人教版高中化学必修2-1.1《元素周期表》第二课时教学课件

1、第一节第一节 元素周期表元素周期表第二课时第二课时 元素的性质元素的性质与原子结构与原子结构1.了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律； 2.初步学会总结元素性质递变规律的能力。学习目标学习目标新知讲解新知讲解第A族（除氢外）、第A族的别名是什么？新知讲解新知讲解科学探究查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265新知讲解新知讲解一、碱金属元素观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？相同

2、点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。最外层电子数1个电子层数新知讲解新知讲解一、碱金属元素根据碱金属元素原子结构的异同点，请预测一下碱金属元素的化学性质。递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。 新知讲解新知讲解科学探究钠、钾与氧气反应的对比实验钾在空气中燃烧钠在空气中燃烧新知讲解新知讲解科学探究钠、钾与氧气反应的对比实验实验现象：钠、钾均能剧烈燃烧，但钾比钠更剧烈，钾燃烧是紫色

3、火焰，钠是黄色火焰。结论：碱金属元素中，从锂到铯，与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂，随电子层数的递增，还原性逐渐增强。新知讲解新知讲解科学探究钠、钾与水反应的对比实验钾与水反应钠与水反应点击图片，播放视频新知讲解新知讲解拓展实验铷、铯与水反应的对比实验铯与水反应铷与水反应点击图片，播放视频新知讲解新知讲解根据以上实验总结碱金属元素性质的相似性和递变性。一、碱金属元素相似性：与O2的反应 与H2O的反应 2R +2H2O = 2ROH + H2递变性：碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），元素的金属性逐渐增强，与水和氧气的反应越来越剧烈，生成的氧化物

4、越来越复杂。新知讲解新知讲解一、碱金属元素观察上表，总结碱金属的物理性质及递变规律。新知讲解新知讲解一、碱金属元素碱金属元素单质的物理性质名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点锂 钠 钾 铷 铯Li 3 Na 11K 19Rb 37Cs 55逐渐增大 逐渐降低逐渐降低是否有特殊？银白色、柔软略带金色新知讲解新知讲解二、卤族元素观察卤素的原子结构，推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。新知讲解新知讲解二、卤族元素观察上表，总结卤族单质的物理性质及递变规律。1.物理性质逐渐加深逐渐增大逐渐升高新知讲解新知讲解二、卤族元素观察上表，总结卤族单质与氢气反应的递变规律。与氢气化

5、合的剧烈程度逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。2.卤素单质与氢气反应新知讲解新知讲解二、卤族元素卤素单质间的置换反应实验1-1点击图片，播放动画，观察实验现象新知讲解新知讲解二、卤族元素卤素单质间的置换反应实验1-1实验1实验现象：溶液分为上下两层，第一支试管下层呈橙红色，第二支试管下层呈紫红色。化学方程式： 2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl2KI+ Cl2=I2+2KCl实验2实验现象：溶液分为上下两层，下层呈紫红色。化学方程式： 2KI+ Br2 = I2+2KBr新知讲解新知讲解二、卤族元素3.卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=2Na

6、Cl+Br22NaCl+I22NaBr+I2结论：氧化性：Cl2Br2I2新知讲解新知讲解二、卤族元素F2的氧化性强弱如何呢？试从原子结构的角度去分析。得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱结论：氧化性： F2 Cl2Br2I2课堂小结课堂小结二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素最外层电子数均为12、卤族元素结构：易失电子（相似性）电子层数逐渐增大 失电子能力逐渐增强 （递变性）性质：金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是（ ）A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔、沸点升高，密度增大C. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强随堂练习随堂练习B2. 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1g/cm3的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物A随堂练习随堂练习3.下列关于第A族元素说法中不正确的是（）A原子最外层电子数都是7B溶、沸点：F2Cl2Br2I2C从F2到I2，颜色逐渐加深 D从F2到I2，氧化性逐渐增强D随堂练习随堂练习4. X、Y是元素周期表弟A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的