必修一化学计量在实验中的应用物质的量浓度及溶液配置

1、物质的量浓度物质的量浓度（第一课时）（第一课时）一、物质的量浓度一、物质的量浓度v以单位体积溶液里所以单位体积溶液里所含溶质含溶质B B的物质的量来表示溶液组的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质成的物理量，叫做溶质B B的物质的的物质的量浓度量浓度。、定义：、定义：v符号：符号： cBv、 nB代表溶质的物质的量代表溶质的物质的量vV代表溶液的体积代表溶液的体积vcB代表物质的量浓度代表物质的量浓度VnBBc mol molm3表达式表达式、单位：、单位：m(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的溶液的体积体积c(NaOH)0.50mol1L40g1mol/L100ml1mol/L练习练

2、习1，辨析正误，辨析正误、2L 2mol/L的的NaCl溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度比比1L mol/L的的NaCl溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度大。（）大。（）2、1升水中加入升水中加入58.5gNaCl所得溶液的物所得溶液的物质的量浓度为质的量浓度为1mol/L。（）。（）3、1升升NaCl溶液中含溶液中含58.5gNaCl。则物质的。则物质的量浓度为量浓度为1。（）。（）4、标况下、标况下22.4L任何气体溶于任何气体溶于1L水中，起物水中，起物质的量浓度为质的量浓度为1mol/L。（）。（）xxxx例、将例、将1mol Na2SO4和和1mol K2SO4配成配成2L的溶

3、液，的溶液，求求Na2SO4， K2SO4的浓度？的浓度？求溶液中各离子的浓度？求溶液中各离子的浓度？4、注意事项：、注意事项：（）溶液的体积不等于溶剂的体积，也（）溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂和溶质的体积之和，是溶质和不等于溶剂和溶质的体积之和，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。溶剂混合溶解后的体积。（）对于一定浓度的溶液，所取体积不同，（）对于一定浓度的溶液，所取体积不同，溶质的物质的量不同，但浓度相同。溶质的物质的量不同，但浓度相同。 （）溶质可以指化合物，也可以指离子。（）溶质可以指化合物，也可以指离子。如：将如：将2molNa2SO4溶于水，配成溶于水，配成1L溶液溶液VnB

4、BcANNn VmVn Mmn （溶液）溶液)(mV 、公式推导：、公式推导：填写下表填写下表：溶质溶质溶液溶液所得溶液的物质的量浓度所得溶液的物质的量浓度4g NaOH500ml6.2g Na2O500ml5.6g CaO500mlc(NaOH)=0.2mol/Lc(NaOH)=0.4mol/LCCa(OH)2= 0.2mol/L例：若要配置例：若要配置500ml 0.2mol/L的的CuSO4溶液，分别用溶液，分别用CuSO4和和CuSO4.5H2O做溶质，各需要多少做溶质，各需要多少克？克？二、关于物质的量浓度的计算二、关于物质的量浓度的计算例、将例、将28.4gNa28.4gNa2 2

5、SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250ml250ml溶液，计算溶液中溶质的物质溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中的量浓度，并求出溶液中NaNa+ +和和SOSO4 42-2-的物质的量浓度的物质的量浓度？、关于物质的量浓度概念的计算、关于物质的量浓度概念的计算例例2、将、将58.5gNaCl和和0.6molNaOH一起溶于水配成一起溶于水配成1500ml溶液，求溶液，求c(NaCl),c(NaOH),c(Na+)?例、标准状况下，例、标准状况下，11.2LHCl溶溶于于1L水中，求所得盐酸溶液（水中，求所得盐酸溶液（ =1.1 g/cm3）的物质的量浓度？）的物质的量浓度？、溶

6、液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数(w)与溶与溶质的物质的量浓度质的物质的量浓度(cB)的换算的换算v例、已知某溶液的密度为例、已知某溶液的密度为g/cm3,其其溶质溶质B的质量分数为的质量分数为w求溶质求溶质B的物的物质的量浓度？质的量浓度？LmolMwcB/1000v例例2、已知、已知37%的的H2SO4溶液的密溶液的密度为度为1.28 g.cm-3 ,求其物质的量浓求其物质的量浓度？度？v例、例、75ml 2mol/LNaOH溶液的质量为溶液的质量为80g,计算计算溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数？、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算vm(浓浓)w(浓浓)=m(稀稀)w

7、(稀稀)vc(浓浓)V(浓浓)=c(稀稀)V(稀稀)一原理：稀释前后溶质的质量或溶质的原理：稀释前后溶质的质量或溶质的物质的量不变物质的量不变v例、在配制例、在配制200ml 1.0mol/L H2SO4溶液，需要溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体溶液的体积是多少？积是多少？v例、在例、在50g HCl的质量分数为的质量分数为30%的的盐酸中加入盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？中溶质的质量分数是多少？v浓溶液和稀溶液混合：浓溶液和稀溶液混合：m1w1+m2w2=(m1+m2)wc1V1+c2V2=c混混V混混例例3、将、将100ml 2m

8、ol/LNaCl溶液与溶液与200ml 0.5mol/L NaCl溶液混合，假溶液混合，假设混合前后体积的变化忽略不计，求设混合前后体积的变化忽略不计，求混合后溶液的浓度？混合后溶液的浓度？例、常温下，将例、常温下，将20.0g 14%的的NaCl溶液与溶液与30.0g 24%的的NaCl溶液混合，得到的密度为溶液混合，得到的密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算的混合溶液。计算混合溶液中混合溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？第二课时第二课时容量瓶的使用容量瓶的使用1. 构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口

9、玻璃塞或塑料塞2. 特点：瓶身上标有特点：瓶身上标有温度温度和和容积容积瓶颈上有瓶颈上有刻度线刻度线3. 用途：用来精确配制一定体积用途：用来精确配制一定体积物质的量浓度的溶液物质的量浓度的溶液4. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水不能溶解固体或进行化学反应不能溶解固体或进行化学反应不能长期贮存配好的溶液不能长期贮存配好的溶液不能配制任意体积的一定物质的量浓度不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液的溶液配置配置100ml 1.0mol/L的的NaCl溶溶液，所需的主要实验仪器？液，所需的主要实验仪器？v100ml容量瓶容量瓶，量筒，烧杯，托，量筒，烧杯，托盘天平，

10、玻璃棒，盘天平，玻璃棒，胶头滴管胶头滴管计算计算需要称量的氯化钠的质量：需要称量的氯化钠的质量：g85. 55 .581 . 0nMmmol1 . 00 . 11 . 0cVn实验步骤：实验步骤：2. 称量称量注意事项注意事项：（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则,用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序序（4）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如能否

11、直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？何操作？3. 溶解溶解烧杯，玻璃棒，量筒烧杯，玻璃棒，量筒加入蒸馏水的量约占总体积的六分之一；加入蒸馏水的量约占总体积的六分之一；若在溶解过程中，有热量的变化，需恢若在溶解过程中，有热量的变化，需恢复至室温复至室温4. 转移转移 用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻线以下。用玻璃棒引流，玻璃棒的末端应靠在容量瓶刻线以下。思考思考：将烧杯中的将烧杯中的Na2CO3溶液转移到容量溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？5. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯

12、内壁23次，洗涤液要全部转移次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线下12cm时，改用胶时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7. 摇匀摇匀塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀塞好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀思考思考：

13、摇匀后发现液面低于刻线，能否补加水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补加水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致所损失所致8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。贴好标签，注明溶液的名称和浓度。思考：思考：计算浓计算浓H2SO4的的体积体积V浓浓H2SO4的正确的正确稀释方法稀释方法向容量瓶中转移溶液时，要待溶液向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷冷却却后再进行后再进行 若用若用98%98%的浓的浓H H2 2S

14、OSO4 4( (1.84 gcm-3)1.84 gcm-3)配制配制1000 mL1000 mL物物质的量浓度为质的量浓度为0.1 molL0.1 molL1 1的溶液，需怎样配制的溶液，需怎样配制? ?思考思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的

15、体积相匹配。体积相匹配。1.计算计算 2.量取量取3. 稀释稀释 4. 转移转移 5. 洗洗涤涤 6.定容定容 7. 摇匀摇匀 8. 装瓶贴签装瓶贴签1.计算计算 2. 称量称量3. 溶解溶解 4. 转移转移5. 洗涤洗涤 6.定容定容7. 摇匀摇匀 8. 装瓶贴签装瓶贴签用用液体液体药品配制药品配制用用固体固体药品配制药品配制配置溶液的误差分析配置溶液的误差分析物质的量浓度的简单计物质的量浓度的简单计算算（第三课时）（第三课时）讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差? ?VncBB增大增大则减小减小则不变减小增大则增大减小则不变BBBBB

16、BBcncnVcVcVn;一、误差分析一、误差分析步骤步骤错误操作错误操作nVc称量称量 砝码生锈（没有脱落）砝码生锈（没有脱落）砝码残缺砝码残缺药品、砝码左右位置颠倒，且称量中使用药品、砝码左右位置颠倒，且称量中使用了游码了游码量取量取量浓硫酸时仰视读数量浓硫酸时仰视读数量浓硫酸时俯视读数量浓硫酸时俯视读数溶解溶解溶解搅拌时有溶液溅出溶解搅拌时有溶液溅出转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出- - 增大增大 称量易潮解的物质时间过长称量易潮解的物质时间过长 增大增大 增大增大 增大增大 - - - - 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减

17、小 - - 减小减小 减小减小 步骤步骤错误操作错误操作nVc转移转移洗涤洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶到容量瓶过热溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，过热溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，并定容并定容 定容定容 水超过刻度线，用滴管吸出水超过刻度线，用滴管吸出仰视刻度线仰视刻度线俯视刻度线俯视刻度线振荡摇匀后，液面下降再加水振荡摇匀后，液面下降再加水- - 增大增大 增大增大 增大增大 - - - - - 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大

18、 v俯视俯视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。五、电荷守恒五、电荷守恒v溶液中的阴阳离子所带的正负电溶液中的阴阳离子所带的正负电荷总数相等荷总数相等例，将例，将Vml，密度为，密度为1.84g/cm3，98%的浓的浓H2SO4稀释成稀释成200ml，5mol/L 的稀的稀H2SO4，求，求V？）溶液的体积（溶质的物质的量VBn

19、)(溶液的质量溶质的质量物质的量浓度物质的量浓度c(B) =c(B) =溶质的质量分数溶质的质量分数= =物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位单位单位溶液溶液溶剂溶剂单位单位表表 达达 式式 100%100%molgLgmolL1特特点点体积相同，物质的量浓度相体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量含溶质的物质的量 ，溶，溶质质量质质量 。（填。（填“相相同同”，“不相同不相同”，“不一不一定相同定相同”）质量相同，溶质质量分质量相同，溶质质量分数相同的不同物质中，数相同的不同物质中，溶质的质量溶质的质量 ，物质

20、，物质的量的量 （填（填“相相同同”，“不相同不相同”，“不一定相同不一定相同”）相同相同不一定相同不一定相同相同相同不一定相同不一定相同相同点相同点都是用来衡量溶液组成的物理量都是用来衡量溶液组成的物理量在一定的温度下，将在一定的温度下，将500ml 2mol/L NaOH溶液分为溶液分为300ml（记为）和（记为）和200ml（记为）两份，判断下列说法（记为）两份，判断下列说法是否正确？是否正确？v（）、中（）、中NaOH物质的量浓度相同物质的量浓度相同v（）中（）中NaOH物质的量浓度较大物质的量浓度较大v（）中（）中NaOH物质的量较小物质的量较小v（）中（）中NaOH物质的量较小物质

21、的量较小v（）、的密度相同（）、的密度相同v（）中（）中H2O的物质的量较大的物质的量较大v解：解：n(Na2SO4) =m(Na2SO4)/M(Na2SO4)v =28.4g/ 142g/mol = 0.2molv c(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）（液） v = 0.2mol/0.25L= 0.8molL1v而而Na2SO4 = 2Na+ + SO42- v故故n(Na+) = 2n(SO42- ) = 2n(Na2SO4)vc(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6molL1c(SO42- ) = 0.8molL1v答：溶液中溶质的物质的量浓度为答：溶液中溶质的物

22、质的量浓度为0.8molL1，溶液中钠离子和硫酸根离子，溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为1.6molL1和和0.8molL1。思考题：请大家总结出，溶质的质量思考题：请大家总结出，溶质的质量分数为分数为w%,密度为的某溶液中，其溶密度为的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式以质的物质的量浓度的表达式以1L溶溶液为标准进行归纳，并注意各量的的液为标准进行归纳，并注意各量的的单位单位LmolMwC/%1000v例例3、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为、市售浓硫酸中，溶质的质量分数为98%，密度为密度为1.84 g.cm-3 ,求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？v、

23、制取、制取500g含含HCl的质量分数为的质量分数为14.6%的盐酸，需要标准状况下的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？气体的体积是多少？v、将一定体积的密度为、将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为的质量分数为 36.5%的浓盐酸稀的浓盐酸稀释至释至50ml时，溶液中的时，溶液中的H+的物质的量的物质的量浓度为浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸。计算所用浓盐酸的体积。的体积。配制配制500ml 0.4mol/L NaCl溶液溶液v需要的仪器：需要的仪器：500ml容量瓶容量瓶烧杯托盘天平烧杯托盘天平玻璃棒胶头滴管玻璃棒胶头滴管操作步骤：操作步骤：计算计算称量

24、称量溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签配制配制250mL0.5mol/LNaCl溶液溶液3. 溶解溶解思考思考：、：、溶解是在烧杯中还是在容量瓶溶解是在烧杯中还是在容量瓶中进行呢？中进行呢？、除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？、除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？、若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作、若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？才是正确的？应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随的

25、体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。时还可能导致容量瓶炸裂。计算计算需要称量的需要称量的Na2CO3的质量：的质量：g3 . 510605. 0nMmmol05. 025. 02 . 0CVn练习：配制练习：配制250ml 0.2mol/L Na2CO3溶液溶液复习、将复习、将49克克H2SO4溶于水，溶于水，配成配成200ml溶液，求溶液，求CH2SO4=? CH+ =? CSO42- =?课堂练习课堂练习、用、用98

26、的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的稀硫酸。的稀硫酸。用量筒量取用量筒量取_ mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓注入到缓缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，待溶液不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，将洗涤液次，将洗涤液移入移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改时，改用用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标

27、签。135.9mL浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶3 3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式（1 1）称量：如药品潮解，变质会使浓度）称量：如药品潮解，变质会使浓度 。（2 2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 ；未冷却即移入容量瓶中，浓度未冷却即移入容量瓶中，浓度 。（3）称量时，称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠固体与砝码的位置颠倒倒，浓，浓度度 。 偏大偏小偏小偏小2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作

28、对所配得溶液无影响的在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液；会使所配溶液的浓度偏小的是的浓度偏小的是 。在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液液未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水水将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；将烧杯中溶液

29、转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（1）（）（2）（4）（）（5）（3）（）（6）（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是 ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； 变小变大变小（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；变大无影响变小（二）、等体积或等质量混