氧化还原反应的配平技巧解析

1、氧化还原反应的配平氧化还原反应是高中的重点内容之一，其配平在高考中虽不已直接配一个反应的形式出现，但是会贯穿在其他题目中，因此，掌握其配平十分重要。氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是发生了电子转移（得失或者偏向）。氧化还原反应的特征在此不去多做说明，下面开始说氧化还原反应的配平的方法，希望能帮到读者。氧化还原反应有时需要配化学方程式，有时需要离子方程式，其实二者配起来方法是一样的，只是在化学方程式那里有一点需要注意的（需要注意的是有时候有部分氧化剂或还原剂价态不变，下面会讲到）。下面开始:步骤：1. 找出化合价发生改变的元素。2. 标出化合价发生改变的元素的价态（反应物以及生成物均需要标

2、）。3. 确定变价元素的价态变化值。4. 找出二者变化值的最小公倍数，在氧化剂和还原剂前乘上恰当系数。5. 根据质量守恒配平其他元素（若为离子方程式的话还需要注意电荷是否守恒）。（若考试不给方程式而需要自己写，写完后对于O,H的处理：根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H+，少的一边加H2O，在碱性介质中，O多的一边加H2O，O少的一边加OH。在中性介质中，一边加H2O另一边加H+或OH。）6.检查元素、电荷是否守恒。下面开始实战：例1. MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O很明显，反应物中Mn为+4价，Cl为+5价，产物中Mn为+6价，Cl为-1价，接

3、下来标价态升降：Mn生2Cl降6，最小公倍数为62361所以 3MnO2 + 1KClO3 + KOH 3K2MnO4 + 1KCl + H2O再配平其他，最终得3MnO2 + 1KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 + 1KCl + 3H2O对于一些反应，某种物质的价态部分变部分不变（即未全部起氧化或者还原作用，定其化合价变化的物质时，需从产物配，如：例2. Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)3 + NO+ H2O标价态升降2332从产物配，于是3Cu + HNO3(稀) 3Cu(NO3)3 +2 NO+ H2O再配平其他，于是3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)3 +2

4、 NO+ 4H2O有些物质中同种元素的原子出现两次且价态不同，可取二者的平均价态，然后配平。如：例3.NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O，NH4NO3中N有-3价和+5价，则平均价态为+1价，则标升降，生成1molN2降低了2价，生成1molHNO3升高了4价，最小公倍数为4，所以4122所以： 52NH4NO3 2N2 + 1HNO3 + H2O，配平其他，化分数为整数，得5NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O，有机反应中氧化还原的配平也是用平均价态的方法。至于离子方程式，因为两边约去一些项，所以较化学方程式简单，其方法不变，只是要注意电荷守恒，所以不再赘述。接下来讲

5、两类较为特殊的氧化还原反应：归中反应和歧化反应。归中反应：归中反应就是指同种元素组成的不同物质（可以是单质和化合物，也可以是化合物和化合物）发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。原则：1.两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象（靠拢不交叉）。比如：NaNO2NH4Cl N2NaCl2H2O，+3和-3的N向0价靠拢，而不会出现-3的变为+4，+3的变成0价，这样就会出现交叉。也就是说价态变高不会比原来的高价还高，变低的不会比原来的还低。又比如：H2SO3+2H2S=3S+3H2O，+4价的S不会降低到-2，-2价的S 不会升到+6。2.

6、若一种元素化合价有数种，任意价转换后不能超过（大于或小于）中间价，如-2，0，+1，+2，+5，那么-2价的元素只能转换为0或+1，+5价的元素只能转换为+2或+1，0价的元素只能转换为+1，+2价的元素只能转换为+1，即+1价在此反应中为中间价态，大于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为+1，原价）。小于+1价的最多转化为+1价和原价之间的价，用区间表示为（原价，+1。该原则用于判断电子转移。配平：归中反应一般是从反应物这边配平,如：Br-+ BrO3- + H+ Br2 + H2O标价态升降：Br-升了1价，BrO3-中Br降了5价，最小公倍数为5，所以1551所以5Br-

7、+ 1BrO3- + H+ 3Br2 + H2O，再配平H、O和电荷，最终：5Br-+ 1BrO3- + 6H+ 3Br2 + 3H2O下面给出一些经典的归中反应，读者可以自行练习H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+ Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2+CaCl2+2H2OCuO+Cu=Cu2O2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO43Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O4NH36NO 5N26H2O歧化反应：歧化反应，在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一价态的元素上，使该元素的

8、原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。PS：歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。判断歧化反应能否进行需用元素电势图，高中没有涉及，在此不表。配平：从反应特征可发现，歧化反应需要从产物那边开始配。比如： PCuSO4H2O - Cu3PH3PO4H2SO4 标升降，P升高了5价，同时降低了6价，最小公倍数为30，所以5665于是11PCuSO4H2O - 5Cu3P6H3PO4H2SO4 ，再配平其他，最终得：11P15CuSO424H2O 5Cu3P6H3PO415H2SO4下面给出一些较为经典的歧化反应的方程式，读者可自行练习：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O3HClO3 HClO4+2ClO2+H2O2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2OCl2 + 2NaOH Na