《课时讲练通》-学年高中化学选修四单元质量评估：-Word含解析

1、单元质量评估(一)(第一章)(90分钟100分)第一卷(选择题,共45分)一、选择题(此题包括15小题,每题3分,共45分)1.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A.B.C.D.【解析】选A。氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备本钱高,正确,选A。【补偿训练】以下关于能量转换的认识中不正确的选项是()A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能B.煤燃烧时化学能主要转变成热能C.电池将化学能转化为电能D.白炽灯工作时电能全部转变成光能【解析】选D。白炽灯工作时会发热,所以电能还转化为热

2、能。2.(2021·长春高二检测)以下关于反响能量的说法正确的选项是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJ·mol-1,那么反响物的总能量大于生成物的总能量B.假设一定条件下,ABH<0,说明A物质比B物质稳定C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ·mol-1,那么H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸

3、混合后放出57.3 kJ的热量【解析】选A。H<0,说明该反响为放热反响,A项正确;物质所具有的能量越低其稳定性越好,所以B物质更稳定,B项错误;燃烧热是101 kPa时,1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,C项错误;在稀溶液中的强酸和强碱反响生成1 mol H2O和可溶性盐才放出57.3 kJ热量,D项错误。3.以下能正确表示氢气与氯气反响生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()【解析】选B。氢气与氯气反响属于放热反响,反响物的总能量高于生成物的总能量且反响物断键先吸收能量,后形成化学键时放出能量。4.在以下各说法中,正确的选项是()A.H>0表示放热反响,H&l

4、t;0表示吸热反响B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1 mol H2与0.5 mol O2反响放出的热就是H2的燃烧热【解析】选B。H>0表示吸热反响,H<0表示放热反响,A错误;热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数,B正确;在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反响生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热,1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反响生成的水的物质的量不是1 mol,而且还有BaSO4沉淀产生,故放出的热不是中和热,C错误

5、;燃烧热是指1 mol物质与氧气进行燃烧反响生成稳定的产物时放出的热量,1 mol H2与0.5 mol O2反响生成的产物水的状态不同放出的热不同,D错误。【易错提醒】中和热是强酸和强碱在稀溶液中反响生成1 mol水时释放的能量,本质为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,但不能生成难溶性沉淀,因为生成沉淀还要在中和热的根底上再放出热量。5.(2021·淄博高二检测)向足量H2SO4溶液中参加100 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中参加100 mL 0.

6、4 mol·L-1盐酸时,放出的热量为2.2 kJ。那么Na2SO4溶液与BaCl2溶液反响的热化学方程式为()A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H=-2.92 kJ·mol-1B.Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H=-18 kJ·mol-1C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H=-73 kJ·mol-1D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H=-0.72 kJ·mol-1【解析】选B。根据题述条件可得如下热化学方程式:Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H+(

7、aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-128 kJ·mol-1,OH-(aq)+H+(aq) H2O(l)H=-55 kJ·mol-1,根据盖斯定律:-2×可得:Ba2+(aq)+ SO42-(aq)BaSO4(s)H=-18 kJ·mol-1。6.(2021·吉安高二检测)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反响之一。:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)H=+140.5 kJ·mol-1C(s,石墨)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJ·mol-1那

8、么反响TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)TiCl4(l)+2CO(g)的H是()A.+80.5 kJ·mol-1B.+30.0 kJ·mol-1C.-30.0 kJ·mol-1D.-80.5 kJ·mol-1【解析】选D。认真观察反响和目标反响,将反响分别记为、,应用盖斯定律,由反响+×2即可解题。7.(2021·泉州高二检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反响原理如下:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJ·mol-1以下说法正确的选项是()A.1 L

9、 CH3OH蒸气与1 L水蒸气反响生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJB.1个CH3OH分子与1个水分子反响生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量C.相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和D.1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反响生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ【解析】选C。热化学方程式中,化学计量数代表物质的量,A、B错误;C项,该反响为吸热反响,生成物总能量高;D项,由于液态水变成气态水需要吸收热量,所以吸收的

10、热量应大于49.0 kJ。8.25、101 kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H=-2 834.9 kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)H=-3 119.1 kJ·mol-1由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反响B.等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为放热反响C.O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反响D.O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反响【解析】选A。依据盖斯定律,将两个热化学方程式相减得3O2(g)2O3(g)H=+284.2 kJ·mol-1,所以O2变为O3

11、的反响是吸热反响,O2的能量低,O2更稳定。9.25、101 kPa下:2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)H1=-414 kJ·mol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511 kJ·mol-1以下说法正确的选项是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反响生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317 kJ·mol-1【解析】选D。和产物的阴阳离子个数比相等都为12,A错误;和生成等物质的

12、量的产物,转移电子数相同,B错误;常温下Na与足量O2反响生成Na2O,随温度升高生成的Na2O会变成Na2O2,C错误;25、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s)可由×2-得到,那么H=2H1-H2=-317 kJ·mol-1,D正确。10.(2021·襄樊高二检测)根据碘与氢气反响的热化学方程式()I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48 kJ·mol-1()I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48 kJ·mol-1以下判断正确的选项是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反

13、响放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反响()的产物比反响()的产物稳定D.反响()的反响物的总能量比反响()的反响物的总能量低【解析】选D。因H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反响,故254 g I2与2 g H2不可能完全反响生成2 mol HI,放出的热量小于9.48 kJ,A项错误;1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ-(-26.48 kJ)=35.96 kJ,B项错误;产物相同均为HI,稳定性一致,C项错误;因反响物中氢气相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。11.以下热化学方程式书写正确

14、的选项是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296.8 kJ·mol-1(反响热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJ·mol-1(反响热)【解析】选C。根据燃烧热的概念,生成的水应为液态,A项错;中和热H应为负值,B项错;D项中没表示出物质的聚集状态,D项错。12.:H2S与缺乏量的O2反响时,

15、生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)H12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H3判断H1、H2、H3三者大小关系正确的选项是()A.H3>H2>H1B.H1>H3>H2C.H1>H2>H3D.H2>H1>H3【解析】选A。由于水蒸气转化为液态水时放热,故第二个反响放出热量比第三个多,H2S完全燃烧的产物为SO2,故第一个反响放出热量最多,H大小相反。13.(2021·重庆高考):C(s)+H2O(g)C

16、O(g)+H2(g)H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJ·mol-1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol-1,496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1。那么a为()A.-332B.-118C.+350D.+130【解析】选D。热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJ·mol-1,那么根据盖斯定律可知-×2即得到热化学方程式O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H=

17、-(220+2a)kJ·mol-1。由于反响热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,那么496 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-2×2×462 kJ·mol-1=-(220+2a)kJ·mol-1,解得a=+130,选D。14.用CH4催化复原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如,CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1 160 kJ

18、3;mol-1以下说法不正确的选项是()A.假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB.由反响可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H<-574 kJ·mol-1C.反响转移的电子数相同D.反响中当4.48 L CH4完全反响时转移的电子总数为1.60 mol【解析】选D。根据盖斯定律,12×(+)得到如下热化学方程式:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJ·mol-1,标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2

19、mol,放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ;由于液态水生成气态水需要吸收热量,所以生成液态水的反响放出的热量多,放热越多,那么H越小,即H<-574 kJ·mol-1;反响中1 mol CH4完全反响时转移的电子总数为8 mol,4.48 L CH4的物质的量无法求算,因为没有指明气体的温度和压强。15.(能力挑战题)发射卫星的运载火箭常用的燃料有液氢和液氧,以下热化学方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1=-285.8 kJ·mol-1H2(g)H2(l)H2=-0.92 kJ·mol-1

20、O2(g)O2(l)H3=-6.84 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)H4=+44.0 kJ·mol-1那么反响H2(l)+12O2(l)H2O(g)的反响热H为()A.+237.46 kJ·mol-1B.-474.92 kJ·mol-1C.-118.73 kJ·mol-1D.-237.46 kJ·mol-1【解析】选D。根据盖斯定律,将反响-×12+可得目标反响方程式,其反响热H=H1-H2-H3×12+H4=-237.46 kJ·mol-1。第二卷(非选择题,共55分)二、非选择题(此题包括6

21、小题,共55分)16.(8分)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水(蒸气)反响制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要反响的化学方程式:_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 219.9 kJ·mol-1CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJ·mol-1相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为_。(3)氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ·mo

22、l-1相同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为_。(4)氢气是未来的能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是_。【解析】(1)由题意“它由煤炭与水(蒸气)反响制得,故又称水煤气及“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气知反响方程式为C+H2O(g)CO+H2。(2)相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值为2 219.9283.07.84。(3)相同质量的氢气和丙烷燃烧产生的热量之比为(1 g2 g·mol-1×285.8 kJ·mol-1)(1 g44 g·mol-1×2 219.9 kJ·mol-1)2.83。答案:(

23、1)C+H2O(g)CO+H2(2)7.84(3)2.83(4)来源丰富,产物无污染等17.(10分)(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反响物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需参加的试剂是_(填序号)。A.50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液B.50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液C.1.0 g NaOH固体(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。反响物起始温度t1/终了温度t2/中和热/kJ

24、·mol-1A.1.0 mol·L-1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1NaOH溶液50 mL13.0H1B.1.0 mol·L-1HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1NH3·H2O溶液50 mL13.0H2甲在实验之前预计H1=H2。他的根据是_;乙在实验之前预计H1H2,他的根据是_。实验测得的温度是:A的起始温度为13.0、终了温度为19.8;B的起始温度为13.0、终了温度为19.3。设充分反响后溶液的比热容c=4.184 J·(g·)-1,忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,那么H1=

25、_;H2=_。(溶液密度均为1 g·cm-3)【解析】(1)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。(2)所用NaOH溶液的浓度要略大于盐酸的浓度。(3)根据H=-m·c·(t2-t1)n(H2O)计算,其中n(H2O)=0.050 mol。答案:(1)环形玻璃搅拌棒量筒(2)B(3)A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,弱碱电离吸热-56.9 kJ·mol-1-52.7 kJ·mol-118.(10分):CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=+17

26、7.7 kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ·mol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJ·mol-1C(s)+H2O(s)CO(g)+H2(g)H=-131.3 kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-112H2SO4(g)+NaOH(l)12Na2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-517.6 kJ·mol-1(1)上述热化学方程

27、式中,不正确的有_,不正确的理由分别为_;(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:_。(3)上述反响中,表示燃烧热的热化学方程式有_,表示中和热的热化学方程式有_(填序号)。【解析】(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=+177.7 kJ,反响焓变单位为kJ·mol-1,故错误;C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJ·mol-1,符合热化学方程式的书写方法,故正确;CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283 kJ·mol-1,符合热化学方程式的书写方法,故正确;C(s)+H2O(s)CO(g)+H2(g)H=-13

28、1.3 kJ·mol-1,水不是固体,故错误;HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq) +H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,符合热化学方程式的书写方法,故正确;12H2SO4(g)+NaOH(l)12Na2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,除水的状态其余状态为“aq,故错误;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-517.6 kJ·mol-1,符合热化学方程式的书写方法,故正确。(2)由-得C(s)+12O2(g)CO(g)H=-393.5 kJ·mol-1-(-283 kJ·mo

29、l-1)=-110.5 kJ·mol-1。(3)燃烧热是指1 mol纯洁物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式有;中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol水时放出的热量,表示中和热的热化学方程式有。答案:(1)焓变单位应为kJ·mol-1,反响物的状态标注错误,除水的状态其余状态应为“aq(2)C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJ·mol-1(3)19.(11分)(1)丙烷是一种优良的燃料。试答复以下问题:如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+

30、或“-。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。假设1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量,那么混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为:不管化学反响是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律答复以下问题:H2O(g)H2O(l)H1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)

31、+3H2O(g)H3=-Q3kJ·mol-1假设使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,那么整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供给不充分时,生成CO的同时还生成局部CO2,因此无法通过实验直接测得反响C(s)+12O2(g)CO(g)的H。但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反响的H,计算时需要测得的实验数据有_。【解析】(1)因反响物能量高于生成物能量,故该反响为放热反响,H<0。因为1 mol C3H8完全燃烧生成4 mol H2O,所以放出热量为553.75 kJ×4=2 215 kJ,所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)

32、3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 215 kJ·mol-1。所以C3H8与二甲醚物质的量之比为190570=13。(2)设三个方程式分别为a、b、c,那么据盖斯定律,c-b+3a得C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l),反响热H=-Q3-(-Q2)+3(-Q1)= -(Q3-Q2+3Q1)kJ·mol-1,所以23 g(即0.5 mol)液态乙醇完全燃烧生成液态H2O时放出热量为0.5(Q3-Q2+3Q1)kJ。C(s)+O2(g)CO2(g)H1CO(g)+12O2(g)CO2(g)H2两式相减得C(s)+12O2(g)CO(g)H=H1-H

33、2故所需数据为C(s)和CO(g)的燃烧热。答案:(1)-C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 215 kJ·mol-113(2)0.5(Q3-Q2+3Q1)C(s)和CO(g)的燃烧热【补偿训练】计算丙烷的燃烧热有两种途径:途径:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-akJ·mol-1。途径:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)H=+bkJ·mol-1;2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=-ckJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-dkJ

34、83;mol-1。(a、b、c、d均为正值)请答复以下问题:(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径放出的热量_(填“大于“等于或“小于)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的反响中,反响物具有的总能量_(填“大于“等于或“小于)生成物具有的总能量,那么在化学反响时,反响物就需要_(填“放出或“吸收)能量才能转化为生成物,因此其反响条件是_。(3)b与a、c、d的数学关系式是_。【解析】(1)等量的丙烷燃烧,生成物均是CO2(g)、H2O(l),由盖斯定律知途径经过三步反响放出的热量与途径放出的热量相等。(2)H>0,所以该反响中反响物的总能量小于生

35、成物的总能量。反响时,反响物就需要吸收能量转化为生成物。一般来说,吸热反响在发生时,需要加热,而且丙烷(烷烃)是一种常温下能稳定存在的物质,所以可判断丙烷分解为丙烯和氢气的反响是需要加热这一条件的。(3)由盖斯定律推知:-a=b+(-c2)+(-d2),即2b=c+d-2a。答案:(1)等于(2)小于吸收加热(3)2b=c+d-2a20.(8分)(2021·曲靖高二检测)为了合理利用化学能,确保平安生产,化工设计需要充分考虑化学反响的焓变,并采取相应措施。化学反响的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。(1)实验测得,5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出11

36、3.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反响的过程就是反响物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反响过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=akJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值:_。化学键HHNHNN键能/kJ·mol-1436391945(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反响的焓变进行推算。:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJ·

37、;mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6 kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2 599 kJ·mol-1根据盖斯定律,计算298 K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反响的焓变:_。【解析】(1)5 g CH3OH(l)充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出113.5 kJ的热量,那么1 mol CH3OH充分燃烧时,放出的热量为325×113.5 kJ=726.4 kJ,故其燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-726.4 kJ·mol-1,或2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452.8 kJ·mol-1。(2)H=反响物的键能之和-生成物的键能之和=3×436 kJ·mol-1+945 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-93 kJ·mol-1,故a的值为-93。(3)由题意知,需求算下述反响的焓变:2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g)H,由盖斯定律,(×4+-)/2得:2C(石墨,s)+H2(g)C2H2(g)H=2H1+H22-H3