2018-2019学年湖南省张家界市大坪中学高一化学期末试卷含解析

1、2018-2019学年湖南省张家界市大坪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入1L2mol/LNaOH溶液中,生成的Na2CO和NaHCO勺物质的量之比为：（）A.3:2B.2:3C.2:1 D.1:32 .以下关于右图说法正确的是A.右图表明催化剂可以改变反应的热效应B.右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C.右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒参考答案：D3

2、 .质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（）A.2（x+n）B,2（xn）C,2xD.n+2A略4 .在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应，均是无色的，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，C错误；D、Cu2+在溶液中显蓝色，且能氧化I-不能大量共存，D错误，答案选

3、Ao点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，注意离子间不能共存，是指不能大量共存，例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项D中注意铜离子也具有氧化性，能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。5 .下列说法正确的是（）A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐中不一定有金属元素C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物BA、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如镂盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但02和

4、03的混合物，不属于单质，故C错误;D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误6 .某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4，H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、C10-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（）A.该反应的氧化剂是C10-B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.该离子方程式为3C1O-+2NH4+=2H+N2T+3C-+3H2OC【分析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2

5、物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：CIO-Cl-,氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+fN2,氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2,C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2T+3C+3H2O,D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。7 .设冲表示阿伏加

6、德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N8 .1.8g的NH+离子中含有的电子数为10NAC.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3MD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况(0°C,101kPa);B、先求出NH+数目，电子的数目是NH+数目的10倍，ITC、根据n|ik计算n(O),利用N(。=n(O)?N求算判断；DK先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍.解答：解：A

7、、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,11.2L氧气的物质的量不是0.5mol,所含的原子数不是NA,故A错误；1-蹒XN/rmlB、1.8g的NH+含有的NH+数目为N(NH+)=Sg/nclA=°=0.1Na,电子的数目为10X0.1Na=NA,故B错误；强C、n(Q=1Sg/mol=3mol,48gQ含有的氧原子数为N(。=n(。？N=3molxNAmol1=3NA,故C正确；2.艇口/nclDK2.4g金属镁含有镁原子数目N(Mg)=24g/mol=加=0.1NA,失去电子数为2X0.1Na=0.2Na,故D错误.故选C.点评：本题考查了阿伏伽德罗常数

8、的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8.下列有关说法正确的是()A.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。8 .有加热和洗气装置的实验要防止倒吸；：C.淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。B略9 .铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是A.氧化剂B.还原剂C.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂参考答案：B10 .已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A.上述实验证明氧化性：MnO4>

9、Cl2>Fe3+B.上述实验中，有一个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A. 4NH 3 +502'、4N0+6H20B. 4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 2NaHCO3旦Na2CO3+H2O+CO2TD. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2试题分析：阴影部分是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，则A、该反应是化合反应，A错误；B、该反应是是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，B正确

10、；C、该反应是分解反应，且不是氧化还原反应，C错误；D、该是置换反应，D错误，答案选Bo12.全部由第二周期元素形成的化合物是A.Na2OB.H2OC.CO2D.MgCl213.如图所示的实验操作中，正确的是AA.加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出.再将瓶塞子旋转180度,再次将容量瓶倒立，故A正确；B.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D.漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选Ao14.如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、02的混合气体在可移

11、动的活塞两边，在标准状况下若将H2、02的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、02的体积比最接近于（）2:75:44:57:2.D.B考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题.分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol.反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol,剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算.解答：解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol,则氢

12、气、氧气的混合气体为3mol.反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol,点燃若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol,由 2H2+O22H2O可知，氧气为1 22mol *3= °mol,故氢气为23mol mol=72mol,故H2、O2的体积比为3mol:3mol=7:2;点燃若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol,由2H2+O22H2O可知，氢气为2_41且_542mol*3=mol,故氢气为3molmol=mol,故H2、O2的体积比为3mol:Jmol=5:4,故选B.点评：本题考查化学方程式的有关计

13、算，题目难度中等，注意左右室的气体的物质的量关系是解答本题的关键15 .某金属的硝酸盐受热分解生成NO、O2和某金属氧化物，已知NO和02的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将A.升高变B.降低D.无法确定C.不C二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al203,杂质为Fe2O3、Si02等)。某研究小组设计的提纯AI2O3的方案如下：(1)滤渣a中除含泥沙外，一定含有,分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为。(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为,溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为。(3)溶液b与

14、过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为。(4)加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有(填主要仪器名称)，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的来制取A1(0H)3。Fe2O3漏斗，烧杯，玻璃棒AlO2+4H=Al3+2H2O2H+SiO32=H2SQ3，(3) Al3+3NH3H2O=Al(OH)3，+3NH4+(4)地喝CO2解析：铝土矿(主要成分是AI2O3,杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3,滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸

15、，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤力段烧生成氧化铝，滤液c中含有镂根离子。(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有F62O3,分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：F62O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；溶7夜a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-+4H=Al3+2H20,溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2H+SiO3(1)操作1的名称(2 )写出加入试剂或药品的名称：试剂1,试剂(3)滤渣2所含物质的化学式为=H2SiO3，故答案为：AlO2-+4H=A13+2H2O;

16、2H*+SiO32-=H2SiO3，；(3)溶7夜b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3，+3NH4+,故答案为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3，+3NH4+;(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有塔摒，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3,故答案为：地摒；CO2。三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为工业废水滤清卜清清卜了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矶和金属铜。请

17、根据流程图完成实验方木O渡布5FeSOr 7比 O猱帆”加入过量忒剖，操作2*(4)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式(5)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式(1)过遐(1分)(2)试剂1铁粉(1分)，试剂2稀硫酸(1分)(3)滤渣2Cu(1分)(4) Fe+Cu2+=Fe2+Cu(2分)(5) Fe+2H+=Fe2+H2T(2分)18.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X,Y,Z。(2)用