4)(4)实验中若改用实验中若改用60 mL 0.50 molL60 mL 0.50 molL1 1盐酸和盐酸和50 mL 50 mL 0.55 molL0.55 molL1 1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量相比，所放出的热量_(_(填填“相等相等”或或“不相不相等等”) )，所求中和热，所求中和热_(_(

8、填填“相等相等”或或“不相不相等等”) )，理由是，理由是_ _ _ _ (5)(5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差液温度相同，而终止温度与起始温度之差( (t t2 2t t1 1) )分分别为别为2.3 2.3 ，2.4 2.4 ，2.9 2.9 ，则最终代入，则最终代入计算式的温度差的平均值为计算式的温度差的平均值为_。 不相等不相等相等相等 中和热是指酸与碱发生中和反应生成中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H1 mol H2 2O O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等2.35含有含有11.2 g KOH11.2 g