九年级化学固体溶解度专题复习试题有答案

1、九年级化学固体溶解度专题复习试题（有答案）九年级化学固体溶解度专题复习试题1、如图是M和N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A.M的溶解度大于N的溶解度？B.N物质的溶解度随温度的升高而减小？C.在50c日100g的水最多能溶解50g的MD.在20c时，M和N的饱和溶液中溶质的质量分数相同答案A试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，N物质的溶解度随温度的升高而减小，正确，C从溶解度曲线可看出，在50c时，M的溶解度为50g,表示100g的水最多能溶解50g的同正确，D从溶解度曲线可看出，在20c时，M和N的溶解度相等，故M和N的饱和溶液中

2、溶质的质量分数相同，正确，故选A。2、判断某瓶KNO3§液是否饱和的正确做法是（）A.取样，加入少量KCl固体，观察能否继续溶解B.取样，加入少量KNO制体，观察能否继续溶解C.取样，使其温度升高，观察是否有晶体析出D.取样，使其温度降低，观察是否有晶体析出答案B试题分析：判断溶液是否饱和的最简单方法是：取样，加入少量溶质，观察能否继续溶解，注意不能加入其它的溶质，因为饱和溶液只是不能溶解原溶质，却可以溶解其它的物质，故选B。3、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/C2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863

3、.985.5110种物质中，溶解度受温度影响较大的是;欲从海水中获得粗盐，可采取的方法；在温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等；50c时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是g答案（1）硝酸钾（2）蒸发溶剂（3）20c30C（4）饱和137.0试题分析：（1）根据表格中的溶解度数值，两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾（2）由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故欲从海水中获得粗盐，可采取蒸发溶剂的方法（3）根据一种物质的最大溶解度数值不能小于另一种物质的最小溶解度数值,这样两种物质的溶解度数值才有可能相等，故在20c30c

4、温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等（4）50c时，NaCl的溶解度37.0g,故100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是饱和溶液，此时溶液的质量=100g+37.0g=137.0g4、下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。硝酸钾的溶解度随温度升高而;要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用的方法。要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是40c时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大”或“小”）答案（1）增大（2）蒸发溶剂（3）升高温度（4）大试题分析：（1）根据溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大（2）氯化钠的溶解度随温度的

5、升高变化不大，要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用蒸发溶剂的方法（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度（4）根据溶解度曲线图可知，40c时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度更大，故饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数大。5、右图为MN两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是A.tC时，50gM放入100g水中形成饱和溶液B.tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C.80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于tCD.100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至tC后得到10gN的晶体

6、（不含结晶水），原溶液溶质的质量分数为40%答案D试题分析：A、根据tC时饱和溶液溶质的质量分数（C%）=40%可计算出溶解度=66.7g,故将50gM放入100g水中形成不饱和溶液，错误，B、据图，tC时，M的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5,错误，C80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液溶质的质量分数=80g/200gxi00%=40%应等于tC,错误，D,根据溶液的均一性，蒸发15g水、冷却至tC后得到10gN的晶体，可得出溶液溶质的质量分数=10g/25gX100%=40彼原溶液溶质白质量分数为40%正确，故选D6、下图为MN两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%随温度（t）变化

7、的曲线。下列说法正确的是A.40gM放入150g水中形成不饱和溶液B.tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5C.80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于tCD.200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至tC后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%答案B试题分析：A、要判断溶液是否饱和，除了要有一定量的溶质和溶剂外，还要指明一定温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，tC时，M的溶解度为40g,则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g,故tC时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g:100g=2：5,正确，C、tC时，N的溶解度为40g,那

8、么150g水最多只能溶解60gN而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度一定高于tC,错误，D200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至tC后得到40g晶体，最终得到100gtC时的饱和溶液，根据tC时，N的溶解度为40g,可计算出100gtC时的饱和溶液中含溶质N的质量=100gX40g/140g=28.6g,则原200gN的溶液含溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g,故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200gx100%=34.3%错误，故选B。7、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有12c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。下列说法正

9、确的是A.三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B.将温度由12c降到t1C时，析出甲的质量比乙多C.若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D.将温度由12c降到t1C,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲答案C试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，甲物质的溶解度随温度的升高变化最大，故应该说将温度由12c降到t1C时，等质量的饱和溶液甲、乙析出甲的质量比乙多，但没有说清溶液的质量，错误，C从溶解度曲线可看出，甲物质的溶解度随温度的升高变化较大，故若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，正确，D从溶解度曲线可看出，甲、乙的溶

10、解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将温度由12c降到t1C,甲、乙都能析出晶体，都仍然为饱和溶液，此时乙的溶解度比甲的更大，故所得溶液中溶质的质量分数乙甲，而丙由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数仍然停留在t2C时的状态，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙，故选a8、（4分）打开可口可乐盖时，汽水会自动喷出来（见下图），产生这种现象的原因是什么？当气泡逸出后，罐内的液体是“饱和”或“不饱和”溶液？答案原因是打开汽水盖后，外界压强小于罐内压强，所以汽水会自动喷出来；当气泡逸出后，罐内的液体还是饱和溶液试题分析：气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的降低而减

11、少，故打开可口可乐盖时，汽水会自动喷出来原因是打开汽水盖后，外界压强小于罐内压强，所以汽水会自动喷出来；当气泡逸出后，罐内的液体还是饱和溶液。9、将30g甲、乙两种物质在12c时分别放入100g水中，充分溶解如图所示。试回答：（1）A试管中放的物质是（填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是（填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是（保留1位小数），若将温度降至t1C时，试管B中的现象是。（2）在12c时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入（填序号）硝酸镂氢氧化钠氯化钠答案（1）乙饱和23.1%有固体析出（2）试题分析：（1）根据物质AB溶解的情况，A物质有固体剩余，结合甲、乙两物质

12、在12c时的溶解度，甲乙，故A试管中放的物质是乙，由于甲的溶解度刚好是30g,故将30g甲物质在12c时分别放入100g水中，充分溶解，得到的溶液是饱和溶液，此时溶液中溶质质量分数=30g/130gx100%=231%由于甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将温度降至t1C时，试管B中的现象是：有固体析出（2）根据溶解度曲线，可知乙的溶解度也是随温度的升高而增大，故在12c时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入氢氧化钠，因为它溶于水放热，使温度升高，故选。10、a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。取等质量12c的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2C。下列说法不正确的是A.原饱和溶液中，溶质的质量分数：ab=cB.恢复至t2c时，析出溶质的质量：ab=cC.恢复至12c时，三种溶液一定都是饱和溶液D.若继续降温至t1C,三种溶液一定都是饱和溶液答案D试题分析：A从溶解度曲线，可知t2C,a、b、c三种物质的溶解度大